2022-2023學年北京西城區(qū)十三中高三(上)期中化學試卷及答案

2022北京十三中高三（上）期中化學第卷（選擇題，共分）本卷共341個選項。1．下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是A．用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉FeB．用Na2O2作潛水艇的供氧劑C．用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D．以NH3為原料制備HNO32．氘（2H）和氚（1H）是氫的兩種同位素，其中僅1H具有放射性。下列說法正確的是A．2H2O的相對分子質量為18B．3H的中子數(shù)為1C．2H2O具有放射性D．可用質譜區(qū)分H2和1H23．下列化學用語或圖示表達正確的是A．NaOH的電子式：B．基態(tài)Cr的價層電子排布式：3d44s2C．基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式：D．CO32-的空間結構模型4．下列方程式不能合理解釋事實的是A．電解飽和食鹽水：2Cl+2H+H2↑+Cl2↑B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e==CuC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：O2+2H2O+4e-==4OH-D．鉛蓄電池的負極反應：Pb+SO42--2e-==PbSO45．下列物質的性質不能用化學鍵解釋的是A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．干冰常溫易升華C．離子晶體硬度大D．熔點：金剛石＞單晶硅6．氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中O2的還原反應，其催化機理如下圖。下列說法不正確的是途徑一：A→B→C→F途徑二：A→B→C→D→EA．途徑一中存在極性共價鍵的斷裂與形成B．途徑一的電極反應是O2+2H++2e==H2O2C．途徑二，1molO24mole-D．氮摻雜的碳材料降低了反應的焓變7．我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一。一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．分子中含有手性碳原子C．該物質既有酸性又有堿性D．該物質可發(fā)生取代反應和加成反應8．一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖：下列關于該高分子的說法不正確的是A．完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境B．完全水解產物的單個分子中，含有官能團-COH或-NH2C．該高分子結構中有氫鍵D．結構簡式為：9．聚乳酸（PLA）是最具有潛力的可降解高分子材料之一，對其進行基團修飾可進行材料的改性，從而拓展PLA的應用范圍。PLA和某改性的PLA的合成路線如下圖。注：Bn是苯甲基（）下列說法不正確的是A．反應①是縮聚反應B．反應②中，參與聚合的F和E的物質的量之比是m：nC．改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D．在合成中Bn的作用是保護羥基，防止羥基參與聚合反應10．用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應的是①中實驗②中現(xiàn)象A加熱1-溴丁烷與NaOH的乙酸性KMnO4溶液褪色醇溶液的混合物B加熱1-溴丁烷與NaOH的乙溴水褪色醇溶液的混合物CNa2CO3溶液的上層有無色油狀液體產生合物D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的導管中倒吸一段水柱混合物放置一段時間CO2CO2CO和H2方法。下列說法不正確的是A．a電極連接電源的負極B．SO42-從a極區(qū)向b極區(qū)移動C．b極區(qū)中c(CH3COO-)逐漸增大D．a極區(qū)中c(CO32-)逐漸增大12．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)H＜0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺13．利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置序號電解質溶液實驗現(xiàn)象①陰極表面產生無色氣體，一段時間后陰電解液中有Fe2+0.1mol/LCuSO4+少量H2SO40.1mol/LCuSO4+過陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰②量氨水極表面有致密紅色固體，經檢驗，電解液中無Fe下列分析不正確的是A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c(H+)減小，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑、Fe+Cu2+==Cu+Fe2+C．隨陰極析出銅，推測②中溶液c(Cu2+)減小，4NH3+Cu2+?[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移動D．②中Cu生成，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密14．以CO2和H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2CO2的平衡轉化率（X-CO2CH3的選擇性（S-CH3OH）隨溫度、壓強變化如下：?(轉化為CH3OH的CO2)

已知：S-CH3OH×100%

?(轉化的CO2)下列分析正確的是A．p1＞2B．400℃左右，體系發(fā)生的反應主要是②C．由右圖可知，△H1＜，△H2＞0Dn(CO2)=1moln(H2)=3molX-CO2=30%3OH=80%H2的轉化率為24%第II卷（填空題，共分）本部分共5小題，共58分15．以、CuSO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu2+＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為____________。（2）根據反應原理分析①鍍銅反應中，利用了HCHO的____________②選擇HCHO進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是____________。a．HCHO、H2O均屬于極性分子b．HCHO與H2O之間能形成氫鍵c．在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的SO4、HCHO、H2O三種微粒，空間結構為三角形的是____________。2-（4）為防止Cu2+與OH-形成沉淀，可加入使Cu2+形成配合物。能電離出H+和4-。4-中除部分O外，還能與Cu2+配位的原子是____________。（5）銅—鎳鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Ni位于____________區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質。某聚酰亞胺具有如下結構特征：OONNOO上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：①____________________________________。②聚合物有可能與Cu2+配位。16．以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下。（1）“溶解”生成CuSO4的反應方程式：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O、__________。（2）“吸收”①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△-1提高NO平衡轉化率的方法是__________②吸收NO2的有關反應如下：反應Ⅰ：2NO2(g)+H2O(l)==HNO3(aq)+HNO2(aq)△-1反應Ⅱ：3HNO2(aq)==HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=-75.9kJ·mol用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是__________。（3）“電解”HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應式是__________。（4）“沉淀”①產生CuCl的離子方程式是__________。②加入適量Na2CO3，能使沉淀反應更完全，原因是__________。（5）測定CuCl含量：稱取氯化亞銅樣品mg，用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應后加入適量稀硫酸，用xmol·L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液yml。滴定時發(fā)生離子反應：Cr2O72-+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O樣品中CuCl（M=99.5g·mol-1）的質量分數(shù)為__________。17．普卡必利可用于治療某些腸道疾病，其合成路線如下(部分條件和產物略去)：已知：?。ⅲ＃?）A中的官能團名稱是氨基和____________。（2）試劑a的結構簡式是____________。（3）E→F的反應類型是____________。（4）D→E的化學方程式是________________________。（5）I的核磁共振氫譜只有一組峰，I的結構簡式是____________。（6）下列說法正確的是______(填序號)。a．J→K的反應過程需要控制3不過量b．G與3溶液作用顯紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應（7）K→L加入K2CO3的作用是____________。（8）以G和M為原料合成普卡必利時，在反應體系中檢測到有機物Q，寫出中間產物P、Q的結構簡式：____________、____________。18．工業(yè)上利用生產磷肥的副產品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。（1）制備含Ni2+溶液已知：i．高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii．金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H①依據數(shù)據，“轉爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分。②“電解造液”H2SO4。NiNi析出降低NiSO4·6H2O（填試劑）。（2）制備4·6H2O已知：常溫下，金屬離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的2.88.36.79.48.9①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應生成Fe3+和Cl-的離子方程式是。②已知Ni(OH)2的Ksp為5.8×10-161中c(Ni2+)＝1.37mol/LpH除去Cu2+的原因：。（已知：lg50.7）③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是、洗滌、干燥。19．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃HCl與MnO2混合加熱生成Cl2，氯氣不再逸出時，固液混合物A中存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式為_______。②電極反應式：?。€原反應：MnO2+2e-+4H+2++2H2Oⅱ．氧化反應：_______。③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。?。SH+濃度降低或Mn2+濃度升高，MnO2氧化性減弱；ⅱ．隨Cl-濃度降低，_______。④補充實驗，證實了③中的分析，則a為_______b為_______。實驗操作試劑產物I較濃H2SO4有Cl2試劑IIa有Cl2IIIa+b無Cl2

固液混合物A（2）利用H濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性，相同濃度的KCl、KBr、KI溶液，能與MnO2反應的最低H+濃度由大到小的順序是，從原子結構角度說明理由。（3）根據(1)中的結論推測，酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+MnO2，經實驗證實了推測，該化合物是。（4）Ag1mol·L的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原因。（5）總結：物質氧化性、還原性變化的一般規(guī)律是。參考答案第一部分，選擇題（共道小題，每小題3分，共42分）題號1234567答案CDDABDB題號8910121314答案DBACBCD第二部分，本部分共5題，共58分。

1513d104s1（2）①還原②（3）HCHO（4）N（5）d（6）聚酰亞胺基材在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞1613Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（2）①降低溫度、增大壓強2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-212kJ/mol（3）HNO2-2e-+H2O=3H+3（4）①2Cu2++SO2+2Cl-2O=2CuCl↓+4?+4H+②碳酸根消耗氫離子，使氫離子濃度減小，有利于生成CuCl的反應正向進行（5）0.597xy/m×100%171）氯原子（2）HOCH2CH2OH（3）取代反應（4）（5）（6）ac（7）K2CO3吸收生成的HBr，利于L的生成（8）181）①鐵元素和磷元素②2CuSO4（2）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-2O②由c(Ni)=1.37mol/L，可知溶液中c(OH-)為2×10-8mol/LPH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7③加熱濃縮、冷卻結晶19．（1）①MnO2+4H+2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl--=Cl2↑③Cl-還原性減弱(C