山東省濰坊市開發(fā)區(qū)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濰坊市開發(fā)區(qū)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.證明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（

）A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(

)A.青銅

B.不銹鋼

C.水銀

D.硬鋁參考答案：C試題分析：A、青銅是銅的合金，A項錯誤；B、不銹鋼是鐵的合金，B項錯誤；C、水銀是汞，不是合金，C項正確；D、硬鋁是鋁合金，D項錯誤；答案選C。3.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應(yīng)

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D略4.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（

）A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，適當(dāng)提高溶液的溫度D．鈉與水反應(yīng)時增大水的用量參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：化學(xué)用語專題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、根據(jù)電解質(zhì)的概念來回答；C、有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)伴隨電子轉(zhuǎn)移；D、還原劑中某元素的化合價升高，失去電子．解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B、熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，故B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生了變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑，失電子的物質(zhì)被氧化，是還原劑，故D錯誤．故選A．點評：本題重在考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)這的基本概念以及物質(zhì)的量單位知識，注意知識的歸納梳理是關(guān)鍵，難度不大6.在2L的密閉容器進行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2．0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.6mol/（L·s） B.1.2mol/（L·s）C.0.3mol/（L·min） D.12mol/（L·min）參考答案：D【詳解】3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為==0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)，故答案為D。

7.據(jù)報道,某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。下列關(guān)于16667Ho的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)為166

B.核外電子數(shù)為67

C.中子數(shù)為99

D.質(zhì)量數(shù)為166參考答案：A8.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最簡便的分離方法是

參考答案：B略9.聯(lián)合國衛(wèi)生組織認(rèn)為我國的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣。其主要原因是A．升熱慢，退熱也慢，保溫效果好B．烹飪的食物中含有豐富的“鐵質(zhì)”C．生產(chǎn)過程簡單，價格便宜D．生鐵中含有碳元素，因而含有對人體有益的有機物參考答案：B10.下圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D略11.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（）A．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用稀硫酸沖洗B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)迅速離開現(xiàn)場，并盡快往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，應(yīng)立即用沾水的毛巾覆蓋參考答案：B【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】A、稀硫酸有腐蝕性；B、氯氣的密度比空氣大；C、酒精能溶于水；D、鈉能和水反應(yīng)．【解答】解：A、稀硫酸有腐蝕性，且酸堿中和放熱，故皮膚上沾有氫氧化鈉溶液，不能用稀硫酸來沖洗，故A錯誤；B、氯氣的密度比空氣大，故氯氣向下沉，則人應(yīng)往高處跑，故B正確；C、酒精能溶于水，故當(dāng)酒精著火后，用水來滅會增大著火面積，應(yīng)用濕抹布來蓋滅，故C錯誤；D、鈉能和水反應(yīng)，故滅鈉火不能用水，而應(yīng)用沙土，故D錯誤．故選B．12.下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓來表示的是()

A.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

B.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC.BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑

D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl參考答案：略13.下列說法正確的是()A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)參考答案：D14.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D15.下列說正確的是

（

）

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、

飽和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(N03)2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）；（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學(xué)成分是

（填化學(xué)式）；

（3）用提純過的NaCl固體來配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）；

（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應(yīng)方程式：

。

(5)右圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。下列說法正確的是(

)A．B電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化鈉溶液C．Z是氫氧化鈉溶液D．a(chǎn)是電源負(fù)極

參考答案：（1）滴加順序為：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（2）化學(xué)成分是

NaCl

（填化學(xué)式）；（3）還有

500毫升容量瓶

（4）

<

2L，原因是：

氯氣在水中有一定量的溶解

；總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑(條件：電解)

。(5)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、丁：________、戊：________（2）寫出A與NaOH溶液的化學(xué)方程式

；寫出丁生成戊的離子方程式

；參考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、?。篈lCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略18.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。參考答案：(1)4

(2)0.04

(3)44.8

(4)①500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管

②偏低

③149【分析】（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過程分析需要的儀器；根據(jù)購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析；應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計算次氯酸鈉質(zhì)量。【詳解】（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g。19.（12分）自20世紀(jì)90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（結(jié)構(gòu)簡式CH≡C－，可以簡寫為≡－）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為

（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C溶劑中，形成的分散系為

（3）仔細(xì)分析以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物時苯乙炔組成上的變化。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為

（4）已知：以乙醇做溶劑CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）與NaOH加熱可以反應(yīng)生成CH≡CH和NaBr等，該反應(yīng)化學(xué)上稱為消去反應(yīng)。寫出其方程式：