浩海學校高中高考化學復習-物質(zhì)的量分析加餐訓練高三化學試題

澇酒州涉消市浩海學校物質(zhì)的定量分析1．這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是()所造成的。a．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)b．在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成c．加熱時有晶體飛濺出來d．加熱失水后露置在空氣中冷卻2．測定Cu(NO3)2?nH2O的結晶水含量，下列方案中不可行的是()A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2C．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO3．某學生用質(zhì)量為ag，邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鋅鍍層的厚度，并將實驗結果繪成曲線圖。反應完畢鐵片的質(zhì)量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm3）。下列敘述錯誤的是()A.t1時刻鋅鍍層已完全反應B.鋅鍍層的厚度為C.反應放熱也是影響OA段反應速率的因素之一D.烘干時間過長，會導致測定結果偏小4．下面是關于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是()a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入NaOH溶液，進行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f5．某學生用質(zhì)量為ag、邊長為bcm的正方形均勻鍍鋅鐵片與適置鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗過程繪圖示意，反應至t2時刻時，鐵片質(zhì)量為cg（已知鋅的密為g/cm3）。下列敘述錯誤的是()A．t1時刻鋅鍍層已完全反應B．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一C．鋅鍍層的厚度為D．過程中有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為Zn-2e=Zn2+6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是()①定容時觀察液面仰視；②定容時觀察液面俯視③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中④容量瓶中原來有少量蒸餾水⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．③④⑤7．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響，判斷正確的是()A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導致結果偏大C．把鹽酸換成稀硫酸，會導致結果偏大D．烘干時間過長，會導致結果偏小8．硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32－+I2→S4O62－+2I-38.配制100mL0.0500mol/LI2溶液，不需要的儀器是（選填編號）。a．100mL容量瓶b．量筒c．燒杯d．玻璃棒滴定管標有使用溫度：20oC;滴定管的最小刻度為mL。39.取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500mol/LI2溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖;雜質(zhì)不參加反應)：編號123消耗I2溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現(xiàn)象是；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）。40.會造成實驗結果偏低的操作是（選填編號）。a.滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液c.未用液潤洗滴定管d.振蕩時溶液濺出錐形瓶外9．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。加入過量稀鹽酸時觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有__。（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________________________________。10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L碘溶液進行滴定，消耗溶液20mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再反應，其目的是。（2）裝置a和c的作用分別是____和____(填標號，可以多選)。a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速e．除去反應后多余的氧氣（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。（5）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是(填序號)。（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。11．（14分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗I反應產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A中反應的化學方程式為：（2）F燒杯中的溶液通常是。（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。資料1：資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是。a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol·L-1d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液VmL。若反應消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）參考答案1．45．b、c【解析】試題分析：a中硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)，導致水減少，X值偏小，錯誤；b中在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成，說明硫酸銅受熱分解生成了氧化銅，導致水增多，X偏大，正確；c中加熱時有晶體飛濺出來，導致質(zhì)量減少，水增多，X值偏大，正確；d中加熱失水后露置在空氣中冷卻，又會吸水，導致質(zhì)量增加，水減少，X正偏小，選bc。考點：考查誤差分析。2．BC【解析】試題分析：A、D項通過稱量穩(wěn)定的CuO，可以通過稱得的質(zhì)量求出Cu(NO3)2?nH2O的物質(zhì)的量nCu(NO3)2，然后再根據(jù)nCu(NO3)2×(MCu(NO3)2+18n)=m樣可以求出結晶水系數(shù)n，AD正確；B項錯在Cu(NO3)2受熱易分解，所以稱量Cu(NO3)2的質(zhì)量不準確；C錯在水蒸氣有可能吸收不完全；所以選BC?？键c：本題考查的是結晶水合物中結晶水的計算。3．B【解析】試題分析：A、在鹽酸中，Zn與Fe構成原電池。Zn的活潑性比Fe的強，Zn失去電子被氧化，鋅是負極。隨著Zn的消耗，原電池作用減弱，反應速率減慢。因此當反應速率顯著減小時，說明Zn與鹽酸反應完成，A正確；B、鍍鋅鐵片是ag，鐵是cg，則鋅的質(zhì)量為（a－c）g，鋅的密度為ρg/cm3，則鋅的體積為（a－c）g÷ρg/cm3＝（a－c）/ρcm3。邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片，鋅片面積為2b2cm2，所以鋅鍍層的厚度＝（a－c）/ρcm3÷2b2cm2＝（a－c）/2ρb2cm，B錯誤；C、反應OA段速率加快，這說明反應放熱使OA段的反應速率加快，C正確；D、烘干時間過長，導致部分鐵被氧化，因此c偏大，則測定結果偏小考點：考查測定測定鋅鍍層的厚度有關分析與判斷4．B【解析】試題分析：a．將待測溶液放入錐形瓶中；正確。b．錐形瓶不能潤洗。錯誤。c．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸，加入幾滴酚酞作指示劑；正確。d．已知濃度的堿有關用堿式滴定管盛裝；錯誤。；e．滴定管用水洗滌后應該用溶液潤洗，然后再進行滴定；錯誤。f．當發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)顏色不褪色，即停止滴定。錯誤。因此錯誤的說法是b．d．e、f。選項是B。考點：考查酸堿中和滴定的操作方法、正誤判斷的知識。5．C【解析】試題分析：A、若存在鋅時，形成鐵鋅原電池，反應速率更快，如果鍍鋅層完全反應，則反應為Fe與鹽酸的置換反應，反應速率比原電池反應速率慢，根據(jù)圖像可知t1時刻，反應速率減慢，所以t1時刻鋅鍍層已完全反應，正確；B、活潑金屬與酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快，所以反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一，正確；C、鐵片兩面都要鍍鋅，設鋅鍍層的厚度為x，可得：2×b2?x?ρ=（a—c），解得x=（a-c）/(2b2ρ)，錯誤；D、Zn、Fe與鹽酸形成原電池，Zn在負極上失去電子，電極方程式為：Zn-2e=Zn2+，正確?？键c：本題考查原電池原理、化學反應速率的影響因素、圖像的分析。6．C【解析】試題分析：①定容時觀察液面仰視；溶液的體積偏大，則溶液的濃度就偏低。正確。②定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液的濃度就偏高。錯誤。③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，溶液的濃度就偏低。正確。④容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的濃度無任何影響。錯誤。⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，水對配制好的溶液起到了稀釋作用，是溶液的濃度偏低。正確。因此造成實驗結果偏低的是①③⑤。選項的C?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的誤差分析的知識。7．D【解析】試題分析：.鐵皮未及時取出，會有部分鐵溶解，會導致測定結果偏大，故A錯誤；鐵皮未洗滌干凈，會造成鐵的質(zhì)量增大，會導致測定結果偏小，故B錯誤；把鹽酸換成稀硫酸，結果沒影響，故C錯誤；烘干時間過長，部分鐵氧化，會造成鐵的質(zhì)量增大，會導致測定結果偏小，故D正確。考點：本題考查基本實驗操作。8．38.b（1分）；0.1（1分）.39.溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去（1分，不答全不給分）；0.9920或99.20%（1分）.40.d（1分）【解析】試題分析：38.配制100mL0.0500mol/LI2溶液，I2需要稱量，不需要的儀器是量筒。滴定管的最小刻度為0.1mL。39.指示劑為淀粉，遇I2變藍，故到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去。取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，樣品為0.500g；第3次多數(shù)為20.10mL，數(shù)值與前兩次相差較大由2S2O32－+I2→S4O62－+2I-n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0500mol/L××10-3L=0.002mol故ω(Na2S2O3·5H2O)=×100%=99.2%。40.a．滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外，滴定讀數(shù)偏大，實驗結果高；b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，Na2S2O3的計量不變，實驗無誤差；c．未用液潤洗滴定管，因滴定管內(nèi)壁附有水，加入的液被稀釋，故滴定需要的體積偏大，實驗結果高；d．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，Na2S2O3被損失，滴定需要的液體積偏小，實驗結果低?？键c：滴定實驗原理應用與計算。9．每空2分，共10分（1）Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－（2）有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）c、d（5）B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理答案)【解析】試題分析：（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，氫氧化鋁是難溶電解質(zhì)，不能拆開，所以離子方程式是Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；（2）四羥基合鋁酸鈉與二氧化碳反應生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，再加入稀鹽酸，則白色沉淀溶解，同時有氣體產(chǎn)生；（3）空氣通過氫氧化鈉溶液后除去其中的二氧化碳，持續(xù)通入的目的是將B中生成的二氧化碳氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差；（4）a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，可以提高測定準確度，錯誤；b．滴加鹽酸不宜過快，使樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸充分反應，盡可能產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以提高測定準確度，錯誤；c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，后面的實驗中仍有溶液存在，所以該不操作無意義，不能提高測定準確度，正確；d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，則鹽酸揮發(fā)的HCl與碳酸氫鈉反應液產(chǎn)生二氧化碳氣體，使進入C中的二氧化碳增多，誤差增大，錯誤，答案選cd；（5）因為B裝置中剩余的不僅是反應后的溶液，還有揮發(fā)的HCl氣體，空氣中的氮氣、水蒸氣等氣體，使B裝置的質(zhì)量增加，結果偏高?？键c：考查對探究實驗的分析與評價，誤差的分析10．(14分)（1）增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率（2）b、de（3）使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確（4）50%（5）②（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】試題分析：（1）將樣品研細的目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率。（2）濃硫酸能除去空氣中的水蒸氣，且洗氣瓶有利于觀察空氣流速，所以裝置a的作用選b、d；灼熱銅網(wǎng)的目的是除去反應后多余的氧氣，則裝置c的作用選e；（3）反應結束后，仍需通入一段時間的空氣，目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確；（4）根據(jù)n=c?V可知n(I2)=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，碘滴定過程中發(fā)生的反應為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2I—＋SO42—，再根據(jù)硫原子守恒可知CuFeS2～2SO2得關系式為：CuFeS2～2I2則其純度為[(0.001÷2)×10]mol×184g/mol÷1.84g×100%=50%；（5）SO2不能與BaCl2反應，①錯誤；SO2與Ba(NO3)2溶液反應，生成白色的硫酸鋇沉淀，過濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量，可以測定樣品的純度，②正確；SO2不能與NaHSO3溶液反應，③錯誤；選②。（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀或者BaSO3被氧化成BaSO4，這些因素都可能導致誤差?？键c：考查影響化學反應速率的因素，測定樣品的純度，實驗基本操作與計算等知識。11．(14分）（1）Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或KMnO4溶液等）（2分）（3）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色（2分）（4）將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（