河北省邯鄲市白云中學高二化學測試題含解析

河北省邯鄲市白云中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法錯誤的是Ks5uA.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘參考答案：A2.一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④參考答案：B略3.下列不屬于高分子化合物的是

A．蛋白質

B．乙醇

C．淀粉

D．聚乙烯參考答案：B4.關于生物體內氨基酸的說法錯誤的是()A.構成天然蛋白質的氨基酸分子的結構通式是B.人體內氨基酸分解代謝的最終產物是水、CO2和尿素C.人體內所有氨基酸均可以相互轉化D.兩個氨基酸分子通過脫水縮合形成二肽參考答案：C構成天然蛋白質的氨基酸是α-氨基酸,A正確;人體內蛋白質最終水解成氨基酸,進一步分解成水、CO2和尿素,B正確;兩個氨基酸分子脫水形成二肽,D正確;人體中有些氨基酸可以相互轉化,但并不是所有的氨基酸之間都可以相互轉化,C錯誤。5.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標，富營養(yǎng)化十分嚴重。經常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗滌劑

C.加酶洗衣粉

D.化妝品參考答案：B6.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷．解答：解：提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可．A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大7.2．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略8.實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()A．0.50mol·L－1鹽酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1個B．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2個C．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1個D．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2個參考答案：D9.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉化．

專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系10.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于(

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦參考答案：B略11.有關化學反應的說法中，正確的是A．自發(fā)反應都是放熱反應B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略12.下列符號表示的既是化學式又是分子式(

)A、NaOH

B、CsCl

C、SO2

D、SiO2參考答案：C略13.下列有關化學用語使用正確的是A．乙烯的結構式：CH2CH2

B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．丙烯的鍵線式：

D．乙醇分子球棍模型：參考答案：D略14.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol·L－1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)D．將10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1鹽酸中一定有：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：B15.麥角醇(ergosterol)在紫外光照射下可轉化為抗軟骨病的維

生素D2，麥角醇的結構如右，下列說法正確的是

A．麥角醇屬于芳香族化合物

B．分子式為C27H42O

C.1H核磁共振譜證明分子中的5個甲基上的氫屬等同氫

D．不能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2

，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①甲烷燃料電池負極的電極反應為_______________________________。②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是__________(填化學式)，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_________________________。③若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數F＝9.65×104

C·mol－1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。參考答案：(1)CH4＋10OH－－8e－＋7H2O(2)H2

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)×8×9.65×104

C·mol-1

＝3.45×104

C

4 解析：本題考查了燃料電池。(1)甲烷燃料電池，電解質為KOH溶液，則電池反應式為：CH4+2O2+2OH－CO32－+3H2O，正極反應式為：2O2+8e－+4H2O8OH－，兩式相減得到正極反應式：CH4＋10OH－－8e－CO32－＋7H2O；(2)b為陰極，通電后產生H2；電解飽和氯化鈉溶液是氯堿工業(yè)原理，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(3)題中雖然有兩個燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計算，1molCH4轉移8mole－，1LCH4(標準狀況)物質的量為，轉移的電子為×8，故電解池通過的電量為：×8×9.65×104

C·mol-1＝3.45×104

C；根據得失電子守恒，可得：1molCH4～8mole－～4molCl2，故若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，生成4LCl2。

18.(10分)由短周期元素構成的常見離子，它們的組成是AlCl3,NaOH,Na2CO3NH4HSO4，分別溶于水，已知：

（1）A、C的焰色反應為黃色

（2）取A、B溶液，分別加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無臭的氣體，而B中無變化。

（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加C，白色沉淀消失。

（5）A、B、C溶液的物質的量濃度相等，當A、B溶液以體積比1：2混合時，生成無色氣體，B、C溶液以1：2體積比混合時加熱也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。如果均以1：1混合，兩者都不生成氣體。

(1)寫出分子式：A

B:

(2)寫出B與C以物質的量1:2反應的離子方程式:

(