化工熱力學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下中國石油大學(xué)（華東）

化工熱力學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下中國石油大學(xué)（華東）中國石油大學(xué)（華東）

第一章測試

熱力學(xué)起源于熱功及物理學(xué)科。（

）

A:對B:錯

答案:對

熱力學(xué)的四個基本定律不包括（

）。

A:熱力學(xué)第一定律B:熱力學(xué)第零定律C:熱力學(xué)第三定律D:動量傳遞定律

答案:動量傳遞定律

化工熱力學(xué)是化學(xué)工程學(xué)科重要的專業(yè)基礎(chǔ)課和核心課程。（

）

A:對B:錯

答案:對

熱力學(xué)定律具有普遍性，不但能解決生產(chǎn)實際的問題，還能用于宇宙問題的研究。（

）

A:對B:錯

答案:對

經(jīng)典熱力學(xué)原理本身不能獨立地解決實際問題，而需要與表達(dá)系統(tǒng)特征的模型相結(jié)合。（

）

A:對B:錯

答案:對

計算機的應(yīng)用，深化和拓寬了化工熱力學(xué)的研究范疇，促進(jìn)了化工熱力學(xué)學(xué)科的發(fā)展，也更充分地發(fā)揮了熱力學(xué)理論在化學(xué)工程中的作用。（

）

A:對B:錯

答案:對

化工熱力學(xué)的主要任務(wù)是研究物質(zhì)和能量有效利用的極限，給出可能性、方向和限度的判斷，能預(yù)測其推動力并給出過程變化的速率。（

）

A:錯B:對

答案:錯

化工熱力學(xué)中著重研究熱力學(xué)函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（

）。

A:Gibbs自由能B:焓C:電壓D:熵

答案:電壓

化工熱力學(xué)在研究實際問題時，通常將實際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法，即共性加個性的方法。理想模型不包括（

）。

A:活度系數(shù)B:可逆過程C:理想氣體D:理想溶液

答案:活度系數(shù)

（

）不屬于經(jīng)典熱力學(xué)。

A:化學(xué)熱力學(xué)B:工程熱力學(xué)C:統(tǒng)計熱力學(xué)D:化工熱力學(xué)

答案:統(tǒng)計熱力學(xué)

第二章測試

流體的p、V、T是物質(zhì)最基本的性質(zhì)之一，是研究熱力學(xué)的基礎(chǔ)，而且流體的p、V、T是可以直接測量的性質(zhì)。（

）

A:錯B:對

答案:對

純物質(zhì)p-V圖上，臨界等溫線在臨界點處的曲率等于（

）。

A:1B:0C:不確定

答案:0

某壓力下的純物質(zhì)，當(dāng)溫度高于該壓力下的飽和溫度時，物質(zhì)的狀態(tài)為（

）。

A:飽和蒸汽B:液體

C:超臨界流體D:過熱蒸汽

答案:過熱蒸汽

在p→0或者V→∞時，任何的狀態(tài)方程都還原為理想氣體方程。（

）

A:錯B:對

答案:對

RK方程能成功地用于氣相p-V-T關(guān)系的計算，但應(yīng)用于液相效果較差，不能預(yù)測飽和蒸汽壓和汽液平衡。（

）

A:對B:錯

答案:對

virial方程可以用于計算氣相的性質(zhì),也可計算液相性質(zhì)。（

）

A:對B:錯

答案:錯

物質(zhì)的極性越大，偏心因子的數(shù)值越大。（

）

A:對B:錯

答案:對

普遍化virial系數(shù)法適用于Vr≥2的范圍。（

）

A:錯B:對

答案:對

立方型狀態(tài)方程用于氣體混合物時，方程中的參數(shù)a，b需用混合物的am，bm來代替。（

）

A:對B:錯

答案:對

選擇狀態(tài)方程的依據(jù)不包括（

）。

A:物系的組分B:溫度和壓力C:精度D:焓值

答案:焓值

第三章測試

對單相、定組成體系，其熱力學(xué)性質(zhì)可以用任意兩個其他的熱力學(xué)變量來表示。對于焓H常常表示成以（

）作為變量的形式。

A:(p，V)B:(T，p)C:(T，V)D:(T，S)

答案:(T，p)

設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（

）。

A:B:C:D:

答案:

當(dāng)壓力趨近于零時，真實氣體可近似認(rèn)為是理想氣體，剩余焓等于0。(

)

A:對B:錯

答案:對

關(guān)于剩余性質(zhì)，理想氣體性質(zhì)，下列公式正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

計算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（

）。

A:p-V-T實驗數(shù)據(jù)B:普遍化關(guān)聯(lián)式C:合適的狀態(tài)方程

答案:p-V-T實驗數(shù)據(jù)

剩余焓和剩余熵的不同計算方法取決于真實氣體p-V-T關(guān)系的不同表示。（

）

A:錯B:對

答案:對

在遠(yuǎn)離臨界溫度的條件下，蒸汽視為理想氣體，假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化，則得到蒸氣壓方程為，式中A、B兩個常數(shù)常用哪兩個數(shù)據(jù)點來確定？（

）

A:三相點和臨界點B:正常沸點和臨界點C:任意兩個點D:正常沸點和三相點

答案:正常沸點和臨界點

蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（

）。

A:任意值B:1C:0

答案:0

在工程中常見的熱力學(xué)圖不包括下列的哪個？（

）

A:p-V圖B:濃度圖

C:熵焓圖D:溫熵圖

答案:濃度圖

不同來源熱力學(xué)圖表查得的數(shù)據(jù)在計算中不能輕率地混用，要注意所選用的基準(zhǔn)是否相同。（

）

A:對B:錯

答案:對

第四章測試

敞開體系是指（

）的熱力系統(tǒng)。

A:具有活動邊界B:與外界有功量交換C:與外界有熱量交換D:與外界有物質(zhì)交換

答案:與外界有物質(zhì)交換

進(jìn)行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是（

）。

A:熱力學(xué)第零定律B:熱力學(xué)第三定律C:熱力學(xué)第一定律和第二定律

答案:熱力學(xué)第一定律和第二定律

關(guān)于熱和功，下面的說法中不正確的是（

）。

A:只有在封閉體系發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義。B:功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱之為被交換的能量C:在封閉體系發(fā)生的過程中，如果熱力學(xué)能(內(nèi)能)不變，則功和熱對系統(tǒng)的影響必相互抵消D:功和熱只出現(xiàn)在系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中，只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上。

答案:只有在封閉體系發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義。

穩(wěn)定流動體系中沒有物質(zhì)和能量的積累。（

）

A:錯B:對

答案:對

流體經(jīng)過節(jié)流閥門或多孔塞等絕熱過程時，其能量平衡方程可化簡為（

）。

A:ΔH=WsB:ΔH=0C:ΔH=Q

答案:ΔH=0

對穩(wěn)定流動過程，能量平衡方程的表達(dá)式為（

）。

A:B:C:

答案:

根據(jù)熵增原理可以判斷過程進(jìn)行的方向和限度，下列判斷的依據(jù)，錯誤的是（

）。

A:dSiso≥0B:dSt≥0C:(dSsyst+dSsurr)≥0D:dSsurr≥0

答案:dSsurr≥0

某封閉體系經(jīng)歷一可逆過程。體系所做的功和排出的熱量分別為15kJ和5kJ。試問體系的熵變（

）。

A:為負(fù)B:為正C:可正可負(fù)

答案:為負(fù)

損失功也是過程可逆與否的標(biāo)志，因此有（

）。

A:B:C:D:

答案:

下列敘述不正確的是：（

）。

A:?的數(shù)值可正可負(fù)B:所有偏離基準(zhǔn)態(tài)的物系，其?應(yīng)具有正值C:處于基準(zhǔn)態(tài)時，?為0D:無論流體的溫度高于或低于環(huán)境溫度，其?為正值

答案:?的數(shù)值可正可負(fù)

第五章測試

對壓氣機的三種壓縮過程而言，壓縮終溫最高的是（

）。

A:多變過程B:絕熱過程C:等溫過程

D:不確定

答案:絕熱過程

在實際過程中若壓縮比較高，則不能采用單級壓縮，而是采用多級壓縮、級間冷卻的方法。（

）

A:對B:錯

答案:對

流體（T1、p1）經(jīng)節(jié)流膨脹后，流體的溫度（

）。

A:下降B:增加C:不變D:前三者都有可能

答案:前三者都有可能

Rankine循環(huán)由一些設(shè)備和機械組成，下列（

）不屬于Rankine循環(huán)的設(shè)備和機械。

A:冷凝器B:汽輪機C:鍋爐D:壓縮機

答案:壓縮機

以下措施（

）不能提高Rankine循環(huán)的熱效率。

A:降低汽輪機出口蒸汽壓力（背壓）B:提高汽輪機進(jìn)汽壓力C:提高汽輪機進(jìn)汽溫度D:降低汽輪機進(jìn)汽溫度

答案:降低汽輪機進(jìn)汽溫度

汽輪機出口背壓的降低受（

）的限制。

A:天然冷源B:熱源C:汽輪機進(jìn)汽壓力

答案:天然冷源

當(dāng)冷凝溫度給定，如果需要獲得較低的蒸發(fā)溫度，又不增加功耗，則應(yīng)采用多級壓縮。（

）

A:對B:錯

答案:對

氨-水吸收制冷循環(huán)過程的制冷劑是（

）。

A:氨B:水

C:氨和水

答案:氨

在選擇制冷工質(zhì)時，制冷劑工質(zhì)的冷凝溫度應(yīng)（

）。

A:≥低溫冷源的溫度B:≤高溫?zé)嵩吹臏囟菴:≤低溫冷源的溫度D:≥高溫?zé)嵩吹臏囟?/p>

答案:≥高溫?zé)嵩吹臏囟?/p>

熱泵的目的是獲得（

）。

A:功量B:熱量C:冷量

答案:熱量

第六章測試

關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是(

)。

A:偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。

B:偏摩爾Gibbs自由能等于化學(xué)位。C:偏摩爾性質(zhì)是虛擬的參數(shù)。D:T，p一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。

答案:T，p一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。

偏摩爾性質(zhì)的定義可表示為。（

）

A:錯B:對

答案:錯

下列化學(xué)位μi和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

濃硫酸用水稀釋配制酸溶液的過程中出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，這說明混合過程中，溶液的混合焓變ΔH≠0。（

）

A:對B:錯

答案:對

逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為。（

）

A:對B:錯

答案:錯

當(dāng)壓力p→0時，逸度與壓力的比值即f/p→∞。（

）

A:對B:錯

答案:錯

理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度為1。（

）

A:對B:錯

答案:錯

對于理想溶液，混合過程的焓變和熵變均為零。（

）

A:錯B:對

答案:錯

對無熱溶液，下列各式能成立的是(

)。

A:，B:，C:，D:，

答案:，

Wilson方程是工程設(shè)計中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說法不正確的是(

)。

A:用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。B:適用于極性以及締合體系。C:引入了局部組成的概念以及溫度對的影響，因此精度高。D:適用于液液部分互溶體系。

答案:適用于液液部分互溶體系。

第七章測試

恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達(dá)為（

）。

A:dG=0B:dS=0C:dH=0D:dU=0

答案:dG=0

在一定溫度、壓力條件下，體系處于汽液平衡狀態(tài)，則汽液平衡的判據(jù)是(

)。

A:B:C:D:

答案:

汽液平衡計算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種，即（

）。

A:狀態(tài)方程法和活度系數(shù)法

B:能量平衡法和物料平衡法C:熵平衡法與能量平衡法

答案:狀態(tài)方程法和活度系數(shù)法

典型的汽液平衡計算為泡點計算和露點計算，這是精餾過程逐板計算中需要反復(fù)進(jìn)行的基本運算內(nèi)容。工程上泡露點計算問題有四類獨立變量指定方案，下列哪項不是計算泡露點的變量指定方案（

）。

A:已知體系溫度與液相組成B:已知體系溫度與汽相組成C:已知體系壓力、汽化率和進(jìn)料組成D:已知體系壓力與液相組成

答案:已知體系壓力、汽化率和進(jìn)料組成

在進(jìn)行中壓下泡點溫度的計算時，需要假設(shè)溫度的初值，根據(jù)yi的和是否等于1來判斷設(shè)定的溫度初值是否是需要的結(jié)果，如果計算的yi的和大于1，則應(yīng)（

）溫度的初始值。

A:降低B:提高C:不確定

答案:降低

在進(jìn)行低壓下泡點壓力的計算，已知T、xi，求p、yi，由于飽和蒸氣壓和活度系數(shù)都可以直接計算，所以這類計算比較簡單，不需要試差求解，直接計算即可。（

）

A