2022年江蘇省無錫市水秀中學高三化學模擬試卷含解析

2022年江蘇省無錫市水秀中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4參考答案：B略2.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()。A．二氧化硫水溶液

B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--參考答案：略4.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣

D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣參考答案：D考點：離子共存問題專題：離子反應專題．分析：A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；B．銀離子與氯離子反應生成氯化銀、銀離子、鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；C．酸性高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、Cl﹣反應生成氯化銀沉淀，Ag+、Fe3+與HCO3﹣發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣在H+存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

5.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B6.在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A．加入純Cu將Fe2+還原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4～5參考答案：B7.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

()A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

D．Mg2＋、NH、SO、K＋參考答案：D略8.如圖試驗中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：

考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中③裝置，故A錯誤；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中③裝置，故B正確；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出，應利用洗氣瓶圖中⑤來實現(xiàn)，故C正確；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選①和②，故D正確；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．9.與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（

）A．與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈B．金屬性由弱到強C．氧化性由弱到強D．原子半徑由小到大參考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．堿金屬族元素，金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其與酸或水反應生成氫氣的劇烈程度越強，故A正確；B．堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正確；C．元素的金屬性越強，其失電子能力越強，還原性越強，氧化性越弱，金屬性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，則其還原性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C錯誤；D．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正確；故選C．10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：答案：C高考考點：物質(zhì)的量有關(guān)計算，阿伏加德羅定律及其推論，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。備考提示：物質(zhì)的量是中學化學計算的基礎，阿伏加德羅定律及其推論是是中學化學的重難點知識之一，二者也是我們定量解決化學問題的重要基本工具之一。在備考復習中應將阿伏加德羅定律及其推論理解透徹，并要進行相應的強化訓練。11.酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是（

）

A．R和N為同族元素

B．中R的化合價與中的N的化合價相等

C．即能被氧化又能被還原

D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1參考答案：D略12.將2.3g金屬Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（

）A、等于2.3%

B、等于4%C、大于4%

D、小于2.3%參考答案：C略13.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥參考答案：A略14.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應參考答案：D略15.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2m

g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向______旋動。（2）某學生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作________________；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________；（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：________；（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是________________________；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為______________________________。參考答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）氫氧化鋁；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近幾十年發(fā)展起來的關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論認為：當原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目達到某一“幻數(shù)”（奇異的、有魔力的數(shù)）時，這個核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有2、8、20、28、50、82個質(zhì)子或中子的核子是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定?？茖W家們用計算機算出下一個具有雙幻數(shù)的元素將是含114個質(zhì)子和184個中子的第114號元素X（稱為超重元素）。若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第

周期第

族元素，其最高氧化物的分子式為

，再下一個具有雙幻數(shù)的超重元素是質(zhì)子數(shù)為164、中子數(shù)為318的164號元素Y，它應是第

周期第

族元素。參考答案：

七

ⅣA

XO2

八

ⅣA

略18.（5分）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是

（填序號，多選一個倒扣1分）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；

H．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止參考答案：

ADFGH19.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3．5%（質(zhì)量分數(shù)）。（1）元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點

．

（3）配平用鈣線氧化磷的化學方