河南省商丘市新城中學高二化學測試題含解析

河南省商丘市新城中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是A．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體C．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下D．配制新制Cu(OH)2溶液時，在2mL10%CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液參考答案：B略2.稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù).化合物A是其中一種，有機萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如下：據(jù)你所學的知識判斷A屬于A．羧酸類 B．酯類

C．烴類

D．油脂類參考答案：B3.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是（

）A、SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B、84gNaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加31gC、將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅D、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略4.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（

）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：CD略5.離子交換膜法制燒堿示意圖如下圖所示,有關(guān)說法正確的是()

A.a口進水B.b口進精制飽和食鹽水C.c口出的是Cl-,是由b口進入的D.d口出的是H2參考答案：D解析：a口進入的是精制飽和NaCl溶液;b口進入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡鹽水;d口出的是H2。6.下列生產(chǎn)、生活、實驗中的事實與現(xiàn)象，不涉及鹽類水解的是

①鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加石膏可降低土壤的堿性

②工業(yè)上用TiCl4和大量的水在加熱條件下反應(yīng)，所得固體焙燒得TiO2

③熱的純堿溶液更容易洗去油污④Mg(OH)2可以溶解在氯化銨溶液里⑤泡沫滅火器內(nèi)分別裝有NaHCO3飽和溶液和Al2(SO4)3溶液。意外失火時，使滅火器倒轉(zhuǎn)即可使兩種溶液混合噴出CO2和Al(OH)3A．只有④

B．①③

C．只有②

D．只有⑤參考答案：A略7.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（

）A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略8.下列敘述中正確的是A.分子式相同，各種元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族自上而下第一電離能減弱，據(jù)此判斷；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價．【解答】解：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；D、S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤．故選A．10.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

()A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C選項A中Zn－Mn干電池作負極的是Zn，石墨作電極的正極，只起導電的作用，被腐蝕的是Zn；選項B中氫氧燃料電池是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。11.甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略12.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學變化是（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D．Fe→Fe3＋＋3e－參考答案：D略13.下列表示正確的是（

）

Ａ．氯化氫的電子式H：Cl

Ｂ．甲烷的分子式：CH4Ｃ．乙烷的分子式：CH3CH3

Ｄ．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：B略14.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是(

)A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強參考答案：A略15.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。(5)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120℃時催化劑的選擇性差，60℃和80℃時的轉(zhuǎn)化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應(yīng)時間長，轉(zhuǎn)化率提高，但4～6小時轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成。（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：①上圖中K的名稱是：

；②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：

。③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)）。（2）芳樟醇的另一種常見合成路線如下：β-菠烯在600-700℃時可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇。①A的結(jié)構(gòu)簡式為：

；②反應(yīng)（c）的化學方程式為：

。參考答案：(1)①2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯)；②H-C≡C-H；③9(2）

略18.

乙基香草醛

是食品添加劑的增香原料。

（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱

。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結(jié)構(gòu)）的有

種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i.RCH2OHRCHO；ii.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

，反應(yīng)②發(fā)生的條件是

。②由A可直接生成D，反應(yīng)①和②的目的是

。③寫出反應(yīng)方程式：A→B

，C與NaOH水溶液共熱：

。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫）

。參考答案：（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）；（2）4種；（3）①，NaOH醇溶液；略19.(12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻?yīng)的化學方程式____C+

____KMnO4+

____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g

碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________________；111]（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol

如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)．溫度250℃

300℃

350℃

K2.0410.2700.012①判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變