福建省龍巖市培才中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

福建省龍巖市培才中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3參考答案：A略2.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略3.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測(cè)得溫度與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你判斷下列說法正確的是

A.X可能是HCl氣體

B.同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小C.X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32

D.同溫同壓下X氣體的密度比O2小參考答案：D略4.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略5.核反應(yīng)可以提供很高能量，U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A．U與U互為同位素

B．U與U互為同素異形體C．U原子核中含有92個(gè)中子

D．U原子核外有143個(gè)電子參考答案：A略6.

下列電子式書寫錯(cuò)誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略7.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為（

）A．(A-x+n)mol

B．(A-x-n)mol

C．(A-x+n)mol

D．(A-x-n)mol參考答案：C略8.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族

B．第4周期第ⅢA族

C．第5周期第ⅢA族

D．第4周期第ⅤA族參考答案：B略9.常溫下能用鋁制容器盛放的是（

）

A．稀硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．硫酸銅溶液參考答案：C10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點(diǎn)：T＞Z參考答案：BD略11.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42-

B．Cu2+和Cl-

C．K+和SO42-

D．Ag+和NO3-參考答案：A12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.酒精和水

B.四氯化碳和水C.汽油和植物油

D.碘和四氯化碳參考答案：B酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳不互溶，分層，可用分液的方法分離，故選B。13.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵族元素的最高價(jià)均為+7B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深D.周期表中排在前面的鹵素單質(zhì)都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來參考答案：C【詳解】A．F的非金屬性在所有元素中最強(qiáng)，因此F無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素單質(zhì)從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氟元素的單質(zhì)和化合物的特殊性對(duì)解題的影響。

14.下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D15.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里B.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C.保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時(shí)，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

（填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器中橡皮管的作用是

。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。（4）裝置Ⅳ的作用是

。（5）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）a

f

g

b

c（或c

b）

d（2）作用是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?/p>

（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入III中，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）（1）1.5molH3PO4的質(zhì)量是

，含有

個(gè)H3PO4分子；（2）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和NO2，它們所占的體積比為

，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為______________________；（3）2molO2與1molO3的摩爾質(zhì)量的比是______________。（4）某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)Aml該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時(shí)的溶解度為

g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：(共14分，每空2分)（1）147g

1．5NA(9．03×1023)

（2）5：4

5：6

（3）2：3

（4）略18.標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4___________，氧化劑是______（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O_____________，氧化劑是_____參考答案：(1)

NaClO3

(2)

NaClO解析：（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高失電子，MnSO4是還原劑；氯元素化合價(jià)降低得電子，NaClO3是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向表示如下：；（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高失電子，F(xiàn)eCl3是還原劑；氯元素化合價(jià)降低得電子，NaClO是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向表示如下：。19.將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足