山西省忻州市偏關(guān)縣窯頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市偏關(guān)縣窯頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是A.FeO B.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3參考答案：A【詳解】A項，F(xiàn)eO溶于稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子形成絡(luò)合物，溶液顯紅色，故A項正確；B項，F(xiàn)e2O3溶于稀鹽酸，生成氯化鐵，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色，故B項錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，故C項錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。2.下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

參考答案：B略3.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2參考答案：B略4.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化；B．若|元素化合價|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)；C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值；D．結(jié)合離子符號，計算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進行判斷．【解答】解：A．元素化合價是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，故A錯誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而BF3中|B元素化合價|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值，298為該核素的近似相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14﹣7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，故D正確，故選D．【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、相對原子質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意理解8電子結(jié)構(gòu)的判斷．5.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．OH－Na＋

HCO3－

Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略6.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：CD7.下列有關(guān)說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中參考答案：A略8.將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C【詳解】假設(shè)XO42-在反應(yīng)后被還原的價態(tài)為+x價，根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價升高與降低總數(shù)相等，可得關(guān)系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項是C。9.從1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.密度與原溶液相同C.含有KOH的物質(zhì)的量為0.1molD.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同參考答案：A【分析】溶液具有均一性，從1L1mol?L-1的KOH溶液中取出100mL，溶液濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及密度均不變，結(jié)合n=nM計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量。【詳解】A．取出后溶液濃度不變，仍然為1mo/L，故A錯誤；B．溶液具有均一性，取出溶液的密度與原溶液相同，故B正確；C．取出的100mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，故C正確；D．取出溶液的濃度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同，故D正確；故答案選A。10.下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④參考答案：B11.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1參考答案：B略12.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl參考答案：A【詳解】NH3顯堿性，可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥；Cl2、HCl氣體顯酸性，可以與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故選A。13.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算和判斷．解答：解：A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根離子的濃度為1mol/L；B.1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意粒子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)，為易錯點．14.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

（

）A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D略15.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A．莽草酸的分子式為C7H4O5

B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（20分）（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_________

______________________；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線___________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C.配制時，NaOH未冷卻直接定容D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線參考答案：(1)①HNO3=H++NO3-

②Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ

③Ba2++SO42-=BaSO4↓

④CO2+2OH一=CO32一+H2O

(2)①36.5

22.4

②2:3

1:1

(3)②③

①(4)NaClO

Fe

NaCl

②

③3

④250mL容量瓶

AD【分析】（1）注意強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配制溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實驗操作中濃度變化。【詳解】（1）①硝酸為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；②硫酸鐵為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH一=CO32一+H2O；（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1molHCl分子中含有2mol原子，1molHCl分子的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1molHC1氣體在標準狀況下的體積V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案為：36.5；22.4；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧氣和臭氧都由氧原子構(gòu)成，若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)相等，即原子個數(shù)之比為1:1。答案為：2:3；1:1。（3）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有：②熔融KC1③NaHSO4固體；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有：①二氧化碳。答案為：②③；①。（4）①氧化劑被還原，化合價降低，該反應(yīng)中氧化劑為NaC1O，該反應(yīng)中氧化劑是NaClO，還原劑為Fe(OH)3，被氧化的元素為Fe元素，還原產(chǎn)物為NaCl。答案為：NaClO；Fe；NaCl。②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：③每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molNa2FeO4，當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有3mol。答案為：3。④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶。答案為：250mL容量瓶。配制溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，A.氫氧化鈉易潮解，用紙稱量，部分氫氧化鈉留在紙上，溶解的氫氧化鈉質(zhì)量減少，A符合題意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，B不符合；C.溶液冷卻至室溫再定容，未冷卻直接定容，待冷卻至室溫，溶液體積減小，溶液濃度變大，C不符合；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)減少，溶液濃度增大，D符合題意；E.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E不符合。答案為：AD?！军c睛】離子方程式書寫時注意難溶難電離氧化物單質(zhì)等不能拆寫。與量有關(guān)的反應(yīng)，要注意反應(yīng)物之間的量的關(guān)系，例如，二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，二氧化碳通入少量氫氧化鈉溶液中則生成碳酸氫鈉和水。18.在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應(yīng)完畢后測得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

.參考答案：2:3

2:719.化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要手段。請回答下列問題：(1)黃銅是銅鋅合金，將外形完全相同的純銅片和黃銅片相互刻劃，該實驗的目的是比較它們的________大小。(2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象。據(jù)此可知，可燃物燃燒的劇烈程度與______