2022-2023學(xué)年北京海淀區(qū)高三(上)期中化學(xué)試卷及答案

2022北京海淀高三（上）期中化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1BC12N14O16Na23Si28Fe56第一部分本部分共題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是D．烷基磺酸鈉(表面CHOB．DNA的兩條多聚核苷酸鏈間通過氫鍵形成雙螺旋結(jié)構(gòu)C．1965年中國科學(xué)家人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)A．木糖醇(55)是活性劑)在水中聚集形成的膠束屬于超分子一種天然甜味劑，屬于糖類化合物A.AB.BC.CD.D2.下列化學(xué)用語不正確的是A.NaOH的電子式：B.基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：D.2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.基態(tài)Fe2+的價電子排布式：3d513.下列說法不正確的是A.同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB.在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子的狀態(tài)躍遷到n=3的狀態(tài)時，將釋放能量C.原子中，電子從n4=CHNH+D.和的VSEPR模型相同444.很多含基－SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑，如化合物Ⅰ、Ⅱ(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法正確的是A.在兩個化合物中S原子均采取sp3雜化C.兩個化合物均為共價化合物B.在兩個化合物中C－－C鍵角均是180°D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ5.“律動世界”國際化學(xué)元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素Q信息基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族焰色反應(yīng)為紫色WXYZ下列說法正確的是A.電負性：Q＜W＜YC.簡單離子半徑：X＜W＜Z＜YB.第一電離能：W＜X＜ZD.這種物質(zhì)只含離子鍵(3)Al2O(熔點36.工業(yè)上通常利用反應(yīng)O熔融4Al+3O2來獲得單質(zhì)鋁，反應(yīng)時還需要向以降低熔化溫度。下列有關(guān)說法不正確的是22050℃)3636熔化時會破壞離子鍵Al2OA.和3B.制得的是金屬晶體，由“自由電子”和Al3+之間強的相互作用而形成3?C.的中心離子是Al3+，其配位數(shù)為66Al2O(熔點194℃進行電解獲得單質(zhì)鋁3D.可將該反應(yīng)中的換成3RNHClO。其中試劑②去除甲醛的第一步反應(yīng)原理為：27.常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②；③2RNH+→RNHCH。下列說法不正確的是22A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B.依據(jù)電負性，試劑②中帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類似D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)8.石墨炔是一類新型碳材料。一種具有彎曲碳碳三鍵結(jié)構(gòu)的二維多孔石墨炔合成路線如圖。下列說法不正確的是A.均三甲苯的核磁共振氫譜有兩組峰；反應(yīng)條件2為、光照2B.反應(yīng)條件1為、23C.方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：sp3→sp2→spD.⑥的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)9.下列關(guān)于青蒿素分子的說法中，不正確的是CHO1522A.青蒿素的分子式為5B.過氧基團－O－O－)的存在可以通過紅外光譜證實C.對青蒿素進行結(jié)構(gòu)改良得到了藥效更佳的雙氫青蒿素，該過程發(fā)生了氧化反應(yīng)D.通過晶體的X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結(jié)構(gòu)10.B－N鍵與C－C鍵是等電子結(jié)構(gòu)。將環(huán)己烷中的C－CB－N鍵進行代替，科研工作者合成了具有儲氫能力的X、Y、Z。Y經(jīng)受熱分解，產(chǎn)生5%的質(zhì)量損失，并得到高純氫。下列說法不正確的是HA.B－N是極性共價健B.1mol分子Y受熱分解得到6mol2C.分子Y與Z互為同分異構(gòu)體環(huán)己烷D.環(huán)己烷、X、Y、Z所含的電子數(shù)目一定相等下列化學(xué)實驗中的操作、現(xiàn)象及解釋有正確對應(yīng)關(guān)系的是選操作現(xiàn)象解釋項KMnO向酸性苯溶液中加入甲4A溶液褪色苯環(huán)對甲基有影響將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱沒有產(chǎn)生紅色沉淀BC蔗糖未水解用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠液流方向不4中不含非極性鍵4近液流4改變向0.1?1先形成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液溶液4沉淀溶解時主要反應(yīng)：D1里逐滴加入1L氨水至2?()+22OH?=()CuOH4CuOH過量A.AB.BC.CD.D12.天然維生素E由多種生育酚組成，其中α－生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下圖是化合物F的一種合成路線。下列說法正確的是A.分子A中所有原子共平面B.化合物、M均可與溴水發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同HC.1molB1molD需消耗2mol2D.化合物D、M生成F的同時還有水生成13.將1－丁醇、溴化鈉和70%的硫酸，經(jīng)回流、蒸餾、萃取分液制得－溴丁烷，部分裝置如圖所示。制()()++CHCHNaHSO4H2O。下列說法正確的323CHCHHSO++備反應(yīng)：是32243A.該制備反應(yīng)利用了硫酸的氧化性和脫水性B.裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾氣C.反應(yīng)結(jié)束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，c為進水口，d為出水口2，用D.若裝置Ⅱ蒸出的粗產(chǎn)品含有萃取分液除去414.依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe2形成橙紅色配合物下列說法正確的是+)A依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，SCN?與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定第二部分本部分共5題，共58分。15.水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。（3）下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。a．常壓下，4℃時水的密度最大b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強（4）水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下出兩條)。NH極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫3（5）酸溶于水可形成H3O+，H3O+的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不NHH2O中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于3H3O+H2OH3O+________H2O(的鍵角大?。禾睿净颍??！啊薄啊?和16.與溶液條件相比，晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高、易于分離提純等優(yōu)點。（1）氟元素在有機晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價值。①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負性解釋其原因：_______。（2）分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式，進而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。5.5℃和5.2℃“混晶”(二者比例為11)升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”、“六氟苯”或“”)。(環(huán)丁烷)X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。（3）A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。?N與CCH在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含?結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡3式為_______。②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。?N③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和_______。317.晶體具有周期性微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨特的性質(zhì)，用于制造各種材料。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。COCO分子有________個。2①1個分子周圍等距且最近的2②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與原子數(shù)之比為是________。③如圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實能解釋干冰的密度比冰大的是________填字母序號)。a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。①單晶硅中最小的環(huán)上有________個Si原子。②1mol單晶硅中含有________mol－Si鍵。C（3）是一種碳的單質(zhì)。C①1個晶胞中含有________個分子C②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個輪子是運動原因：________。a處化學(xué)鍵的特點說明其（4）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。晶體離子間距/nm熔點/℃d=276NaClNiO801+?Cl?dNi2+?O2?=2121960①NiO的熔點遠高于NaCl，結(jié)合右表說明理由：________。間距為apm(1pm=1010)NiO的摩爾質(zhì)量為NNi2+②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Agmol1，則晶體的密度為________gcm3列出計算式。()MNiONi2+Ni2+被兩個Ni3與Ni的離子數(shù)之比為691+3+2+NixO的化學(xué)式為，則x=________。18.我國科研人員發(fā)現(xiàn)，中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。黃芩素的一種合成路線如下：已知：催化劑R-OCH3+NaBr①R-Br+CH3ONaB?F?→33②++一定?條件③++H2O(R、R′、R′′為烴基或H)回答下列問題：（1）A中所含的官能團為________，A→B的反應(yīng)類型為________。（2）B→D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式為________________。（3）E與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________。（4）H分子中有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）下列關(guān)于黃芩素的說法中，正確的是________(填字母序號)。A.分子中有3種含氧官能團，所有碳原子均為sp2雜化B.能與Na溶液反應(yīng)，能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)232C.存在含苯環(huán)、碳碳三鍵和羧基的同分異構(gòu)體D.“H→黃岑素”反應(yīng)中通入N2的目的可能是防止黃岑素被氧化（6）有文獻指出，C的另外一種合成方法如下：Ⅰ與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，其結(jié)構(gòu)簡式為___(不考慮立體異構(gòu))。19.實驗表明，當(dāng)乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現(xiàn)象，某小組同學(xué)依據(jù)乙醛結(jié)構(gòu)進行探究?！緦嶒灱僭O(shè)】（1）假設(shè)Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與發(fā)生_________反應(yīng)填反應(yīng)類型)。2假設(shè)Ⅱ：乙醛具有α－H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。一元取代反應(yīng)如下：CHCHO+→CHO+322無論是幾元取代，參加反應(yīng)的與生成的HBr物質(zhì)的量之比為_________。2假設(shè)Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補全下面反應(yīng)方程式。CH3CHO+2+H2O→CH3+_________【實驗過程】針對以上假設(shè)，該小組同學(xué)設(shè)計了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)類型。序號操作現(xiàn)象褪色試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置CCl試管21mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置____4結(jié)論：假設(shè)Ⅰ不成立。（2）試管2中的實驗現(xiàn)象為__________。方案Ⅱ：通過測定反應(yīng)后混合液的判斷反應(yīng)類型。序號操作pH1.85試管加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后(苯酚()cH+=110L11過量)，測定混合液pH[]試管加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙____________2醛過量)，3min后完全褪色，測定混合液pH注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。（3）寫出苯酚與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）若試管2中反應(yīng)后混合液pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應(yīng)類型為______反應(yīng)；若pH接近______，則證明為氧化反應(yīng)(lg2≈0.3)；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應(yīng)類型皆有?！緦嶒灲Y(jié)論與反思】（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)。查閱資料，乙醛并非直接與發(fā)生反應(yīng)，而是2與次溴酸(HBrO)反應(yīng)，從平衡移動的角度解釋乙醛使溴水褪色的原因：______________。（6）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合上述實驗，檢驗檸檬醛分子中存在碳碳雙健的合理方法為字母序號)。(填A(yù).向酸性高錳酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色B.向溴水中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色C.向溴的溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色4D.向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察其是否褪色參考答案第一部分本部分共題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【解析】【詳解】A．糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱，木糖醇不含有醛基或酮基，不屬于糖類，A錯誤；B．DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條多聚脫氧核苷酸鏈的親水性骨架將互補堿基對包埋在DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)部，B正確；C．我國科學(xué)家人工合成了結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，C正確；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內(nèi)的膠束，屬于超分子，D正確；故選：A。2.【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，其電子式：，A項正確；，B項正確；B．氯原子是17號元素，其價電子軌道表示式為C．鐵元素是26號元素，基態(tài)Fe2的價電子排布式：，C項錯誤；+6D．2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D項正確；故答案選C項。3.【答案】B【解析】【詳解】A．能層數(shù)越大，離原子核越遠，能量越高，故同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s，A項正確；B．在電子云圖中，小黑點表示電子在核外空間中出現(xiàn)的概率，B項錯誤；C．根據(jù)A選項可知，電子從n4的狀態(tài)躍遷到=n=3的狀態(tài)，為由能量較高狀態(tài)變?yōu)槟芰枯^低狀態(tài)，將釋放能量，C項正確；D．二者中心原子均為sp3雜化，且4個配位原子均為同種原子，故VSEPR模型均為正四面體，D項正確；答案選B。4.【答案】A【解析】【詳解】A．化合物Ⅰ中硫原子含有2個共價鍵，2個孤電子對，所以每個硫原子價層電子對數(shù)目都是4，采取sp3雜化，化合物Ⅱ中巰基(－SH)中的硫原子取sp3、磺酸基（-SO3Na）中硫原子有8個共價鍵，與兩個氧原子分別形成兩對雙鍵，與一個氧原子形成一個單鍵，硫原子采用sp3雜化，A項正確；B．在兩個化合物中C－－C以單鍵形成，具有四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角小于180°，B項錯誤；C．化合物Ⅰ是分子構(gòu)成，是共價化合物，化合物Ⅱ是鈉鹽，是離子化合物，C項錯誤；D．化合物Ⅱ是鈉鹽，水溶性較好，D項錯誤；故答案選A。5.【答案】C【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素；Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵，為氫；Z焰色反應(yīng)為紫色，為鉀；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，為硫；X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，則X為鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強酸、強堿反應(yīng)；W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì)，則W為氧，凈水性物質(zhì)為硫酸鋁鉀晶體；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：Q＜Y＜W，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：X＜W＜Z＜Y，C正確；D．該物質(zhì)為KAl(SO)?12HO，非金屬元素之間存在共價鍵，D錯誤；422故選C。6.【答案】D【解析】是離子化合物，熔化時會破壞離子鍵，A項正確；6Al2O【詳解】A．和33B．通過“電子氣理論”理解，Al是金屬晶體，由“自由電子”和Al3+之間強的相互作用而形成，B項正確；3?C．的中心離子是Al3+，其配位數(shù)為6，C項正確；6D．AlCl是共價化合物，熔融時不能電離，所以不能講AlO換成AlCl，D項錯誤；3233故答案選D。7.【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭具有很強的吸附性，可以吸附甲醛，A正確；B．因為電負性：N＞C，所以帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合，且甲醛與RNH２的反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。C．試劑③ClO2與甲醛的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與試劑②和甲醛反應(yīng)的類型不同，C錯誤；D．蛋白質(zhì)中含有氨基，與RNH2由類似的性質(zhì)，甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)，D正確；故答案為：C。8.【答案】D【解析】【詳解】A．均三甲苯是苯環(huán)上不相鄰的三個碳原子上均連有甲基，分子結(jié)構(gòu)對稱，甲基上的所有H的化學(xué)環(huán)境均相同，苯環(huán)上的3個氫原子環(huán)境相同，所以其核磁共振氫譜有兩組峰，故A正確；B．反應(yīng)①是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所以條件1為Br、FeBr；反應(yīng)②是甲基上的氫原子被溴23原子取代，所以條件2為Br2、光照，故BC．飽和碳原子上的價層電子對數(shù)為，雜化方式為sp3，醛基上的碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，碳碳三鍵的碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp，所以方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：sp3→sp2→sp，故C正確；D．加聚反應(yīng)是加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)前后原子種類不發(fā)生變化，反應(yīng)⑥的反應(yīng)物中有溴原子，而生成物中沒有溴原子，故反應(yīng)類型不是加聚反應(yīng)，故D錯誤；故選D。9.【答案】C【解析】CHO1522【詳解】A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)式推知，其分子式是，A項正確；5B．有機特征光能團可通過紅外光譜證實，B項正確；C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙青蒿素中，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D．通過晶體的X射線衍射實驗可獲得衍射圖，經(jīng)過計算可以從衍射圖中獲得晶體有關(guān)信息，如了解鍵角、鍵長等，從而了解空間結(jié)構(gòu)，D項正確；故答案選。10.【答案】B【解析】【詳解】A．極性共價鍵是兩個不同原子形成的鍵，B-N是極性共價鍵，A項正確；B．Y受熱分解不會產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體，因此Y與Z互為同分異構(gòu)體，C項正確；D．C-C鍵和B-N鍵電子數(shù)相同，因此環(huán)己烷，所含電子數(shù)一定相等，D項正確；答案選B?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，說明苯環(huán)使甲基變活潑，A項正確；B．蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，操作錯誤無法得到結(jié)論，B項錯誤；C．毛皮摩擦過的橡膠棒帶電，靠近CCl，CCl液流方向不改變，說明是非極性分子，C項錯誤；44D．硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解說明氫氧化銅溶2+()于氨水，得到深藍色透明溶液為CuNH的溶液，沉淀溶解時主要反應(yīng)為43()+2=()()，項錯誤；D2Cu4NH3CuNH34答案選A。12.【答案】D【解析】【詳解】A．A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子和它所連的四個原子不可能在同一平面上，故A錯誤；B．化合物A分子中有酚羥基，能和溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，化合物M分子中有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．B的分子式為CHO，D的分子式為CHO，D比B多2個H1molB1molD910291221molH2，故C錯誤；D．化合物D的分子式為CHOM的分子式為CHO，F(xiàn)的分子式為CHO，1個D和1個M分9122204029502子中的同種原子數(shù)相加，比F中多2個H和1個O，所以化合物D、M生成F的同時還有水生成，故D正確；故選D。13.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生()++()++CHCHNaHSO4H2O，得到含323CHCHHSOCH(CH)OH、32332243CH(CH)Br、NaHSO、NaBr、HSO的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到CH(CH)OH和323424323CH(CH)Br的混合物，再選用合適的萃取劑萃取分液得CH(CH)Br粗產(chǎn)品。323323【詳解】A．該制備反應(yīng)利用了硫酸的酸性，A錯誤；B．裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，提高原料利用率，b的作用是吸收尾氣，防止HBr等污染空氣，B正確；C．反應(yīng)結(jié)束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，應(yīng)遵循下進上出，故d為進水口，c為出水口，C錯誤；D．是有機溶劑，無法與有機物分層，達不到萃取目的，D錯誤；4答案選B。14.【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉與Fe3形成配合物的穩(wěn)定性強于SCN，不能說明依地酸+?鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，A錯誤；B．依據(jù)現(xiàn)象②和③不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，⑤中加維生素C為還原劑，可還原Fe3+為2+，也不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，B錯誤；C．依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，依地酸鐵鈉與Fe3形成配合物的穩(wěn)定性強于SCN，C錯誤；+?D．加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題可知鄰二氮菲可與Fe2+形成橙紅色配合物，故鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定，D正確；故答案選D。第二部分本部分共5題，共58分。σ15.1）①.②.（2）①.4②.sp3（3ab（4NH和HO32間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力（5）①.②.>【解析】【小問1σ對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同，共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；【小問26-122+=4，雜化軌道類型為sp3；水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為2【小問3a．水中存在氫鍵，導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大，與氫鍵無關(guān)，c錯誤；故選ab；【小問4NH極易溶于水的原因為NH和HO極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分323子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；【小問5H3O+H3O+1H2O有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥的電子式為；有對孤電子對，H3O+H2O和的鍵角大?。毫Υ笥诠码娮訉εc成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故H3O+>H2O。16.1）①.第二周期ⅦA族②.sp2③.>④.電負性F>C>HF原子對苯環(huán)有吸電子作用（2）①.混晶②.（3）①.##②.③.增強了-COOH的酸性【解析】【小問1①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化；②由于F的電負性比C強，C的電負性比H強，F(xiàn)-C鍵的共用電子對偏向F，H-C鍵的共用電子對偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯。【小問2①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點越高，根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點最高，則其分子間作用力最大；②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對位置，整個結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對稱，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問3?N?①根據(jù)題意，與CCH在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，3則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：，或者；②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡式為；?N③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性，也可能是F的電負性較強，3F原子有吸電子作用，增強了-COOH的酸性。17.1）①.12②.2②.：3③.abd（2）①6①.4（3）（4）②.aσ單鍵相連，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)①.NiO和NaClNi2+和2-Na+和Cl-Ni2+和2-間距2MaNA31030比Na+和Cl間距更小，NiO晶體中作用力更強②.③.0.97【解析】【小問1①以頂點的二氧化碳分子研究，與之最近的二氧化碳分子位于面心上，將晶胞補全可知，有3層每各有4個二氧化碳分子與之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，故答案為：12；112②若頂點為Au、面心為Cu,晶胞中含有Au原子數(shù)目為8×=1，晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×=38金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為1：3，故答案為：13；a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子，則相同體積的二氧化碳分子，其密度比水大，a正確；b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集，則說明干冰的密度比冰大，b正確；c．水分子極性強，分子間作用力大，不能說明干冰的密度比冰大，c錯誤；d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低，能說明干冰的密度比冰大，d正確；故選：abd；【小問2①每個Si原子連接4個原子，其結(jié)構(gòu)和金剛石的結(jié)構(gòu)相似，最小的環(huán)中含有6個原子；②單晶硅中每個Si原子平均形成2個Si-Si鍵，則1mol單晶硅中含有2molSi-Si鍵；【小問3①碳60C分子位于8各頂點和6個面心，根據(jù)均攤法可知，在C晶胞中含有有C分子的個數(shù)6060601812為：6×+×8=4；②a處通過σ單鍵相連，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，因此單分子“納米小車”的四個輪子向前滾動；【小問4①NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，NaCl中鈉離子的配位數(shù)是6NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為6；NaCl、NiO都是離子晶體，NiO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,離子半徑小，NiO的晶格能越大，其離子鍵的鍵能更大，熔點更高，故答案為：NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和O2-都是二價離子，Na+和Cl-都是一價離子，Ni2+和O間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中作用力更強；1②以體心Ni2+研究，周圍與之等距離的Ni2+處于晶胞棱心，共有12個。晶胞中O2-離子數(shù)目為1+12×4M=4，則由化學(xué)式NiO，可知晶胞中有4個''NiO“，故晶胞質(zhì)量為m=4×，距離最近的兩個Ni2+間距為NA22a10，晶胞體積為V=(2a10)cm3，故晶胞密度為：3晶胞棱長的，則棱長為2mV2MaNA3ρ==1030g/cm3；63+912200=③因為氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為：91，所以鎳元素的平均價為根據(jù)6+919720097x=2x=0.97，故答案為：0.97?；衔锘蟽r代數(shù)各為零，得，則18.1）①.羥基②.取代反應(yīng)（2）（3）（4）5）ABCD（6）【解析】A的分子式CHOA是A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B66構(gòu)簡式逆推，B是；由信息①可知D是；由信息②可知E是；根據(jù)信息③可知，F(xiàn)是，E和F生成G，G是G和氧氣反應(yīng)生成HHH的分子式可知，H是?！拘?A是，所含的官能團為羥基，A→B是與溴反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2根據(jù)信息①，和CH3ONa反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為；【小問3與反應(yīng)生成和水