山東省菏澤市第一職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山東省菏澤市第一職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項(xiàng)：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氯化銨是鹽而不是酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。2.最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為 ()

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti4C4

D．Ti4C3參考答案：A3.下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價(jià)態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強(qiáng)氧化性；而金屬陽離子可以有中間價(jià)態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯(cuò)誤；②含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫?yàn)樽罡邇r(jià)+6價(jià)，但不具有強(qiáng)氧化性，②錯(cuò)誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯(cuò)誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯(cuò)誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價(jià)的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯(cuò)誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。4.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略5.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是參考答案：B質(zhì)子數(shù)=7，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=17，為原子，B正確；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，C為陰離子，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子為陰離子。6.下列敘述正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略7.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；③

與是同一物質(zhì)；④苯不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④參考答案：B8.在120℃時(shí)，甲烷和丁烷的混合物1體積與4體積的O2在密閉容器中充分燃燒，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烷的體積分?jǐn)?shù)是（

）

A．20℅

B.33.3℅

C．40℅

D.66.7℅參考答案：B略9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁的離子半徑是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，則正確的是A．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間都能相互反應(yīng)D．僅由甲、乙和氧三種元素不可能形成離子化合物參考答案：C略10.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A.蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣C.制備并觀察氫氧化亞鐵D.證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A11.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是：A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略3、最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)家是A、法國的拉瓦錫

B、英國的道爾頓C、英國的普利斯特里 D、瑞典的舍勒參考答案：D13.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列圖象中正確的是（

）參考答案：D略14.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl

－與SO42-的物質(zhì)的量之比為

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1參考答案：C15.在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取

mL濃硫酸。

（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是

A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?/p>

(填各步驟序號)。A．冷卻；

B．洗滌；C．量??；D．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL（2分）；0.25L×0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC（2分）；（3）燒杯（1分）、

膠頭滴管（1分）；（4）檢查水密性（1分）；（5）CDAGBEF（1分）；（6）高（1分）,

實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：__________負(fù)極：__________?？偡磻?yīng)：__________。（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣。寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：____________________。（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。電池總離子反應(yīng)方程式為______________________________。參考答案：（1）向右（2）2H2O+O2+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O（3）（4）CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O解析：（1）根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失電子，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，所以通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向是向右。（2）正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；兩極上的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式，所以總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O。（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物是丙烷和H2O，產(chǎn)物是H2和CO，反應(yīng)條件是高溫、催化劑。（4）負(fù)極上是燃料失電子，正極上是氧氣得電子，所以負(fù)極上甲烷反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和電解質(zhì)溶液KOH反應(yīng)生成鹽和水，所以正極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；正負(fù)極上的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式，所以總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O。18.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

參考答案：（1）催化劑，吸水劑。（2）除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層。（3）防止倒吸。將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。略19.已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）寫出化學(xué)式:

D__________，K_________。（2）寫出②的離子方程式____________。（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型__________(填字母序號)。A.化合反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)

C.離子反應(yīng)

D.置換反應(yīng)（4）

若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為_____(填序號)。A.KSCN溶液和氯水

B.鐵粉和KSCN

C.濃氨水

D.酸性高錳酸鉀溶液（5）將F加入到M的溶液里并落置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是:__________。（6）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。參考答案：(1)Fe3O4

NH4Cl

(2)2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4O