2022-2023學年河南省皖豫高二上學期階段測試化學試題（一）（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1河南省皖豫2022-2023學年高二上學期階段測試（一）考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列圖示變化為吸熱反應是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗A．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，A項符合題意；B．反應物N2+3H2的總能量大于生成物2NH3的總能量，為放熱反應，B項不符合題意；C．濃硫酸溶于水放熱，不是放熱反應，C項不符合題意；D．鋅粉與稀鹽酸發(fā)生的置換反應屬于放熱反應，D項不符合題意；〖答案〗選A。2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H鍵、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗設鍵能為，則，解得，故斷裂1mol鍵需要能量為945.6kJ；故選B。3.下列不屬于化石燃料燃燒造成的環(huán)境污染的是A.酸雨 B.溫室效應 C.白色污染 D.大氣污染〖答案〗C〖解析〗A．化石燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、硫氧化物產(chǎn)生酸雨，A項不符合題意；B．化石燃料燃燒生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的溫室氣體，B項不符合題意；C．白色污染是指塑料方面的污染，C項符合題意；D．化石燃料燃燒生成的二氧化硫等氣體有毒，污染大氣，D項不符合題意；故選C。4.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+CO2(g)=2CO(g)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D.2KOH(aq)+H2SO4(濃，aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)〖答案〗B〖解析〗A．前者是放熱反應，后者是吸熱反應，化學反應的△H前者小于后者，選項A錯誤；B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以化學反應的△H前者大于后者，選項B正確；C．相同條件下量少的反應放熱少，1mol氫氣燃燒放熱少于2mol氫氣燃燒放出的熱量，化學反應的△H前者小于后者，選項C錯誤；D．中和反應為放熱反應，焓變是負值，放出的熱量越多，焓變越小，濃硫酸與氫氧化鉀反應放出的熱量多，所以化學反應的△H前者小于后者，選項D錯誤；〖答案〗選B。5.臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應①②均為放熱反應B.催化劑不能改變該反應的反應熱C.ClO是該反應的催化劑D.在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成〖答案〗B〖解析〗A．從圖上可知，①反應中生成物總能量高于反應物總能量，①是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑不影響反應物和生成物總能量的高低，不能改變反應熱，故B正確；C．從方程式可以看出，Cl反應前后不變，所以Cl是催化劑，ClO是中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．任何化學反應都是舊鍵斷裂與新鍵生成的過程，故D錯誤；故選B。6.下列關于熱化學方程式的說法正確的是A.若CH4的燃燒熱為akJ?mol-1，則表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ?mol-1B.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-4bkJ?mol-1C.若將2molSO2和1molO2混合充分反應后放熱98.3kJ，則熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.3bkJ?mol-1D.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-114.6kJ?mol-1〖答案〗B〖解析〗A．燃燒熱的熱化學方程式中H2O必須是液態(tài)，選項A錯誤；B．1mol自磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為，選項B正確；C．由于該反應為可逆反應，求不出生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，所以寫不出其熱化學方程式，選項C錯誤；D．稀硫酸與溶液發(fā)生中和反應時除產(chǎn)生2mol的H2O放出熱量外，反應產(chǎn)生沉淀時也會放出熱量，反應放出熱量越多，則反應熱越小，故稀硫酸與稀溶液反應的熱化學方程式為，選項D錯誤；〖答案〗選B。7.在進行中和熱的測定中，下列操作或說法錯誤的是A.不可將溫度計當攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上B.攪拌時，環(huán)形玻璃攪拌棒應上下移動C.測量反應混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度D.為了使反應完全，必須保證酸和堿恰好完全反應〖答案〗D〖解析〗A．不可將溫度計當攪拌棒使用，測量時應將溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁，以免受環(huán)境溫度影響，故A正確；B．環(huán)形玻璃攪拌棒不能碰到溫度計，所以應上下移動，故B正確；C．中和熱測定溫度為恰好中和時的溫度，即最高溫度，故C正確；D．為了使反應進行更完全，可以使酸或堿適當過量，故D錯誤；選D。8.已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-742kJ/mol則CO2的碳氧雙鍵能為A.-1606kJ/mol B.1606kJ/mol C.803kJ/mol D.-803kJ/mol〖答案〗C〖解析〗1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量即該物質(zhì)的鍵能，設CO2的碳氧雙鍵能為x，由?H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)=-742，解得x=803，故選：C。9.下列過程中需要吸收熱量的是①Cl2→2Cl②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK⑥C+H2O(g)CO+H2⑦食物腐?、嘁喊逼疉.①⑥⑧ B.①③⑥⑧ C.③④⑥⑦ D.①⑥⑦⑧〖答案〗A〖解析〗①需要斷鍵，斷鍵吸熱，①正確；②形成化學鍵，放出能量，②錯誤；③是化合反應，是放熱反應，③錯誤；④是放熱反應，④錯誤；⑤中和反應是放熱反應，⑤錯誤；⑥吸熱反應，⑥正確；⑦食物腐敗是放熱反應，⑦錯誤；⑧液氨汽化會吸收大量的熱，⑧正確；綜上所述，①⑥⑧正確；〖答案〗選A。10.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H=-2800.6kJ?mol-1；如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少相當于要攝入葡萄糖的質(zhì)量約為A.700g B.806g C.1000g D.1250g〖答案〗B〖解析〗根據(jù)葡萄糖反應的熱化學方程式可知，相當于每天需要攝入葡萄糖的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，B項正確；故選B。11.下列關于化學反應中熱量變化的說法，正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應 B.放熱反應在常溫下一定可以發(fā)生C.甲烷作為燃料的優(yōu)點，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D.煤制氣的過程可以增加煤的熱值〖答案〗C〖解析〗A．反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應是否吸熱，與反應是否需要加熱無關。反應物總能量小于生成物總能量的反應為吸熱反應，大多數(shù)吸熱反應需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應、該反應在室溫下即可發(fā)生，A錯誤；B．反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應是否放熱，與反應是否需要加熱無關。反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，有些放熱反應需要加熱、例如碳與氧氣的反應是放熱反應、該反應需要加熱，B錯誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯誤；〖答案〗選C。12.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱A.6a+5d-4c-12b B.4a+5d-4c-12bC.6a+5d-4c-6b D.4a+5d-4c-6b〖答案〗A〖解析〗由題可得1mol

P4

中含有6mol

P-P鍵，5mol氧氣中含有5mol

O=O鍵，1molP4O10中含有12molP-O鍵和4molP=O鍵，反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，因此該反應的反應熱=6a+5d-4c-12b，故〖答案〗為A。13.下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是A.形成化學鍵的過程是放熱過程B.可逆反應進行的過程中沒有能量變化C.在常溫下可以發(fā)生的反應一定是放熱反應D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關〖答案〗A〖解析〗A．發(fā)生化學反應時，成鍵放熱，斷鍵吸熱，故A正確；B．任何化學反應都存在能量的變化，故B錯誤；C．常溫下可以發(fā)生的反應可能是吸熱反應，如銨鹽與堿的反應，故C錯誤；D．化學反應中的能量變化大小與參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關，與質(zhì)量相關，故D錯誤；故選A。14.已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收932kJ能量B.拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收926kJ能量C.1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ〖答案〗B〖解析〗A．已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，故斷開1molO2需要吸收496kJ能量，由圖所示，斷開2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故斷開1molH2化學鍵吸收的能量為：=436kJ，A錯誤；B．由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正確；C．由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)需要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C錯誤；D．由圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反應，化學鍵斷開需要吸收1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放熱1940kJ-1368kJ=572kJ，D錯誤；故選B。15.下列關于燃料充分燃燒的說法中，不正確的是A.熱能要充分利用 B.固體燃料要粉碎C.空氣的量越多越好 D.液體燃料噴成霧狀〖答案〗C〖解析〗A．燃料的燃燒一定為放熱反應，故燃料的充分利用是讓燃料充分燃燒并充分利用熱能，若燃燒放出的熱量不能充分利用，則造成燃料的浪費，故A正確；B．固體燃料燃燒前粉碎，能夠增大固體表面積，有利于燃料的充分燃燒，故B正確；C．燃料燃燒時要通入適量的空氣，若空氣過多，會導致帶走部分熱量，所以不是空氣量越多越好，故C錯誤；D．液體燃料噴成霧狀，能增大和助燃劑接觸面積，有利于燃料的充分燃燒，故D正確；故選C。16.下列關于熱化學反應的描述正確的是A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量B.H2(g)燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則反應2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ?mol-1C.放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱〖答案〗B〖解析〗A．醋酸是弱酸，在溶液中電離時會吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量小于57.3kJ，選項A錯誤；B．燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則，選項B正確；C．反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應是否容易發(fā)生無關，選項C錯誤；D．不能確定生成是氣態(tài)水還是液態(tài)水，選項D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.I.已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1回答下列問題：（1）碳的燃燒熱的熱化學方程式為____(填序號)。（2）燃燒1gH2(g)生成液態(tài)水，放出的熱量為____。II.中和熱是一類重要的反應熱，也是化學研究的重要課題。已知強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O的是____(填序號)。A.鹽酸與氫氧化鈉溶液B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C.醋酸與氫氧化鈉固體D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E.氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)，則反應放出的熱量____(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是____。III.已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ?mol-1②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H2=-2219.9kJ?mol-1（5）在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為____。（6）已知：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1。寫出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式：____?！即鸢浮剑?）④（2）142.9kJ（3）AD（4）①.大于②.氫氧化鈉固體溶解放熱（5）1：1（6）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ?mol-1〖解析〗〖小問1詳析〗燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，C的指定產(chǎn)物為(g)，所以C的燃燒熱的熱化學方程式為④?！夹?詳析〗根據(jù)熱化學方程式①可知1mol氫氣(2g氫氣)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則燃燒1g氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為?！夹?詳析〗A．HCl和NaOH均為強電解質(zhì)，反應生成強電解質(zhì)NaCl和水，可以用表示，A項符合題意；B．稀硫酸和氫氧化鋇反應時除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，不能用表示，B項不符合題意；C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，不能用表示，C項不符合題意；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到、和，與氫氧化鈉反應生成水和強電解質(zhì)硫酸鈉，可以用表示，D項符合題意；E．氫氧化鎂難溶于水，不能寫成離子，不能用表示，E項不符合題意；綜上所述，〖答案〗為AD?！夹?詳析〗氫氧化鈉固體溶于水時也會放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1mol(l)，反應放出的熱量大于57.3kJ?！夹?詳析〗設和的混合氣體中的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，依題意有，解得，在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故混合氣體中和的體積比為1：1?！夹?詳析〗反應②，反應③，根據(jù)蓋斯定律，由(②＋③×4)得到，故燃燒生成和水蒸氣的熱化學方程式為。18.回答下列問題：（1）某化學興趣小組的同學進行了如圖所示的實驗來探究復分解反應的熱效應。在一個小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O晶體，將小燒杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實驗中玻璃棒的作用是____，所發(fā)生反應的化學方程式是____。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有____的感覺，說明該反應為____反應，反應熱△H____(填“＞”“＜”或“=”)0。（2）如圖所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、b。①據(jù)圖可判斷出反應物的總鍵能____(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應的反應熱△H____0。②反應歷程a、b的反應熱____(填“相同”或“不相同”)?！即鸢浮剑?）①.使混合物充分接觸并發(fā)生反應②.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③.冰涼④.吸熱⑤.＞（2）①.＜②.＜③.相同〖解析〗〖小問1詳析〗①晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應.實驗中玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸并加速反應；氯化銨屬于銨鹽，能和反應生成氨氣、水以及氯化鋇，反應的化學方程式為，該反應屬于復分解反應。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有冰涼的感覺.說明晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，則△H＞0；〖小問2詳析〗①由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，△H＜0。②由圖可知，反應歷程a與b相比，反應物和生成物的總能量相同，所以反應熱也相同。19.用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，請回答下列問題：(1)取溶液與溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得生成時放出的熱量為__________。(保留小數(shù)點后一位)(2)上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是__________(填字母序號)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中(3)實驗中若改用溶液與溶液進行反應，與上述實驗相比，通過計算可得生成時所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會填__________“偏大”、“偏小”、“不受影響”?！即鸢浮舰?54.8②.ab③.相等④.偏小〖解析〗(1)取溶液與溶液在小燒杯中進行中和反應，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸過量，氫氧化鈉完全反應，根據(jù)反應H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，生成水的物質(zhì)的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次實驗溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，該反應放出的熱量Q=cmΔt=ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ=1371J=1.371kJ，則生成時放出的熱量=54.8kJ/mol；(2)該實驗測得數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ?mol?1，即偏小，a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；b．測量氫氧化鈉的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，直接測定溶液的溫度，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度偏高，則溫度差減小，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故b符合題意；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c不符合題意；〖答案〗選ab；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.25mol?L?1H2SO4和50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，中和熱即強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量不隨反應物量的多少變化，故相等；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱過程，所以導致反應前后溫度的變化值偏小。20.請回答以下有關能源的問題：（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是____(填序號)。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）①1.68L(標準狀況下)僅由C、H兩種元素組成的某氣體的質(zhì)量為1.2g，在25℃和101kPa下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出66.75kJ的熱量。寫出表示該氣體燃燒熱的熱化學方程式：____。②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=____。（3）根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1，若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量____92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。〖答案〗（1）B（2）①.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1②.+124.2kJ?mol-1（3）小于〖解析〗〖小問1詳析〗煤、石油、天然氣是化石能源，核能屬于新能源，但不可再生，⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風能、⑧氫能屬于新能源，且可再生；〖答案〗選B；〖小問2詳析〗①在標準狀況下，1.68L氣體的物質(zhì)的量是，質(zhì)量為1.2g，則其摩爾質(zhì)量是，其相對分子質(zhì)量為16，僅由C、H兩種元素組成，則其分子式為；根據(jù)題意分析，0.75mol在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時，放出66.75kJ的熱量，則1mol在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時，放出(kJ)的熱量，故表示該氣體燃燒熱的熱化學方程式為。②已知：反應①，則相同條件下，反應反應②，根據(jù)蓋斯定律，由(①－②)得反應的；〖小問3詳析〗，意義為1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣放出的熱量為92.4kJ，而該反應為可逆反應，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應，所以放出的熱量小于92.4kJ。河南省皖豫2022-2023學年高二上學期階段測試（一）考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列圖示變化為吸熱反應是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗A．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，A項符合題意；B．反應物N2+3H2的總能量大于生成物2NH3的總能量，為放熱反應，B項不符合題意；C．濃硫酸溶于水放熱，不是放熱反應，C項不符合題意；D．鋅粉與稀鹽酸發(fā)生的置換反應屬于放熱反應，D項不符合題意；〖答案〗選A。2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H鍵、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗設鍵能為，則，解得，故斷裂1mol鍵需要能量為945.6kJ；故選B。3.下列不屬于化石燃料燃燒造成的環(huán)境污染的是A.酸雨 B.溫室效應 C.白色污染 D.大氣污染〖答案〗C〖解析〗A．化石燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、硫氧化物產(chǎn)生酸雨，A項不符合題意；B．化石燃料燃燒生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的溫室氣體，B項不符合題意；C．白色污染是指塑料方面的污染，C項符合題意；D．化石燃料燃燒生成的二氧化硫等氣體有毒，污染大氣，D項不符合題意；故選C。4.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+CO2(g)=2CO(g)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D.2KOH(aq)+H2SO4(濃，aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)〖答案〗B〖解析〗A．前者是放熱反應，后者是吸熱反應，化學反應的△H前者小于后者，選項A錯誤；B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以化學反應的△H前者大于后者，選項B正確；C．相同條件下量少的反應放熱少，1mol氫氣燃燒放熱少于2mol氫氣燃燒放出的熱量，化學反應的△H前者小于后者，選項C錯誤；D．中和反應為放熱反應，焓變是負值，放出的熱量越多，焓變越小，濃硫酸與氫氧化鉀反應放出的熱量多，所以化學反應的△H前者小于后者，選項D錯誤；〖答案〗選B。5.臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應①②均為放熱反應B.催化劑不能改變該反應的反應熱C.ClO是該反應的催化劑D.在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成〖答案〗B〖解析〗A．從圖上可知，①反應中生成物總能量高于反應物總能量，①是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑不影響反應物和生成物總能量的高低，不能改變反應熱，故B正確；C．從方程式可以看出，Cl反應前后不變，所以Cl是催化劑，ClO是中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．任何化學反應都是舊鍵斷裂與新鍵生成的過程，故D錯誤；故選B。6.下列關于熱化學方程式的說法正確的是A.若CH4的燃燒熱為akJ?mol-1，則表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ?mol-1B.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-4bkJ?mol-1C.若將2molSO2和1molO2混合充分反應后放熱98.3kJ，則熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.3bkJ?mol-1D.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-114.6kJ?mol-1〖答案〗B〖解析〗A．燃燒熱的熱化學方程式中H2O必須是液態(tài)，選項A錯誤；B．1mol自磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為，選項B正確；C．由于該反應為可逆反應，求不出生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，所以寫不出其熱化學方程式，選項C錯誤；D．稀硫酸與溶液發(fā)生中和反應時除產(chǎn)生2mol的H2O放出熱量外，反應產(chǎn)生沉淀時也會放出熱量，反應放出熱量越多，則反應熱越小，故稀硫酸與稀溶液反應的熱化學方程式為，選項D錯誤；〖答案〗選B。7.在進行中和熱的測定中，下列操作或說法錯誤的是A.不可將溫度計當攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上B.攪拌時，環(huán)形玻璃攪拌棒應上下移動C.測量反應混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度D.為了使反應完全，必須保證酸和堿恰好完全反應〖答案〗D〖解析〗A．不可將溫度計當攪拌棒使用，測量時應將溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁，以免受環(huán)境溫度影響，故A正確；B．環(huán)形玻璃攪拌棒不能碰到溫度計，所以應上下移動，故B正確；C．中和熱測定溫度為恰好中和時的溫度，即最高溫度，故C正確；D．為了使反應進行更完全，可以使酸或堿適當過量，故D錯誤；選D。8.已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-742kJ/mol則CO2的碳氧雙鍵能為A.-1606kJ/mol B.1606kJ/mol C.803kJ/mol D.-803kJ/mol〖答案〗C〖解析〗1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量即該物質(zhì)的鍵能，設CO2的碳氧雙鍵能為x，由?H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)=-742，解得x=803，故選：C。9.下列過程中需要吸收熱量的是①Cl2→2Cl②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK⑥C+H2O(g)CO+H2⑦食物腐敗⑧液氨汽化A.①⑥⑧ B.①③⑥⑧ C.③④⑥⑦ D.①⑥⑦⑧〖答案〗A〖解析〗①需要斷鍵，斷鍵吸熱，①正確；②形成化學鍵，放出能量，②錯誤；③是化合反應，是放熱反應，③錯誤；④是放熱反應，④錯誤；⑤中和反應是放熱反應，⑤錯誤；⑥吸熱反應，⑥正確；⑦食物腐敗是放熱反應，⑦錯誤；⑧液氨汽化會吸收大量的熱，⑧正確；綜上所述，①⑥⑧正確；〖答案〗選A。10.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H=-2800.6kJ?mol-1；如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少相當于要攝入葡萄糖的質(zhì)量約為A.700g B.806g C.1000g D.1250g〖答案〗B〖解析〗根據(jù)葡萄糖反應的熱化學方程式可知，相當于每天需要攝入葡萄糖的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，B項正確；故選B。11.下列關于化學反應中熱量變化的說法，正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應 B.放熱反應在常溫下一定可以發(fā)生C.甲烷作為燃料的優(yōu)點，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D.煤制氣的過程可以增加煤的熱值〖答案〗C〖解析〗A．反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應是否吸熱，與反應是否需要加熱無關。反應物總能量小于生成物總能量的反應為吸熱反應，大多數(shù)吸熱反應需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應、該反應在室溫下即可發(fā)生，A錯誤；B．反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應是否放熱，與反應是否需要加熱無關。反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，有些放熱反應需要加熱、例如碳與氧氣的反應是放熱反應、該反應需要加熱，B錯誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯誤；〖答案〗選C。12.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱A.6a+5d-4c-12b B.4a+5d-4c-12bC.6a+5d-4c-6b D.4a+5d-4c-6b〖答案〗A〖解析〗由題可得1mol

P4

中含有6mol

P-P鍵，5mol氧氣中含有5mol

O=O鍵，1molP4O10中含有12molP-O鍵和4molP=O鍵，反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，因此該反應的反應熱=6a+5d-4c-12b，故〖答案〗為A。13.下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是A.形成化學鍵的過程是放熱過程B.可逆反應進行的過程中沒有能量變化C.在常溫下可以發(fā)生的反應一定是放熱反應D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關〖答案〗A〖解析〗A．發(fā)生化學反應時，成鍵放熱，斷鍵吸熱，故A正確；B．任何化學反應都存在能量的變化，故B錯誤；C．常溫下可以發(fā)生的反應可能是吸熱反應，如銨鹽與堿的反應，故C錯誤；D．化學反應中的能量變化大小與參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關，與質(zhì)量相關，故D錯誤；故選A。14.已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收932kJ能量B.拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收926kJ能量C.1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ〖答案〗B〖解析〗A．已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，故斷開1molO2需要吸收496kJ能量，由圖所示，斷開2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故斷開1molH2化學鍵吸收的能量為：=436kJ，A錯誤；B．由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正確；C．由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)需要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C錯誤；D．由圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反應，化學鍵斷開需要吸收1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放熱1940kJ-1368kJ=572kJ，D錯誤；故選B。15.下列關于燃料充分燃燒的說法中，不正確的是A.熱能要充分利用 B.固體燃料要粉碎C.空氣的量越多越好 D.液體燃料噴成霧狀〖答案〗C〖解析〗A．燃料的燃燒一定為放熱反應，故燃料的充分利用是讓燃料充分燃燒并充分利用熱能，若燃燒放出的熱量不能充分利用，則造成燃料的浪費，故A正確；B．固體燃料燃燒前粉碎，能夠增大固體表面積，有利于燃料的充分燃燒，故B正確；C．燃料燃燒時要通入適量的空氣，若空氣過多，會導致帶走部分熱量，所以不是空氣量越多越好，故C錯誤；D．液體燃料噴成霧狀，能增大和助燃劑接觸面積，有利于燃料的充分燃燒，故D正確；故選C。16.下列關于熱化學反應的描述正確的是A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量B.H2(g)燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則反應2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ?mol-1C.放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱〖答案〗B〖解析〗A．醋酸是弱酸，在溶液中電離時會吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量小于57.3kJ，選項A錯誤；B．燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則，選項B正確；C．反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應是否容易發(fā)生無關，選項C錯誤；D．不能確定生成是氣態(tài)水還是液態(tài)水，選項D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.I.已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1回答下列問題：（1）碳的燃燒熱的熱化學方程式為____(填序號)。（2）燃燒1gH2(g)生成液態(tài)水，放出的熱量為____。II.中和熱是一類重要的反應熱，也是化學研究的重要課題。已知強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O的是____(填序號)。A.鹽酸與氫氧化鈉溶液B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C.醋酸與氫氧化鈉固體D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E.氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)，則反應放出的熱量____(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是____。III.已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ?mol-1②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H2=-2219.9kJ?mol-1（5）在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為____。（6）已知：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1。寫出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式：____。〖答案〗（1）④（2）142.9kJ（3）AD（4）①.大于②.氫氧化鈉固體溶解放熱（5）1：1（6）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ?mol-1〖解析〗〖小問1詳析〗燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，C的指定產(chǎn)物為(g)，所以C的燃燒熱的熱化學方程式為④?！夹?詳析〗根據(jù)熱化學方程式①可知1mol氫氣(2g氫氣)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則燃燒1g氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為。〖小問3詳析〗A．HCl和NaOH均為強電解質(zhì)，反應生成強電解質(zhì)NaCl和水，可以用表示，A項符合題意；B．稀硫酸和氫氧化鋇反應時除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，不能用表示，B項不符合題意；C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，不能用表示，C項不符合題意；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到、和，與氫氧化鈉反應生成水和強電解質(zhì)硫酸鈉，可以用表示，D項符合題意；E．氫氧化鎂難溶于水，不能寫成離子，不能用表示，E項不符合題意；綜上所述，〖答案〗為AD?！夹?詳析〗氫氧化鈉固體溶于水時也會放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1mol(l)，反應放出的熱量大于57.3kJ。〖小問5詳析〗設和的混合氣體中的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，依題意有，解得，在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故混合氣體中和的體積比為1：1。〖小問6詳析〗反應②，反應③，根據(jù)蓋斯定律，由(②＋③×4)得到，故燃燒生成和水蒸氣的熱化學方程式為。18.回答下列問題：（1）某化學興趣小組的同學進行了如圖所示的實驗來探究復分解反應的熱效應。在一個小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O晶體，將小燒杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實驗中玻璃棒的作用是____，所發(fā)生反應的化學方程式是____。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有____的感覺，說明該反應為____反應，反應熱△H____(填“＞”“＜”或“=”)0。（2）如圖所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、b。①據(jù)圖可判斷出反應物的總鍵能____(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應的反應熱△H____0。②反應歷程a、b的反應熱____(填“相同”或“不相同”)。〖答案〗（1）①.使混合物充分接觸并發(fā)生反應②.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③.冰涼④.吸熱⑤.＞（2）①.＜②.＜③.相同〖解析〗〖小問1詳析〗①晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應.實驗中玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸并加速反應；氯化銨屬于銨鹽，能和反應生成氨氣、水以及氯化鋇，反應的化學方程式為，該反應屬于復分解反應。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有冰涼的感覺.說明晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，則△H＞0；〖小問2詳析〗①由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，△H＜0。②由圖可知，反應歷程a與b相比，反應物和生成物的總能量相同，所以反應熱也相同。19.用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，請回答下列問題：(1)取溶液與溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為