福建省南平市金橋中學高二化學期末試題含解析

福建省南平市金橋中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為NA

B．32gO2中含有的原子數(shù)為2NA

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了0.4NA個電子

D．常溫常壓下，2.24L氮氣所含有分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能使反應歷程改變，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是A．增大反應物濃度

B．加壓

C．加催化劑

D．升溫參考答案：C3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：B略4.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒ǎ谔烊凰蛭鬯屑尤胍欢ǖ幕炷齽?，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ァＯ铝形镔|中可以作為混凝劑的是

A．氯化鈉

B．氯氣

C．小蘇打

D．明礬參考答案：D略5.能用鋁槽車運輸?shù)氖?/p>

A．濃硫酸

B．稀硝酸

C．濃鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鎂與稀硫酸反應H+

+OH-=H2OB．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O參考答案：D略7.下列反應不可能自發(fā)進行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；

ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；

ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；

ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0參考答案：B略8.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略9.（2015?南京校級模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，16gO2中含有的氧分子數(shù)為NAB．1molOH﹣中含有的電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、根據氧氣分子個數(shù)N=來計算；B、OH﹣為10電子微粒；C、標況下，水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．解答：解：A、16g氧氣中的氧氣分子個數(shù)N==×NA=0.5NA個，故A錯誤；B、OH﹣為10電子微粒，故1molOH﹣中含10mol電子，故B正確；C、標況下，水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算水的物質的量，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中鋇離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大10.下列說法正確的是

A.凡是鹵代烴一定能夠發(fā)生消去反應

B.鹵代烴在堿性溶液中的水解反應屬于取代反應C.乙醇易溶于水，是電解質，溴乙烷不溶于水，是非電解質D.正丁烷的沸點比異丁烷低參考答案：略略11.氣體在恒容密閉容器中發(fā)生反應：末時，測得。用A濃度的減少來表示該反應的速率為

A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.組成晶體的質點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1

參考答案：D13.下列哪種物質常用于保護食物，以免被微生物侵蝕而腐敗

A.MgCl2

B.NaCl

C.CH3COOH

D.KNO3

參考答案：B略14.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A15.pH=1的無色溶液中，可大量共存的一組離子是（

）A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）請為本實驗設計數(shù)據記錄表格：

參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O________H2S，H2S______HCl。由以上答案可以歸納出：①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越________。②元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越________。③元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。

參考答案：（1）>；<（2）>；>（3）>；<①強②強③強 18.聚合反應是使碳鏈增長的反應，日本科學家白川英樹和美國科學家Woilsho、Lsden等3人因對導電塑料的研究貢獻突出，曾獲諾貝爾化學獎。聚乙炔中摻入一定數(shù)量的鹽分，其塑料就有了導電性。依照乙烯的聚合反應，可寫出乙炔的聚合反應。乙烯的聚合反應為____________________________________;乙炔的聚合反應為____________________________________。參考答案：

19.b-羧乙基鍺倍半氧化物(即Ge-132)是與人體健康有關的最重要的有機鍺化合物。其片層結構如圖4。每個結構相同的基團都是由六個鍺原子和六個氧原子構成的十二元