江西省宜春市學院附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省宜春市學院附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制硫酸的反應之一是：

。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是

（

） A.當?shù)奈镔|(zhì)的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態(tài)B.達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等C.在給定條件下達平衡時，的轉(zhuǎn)化率達到了最大D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率參考答案：B2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則有關NA的敘述中正確的是A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023C.1mol氮氣所含的原子數(shù)為2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：CA.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，B錯誤；C.1molN2所含的原子數(shù)為2NA，C正確；D.6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA個陽離子，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的易錯點，錯因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離情況，硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。3.

自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略4.下列有關說法正確的是A、2mol氫

B、3mol大米C、2molNH3

D、3mol椅子參考答案：C略5.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗

D．將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，直接放在實驗臺上參考答案：A6.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A、纖維素、油脂

B、蛋白質(zhì)、烴類

C、淀粉、油脂

D、蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B7.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略8.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應參考答案：BA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．K元素的焰色反應為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確；故選B。點睛：本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，涉及物理變化與化學變化的判斷、膠體的性質(zhì)等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，平時要注意多積累。9.離子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反應是（）A．所有酸和堿之間的中和反應B．所有強酸和強堿之間的中和反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應可用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．弱酸與弱堿在離子反應中應保留化學式，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A不選；B．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不選；C．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C不選；D．強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應可用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D選；故選D．10.下列關于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。11.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．水溶性Na2CO3<NaHCO3

C．在它們等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3＞NaHCO3

D．在它們的溶液中分別滴入石灰水，都有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略12.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標準狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個原子,故B正確；C.根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，結合鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；所以本題答案為B。13.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

A．9種

B．10種

C．12種

D．13種參考答案：D略14.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略15.下列敘述正確的是A.CH2C12有和兩種結構

B.

淀粉和纖維素互為同分異構體C.的一氯代物有4種D.1

mol某烷烴完全燃燒消耗11

mol

O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體有5種參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）(5)經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【詳解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積=13.6mL。所以選擇50mL量筒。(4)不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋，故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱，應冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對濃度沒有影響，故錯誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減??；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減?。虎荻ㄈ輹r，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生0.5g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是

（寫元素名稱）參考答案：略18.物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解（1）A的化學式是_________，A與B反應的反應類型是________（填四大基本反應類型）。（2）I→J反應的離子方程式是___________________________________________。（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是____________。參考答案：(1)Fe2O3

置換反應

(2)AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3解析：A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，該反應是B在高溫下發(fā)生鋁熱反應，所以A為Fe2O3，B為Al，生成的C既能與酸反應又能與堿反應，則C為Al2O3，D為Fe，C與鹽酸反應生成H為AlCl3，C與氫氧化鈉反應生成I為NaAlO2，I與二氧化碳反應生成J為Al(OH)3，J受熱分解生成C，D與鹽酸反應生成E為FeCl2，E與氫氧化鈉反應生成F為Fe(OH)2，F(xiàn)在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，G受熱解得A，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系。(1)根據(jù)上面的分析可知，則A為Fe2O3，A與B的反應為鋁熱反應，屬于置換反應，故答案為：Fe2O3；置換反應；(2)I為NaAlO2，J為Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為Fe(OH)2，F(xiàn)在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4

Fe(OH)3，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4

Fe(OH)3。點睛：本題主要考查了元素化合物知識，解題時要注意框圖推斷題的突破口。本題的突破口為①“C為金屬氧化物”，在框圖中C能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應，則C為氧化鋁；②“A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)”，在框圖中A與B在高溫下反應刪除C和D，則該反應為鋁熱反應。19.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。(1)如圖所示的分類方法屬于_______________。(2)某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸餾水、

CaCO3懸濁液、

Fe(OH)3膠體

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3①填寫下列空白：

A組B組C組D組分類標準含氧酸________分散系________不屬于該類別的物質(zhì)