江蘇省淮安市淮安區(qū)2022-2023學年高一下學期期中調(diào)研測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省淮安市淮安區(qū)2022-2023學年高一下學期期中調(diào)研測試試題時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合要求。1.2023年1月1日起，中國石化將在全國推廣實施VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準。下列說法和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施不相符的是（）A.改善空氣質(zhì)量 B.加快打贏“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”C.降低汽車性能 D.有害尾氣排放明顯增加〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．改善空氣質(zhì)量有利于環(huán)境保護，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施相符，A不選；B．加快打贏“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”有利于環(huán)境保護，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施相符，B不選；C．降低汽車性能有利于節(jié)能環(huán)保，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施相符，C不選；D．有害尾氣排放明顯增加會增加環(huán)境污染，不利于環(huán)境保護，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施不相符，D選；〖答案〗選D。2.下列過程或說法中屬于人工固氮的是（）A.合成氨 B.火山爆發(fā) C.生物固氮 D.雷雨發(fā)莊稼〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．工業(yè)合成氨N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故A符合；B．火山爆發(fā)時主要是含硫元素之間的轉(zhuǎn)化，故B不符合；C．生物固氮是豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故C不符合。D．雷雨發(fā)莊稼是指空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽等，屬于自然固氮，故不符合；故選：A。3.下列化學用語正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B.NaOH的電子式：C.甲烷的空間填充模型： D.氟離子(F-)的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，A錯誤；B．NaOH是＝屬于離子化合物，電子式為，B錯誤；C．甲烷屬于正四面體形結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為，C正確；D．氟離子(F－)的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；〖答案〗選C。4.一個國家的氯產(chǎn)量常被看做是化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志。實驗室制取氯氣的原理或裝置不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，不能達到實驗目的，故A符合題意；B．飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫，且能降低氯氣的溶解度，故可除去Cl2中的HCl氣體，能達到實驗目的，故B不符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，能達到實驗目的，故C不符合題意；D．氯氣有毒可以使用氫氧化鈉溶液吸收減少污染，故D不符合題意；故選A。5.下列過程與化學鍵斷裂有關(guān)的是（）A.酒精溶解于水 B.CO2氣體變?yōu)楦杀鵆.熔融食鹽導電 D.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精溶解于水，酒精自身狀態(tài)沒有變化，不存在化學鍵斷裂，故A不選；B．二氧化碳氣體變?yōu)楦杀?，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵斷裂，故B不選；C．熔融NaCl電離出鈉離子和氯離子，則熔融氯化鈉導電，該過程中離子鍵斷裂，故C選；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵斷裂，故D不選；故選C。6.下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是（）A.N2+O22NOB.CaCO3CaO+CO2↑C.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OD.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)示意圖可判斷反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．N2+O22NO屬于吸熱反應，A不符合；B．CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應，B不符合；C．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O是中和反應，屬于吸熱反應，C符合；D．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O屬于吸熱反應，D不符合；〖答案〗選C。7.電飯鍋是現(xiàn)代家庭必不可少的日用電器，其工作時將電能轉(zhuǎn)化為（）A.光能 B.勢能 C.動能 D.熱能〖答案〗D〖解析〗【詳析】電飯鍋是現(xiàn)代家庭必不可少的日用電器，其工作時將電能轉(zhuǎn)化為熱能，用來蒸煮米飯等。〖答案〗選D。8.下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol說法正確的是（）A.提高H2的濃度能降低反應速率B.使用催化劑并不能加快反應速率C.增大壓強有利于提高NH3的產(chǎn)量D.N2和H2在適當條件下可以完全轉(zhuǎn)化為NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．提高H2的濃度加快反應速率，A錯誤；B．使用催化劑改變活化能，能加快反應速率，B錯誤；C．正反應體積減小，增大壓強反應速率加快，且有利于平衡正向移動，有利于提高NH3的產(chǎn)量，C正確；D．由于是可逆反應，N2和H2在適當條件下也不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，D錯誤；〖答案〗選C。9.在一定溫度下，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)達到平衡的標志是（）A.SO2的分解速率與SO3的生成速率相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.單位時間內(nèi)每生成1molO2的同時生成2molSO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！驹斘觥緼．SO2的分解速率與SO3的生成速率相等，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B選；C．SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，C不選；D．單位時間內(nèi)每生成1molO2的同時生成2molSO2，均表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不選；〖答案〗選B。10.下列做法可以提高燃料燃燒效率的是（）A.將煤碳作氣化處理 B.用大煤塊替代細煤粉C.提高燃料的著火點 D.燃燒時通入不足量空氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】燃燒的三要素：①物質(zhì)具有可燃性，②具有充足的氧氣，③溫度達到著火點。若要提高燃燒效率，可通過提高反應接觸面積或提高反應物濃度，由此可知，將固體燃料粉碎、將液體燃料霧化處理、將煤進行氣化處理、通入適當過量的空氣可提高燃燒效率，物質(zhì)的著火點為其物理性質(zhì)，不能改變；故選A。11.通常來說濃度12mol/L以上的硝酸稱為濃硝酸。Cu與硝酸反應時，硝酸濃度的不同，產(chǎn)物也不同。如圖為3molCu與足量14mol/L硝酸反應的關(guān)系圖，你認為合理的是（）A.aB.bC.cD.均不合理〖答案〗B〖解析〗【詳析】Cu與濃硝酸反應的方程式為，1molCu~4mol濃硝酸~2molNO2，但隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，發(fā)生的方程式為，3molCu~8mol稀硝酸~2molNO，也就是說3molCu完全消耗時，產(chǎn)生氣體的量小于6mol，但是會大于2mol，曲線b滿足條件，故選B。12.尿素(CO(NH2)2)是目前固態(tài)氮肥中含氮量最高的一種化肥，其氮的質(zhì)量分數(shù)約為（）A.31.8℅ B.46.7℅ C.23.3℅ D.無法計算〖答案〗B〖解析〗【詳析】尿素的化學式為CO(NH2)2，其中氮的質(zhì)量分數(shù)約為?！即鸢浮竭xB。13.下列選項中能完成圖示過程的是（）選項a(干燥氣體)b(液體)c(液體)ANO2水水BCl2飽和NaOH溶液水CHClNaOH溶液滴有酚酞的水溶液DNH3水滴有酚酞的水溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該氣體能形成噴泉，溶液充滿燒瓶，且溶液顯紅色，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液無色，且不能充滿燒瓶，A不符合；B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應，可以形成噴泉，溶液充滿燒瓶，但不是紅色的，B不符合；C．氯化氫和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，溶液顯中性，可以形成噴泉，溶液充滿燒瓶，但不是紅色的，C不符合；D．氨氣極易溶于水，可形成噴泉，生成一水合氨，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，D符合；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.短周期元素A、B、C、D，A是原子序數(shù)最小元素，C為地殼中含量最多的元素，BC2氣體的大量排放是“溫室效應”形成的主要原因，D是原子半徑最大的短周期主族元素。請回答下列問題：（1）元素A和元素B形成的最簡單有機物化學式_______，BC2的結(jié)構(gòu)式_______。（2）四種元素中，金屬性最強的是_______。(填元素符號)（3）C和D形成的化合物_______是(填“離子”或“共價”)化合物。（4）潮濕的空氣中，鋼鐵里的鐵和少量的碳形成無數(shù)微小的原電池。這些原電池(原理如圖所示)發(fā)生了如下反應：負極_______(填名稱)電極反應式為_______。正極_______(填名稱)電極反應式為_______。〖答案〗（1）①.CH4②.O=C=O（2）Na（3）離子（4）①.鐵②.2Fe-4e-=2Fe2+(Fe-2e-=Fe2+也可以)③.碳④.2H2O+O2+4e-=4OH-〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D，A是原子序數(shù)最小的元素，A是H；C為地殼中含量最多的元素，C是O；BC2氣體的大量排放是“溫室效應”形成的主要原因，B是C；D是原子半徑最大的短周期主族元素，D是Na，據(jù)此解答?！拘?詳析】元素H和元素C形成的最簡單有機物是甲烷，其化學式為CH4，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。【小問2詳析】四種元素中只有鈉是金屬，金屬性最強的是Na?！拘?詳析】O和Na形成的化合物氧化鈉或過氧化鈉均是離子化合物?！拘?詳析】鐵失去電子，負極是鐵，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+。溶解在水中的氧氣得到電子，正極碳，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-。15.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。試回答下列問題：（1）請寫出A中反應的化學方程式為_______。（2）裝置B的作用是_______，堿石灰_______(填“可以”或“不可以”)用無水CaCl2替代，請說出原因_______。（3）請寫出C中反應的化學方程式為_______，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）若將圖1甲區(qū)域中的裝置換成圖2裝置，回答下列問題：①實驗進行一段時間后，裝置D中的現(xiàn)象為_______。②裝置E中的濃H2SO4的作用是_______，_______?！即鸢浮剑?）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）①.作為干燥劑去除水蒸氣②.不可以③.易與氨氣結(jié)合生成絡合物（3）①.3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O②.3：2（4）①.裝置D中物質(zhì)變藍②.吸收氨氣防止污染空氣③.吸收空氣中的水氣防止空氣中的水進入裝置D產(chǎn)生干擾〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C氨氣還原氧化銅，最后排水法收集生成的氮氣，據(jù)此解答。【小問1詳析】裝置A制備氨氣，A中反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?！拘?詳析】生成的氨氣中含有水蒸氣，所以裝置B的作用是作為干燥劑去除水蒸氣，由于CaCl2易與氨氣結(jié)合生成絡合物，所以堿石灰不可以用無水CaCl2替代。【小問3詳析】C中氨氣還原氧化銅生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O，該反應中氧化劑是氧化銅，還原劑是氨氣，二者的物質(zhì)的量之比為3：2?！拘?詳析】①無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，所以實驗進行一段時間后，裝置D中的現(xiàn)象為裝置D中物質(zhì)變藍。②反應中氨氣有剩余，且空氣中含有水蒸氣，所以裝置E中的濃H2SO4的作用是吸收氨氣防止污染空氣，同時吸收空氣中的水氣防止空氣中的水進入裝置D產(chǎn)生干擾。16.火的發(fā)現(xiàn)和利用，對于人類和社會的發(fā)展有著巨大意義。（1）燃料燃燒過程中會釋放出許多物質(zhì)。(不定項選擇)a.CO2b.SO2c.氮氧化物NOx①能導致光化學煙霧的是_______。(填字母)②煤炭燃燒過程中會排放出許多污染物，可能有_______。(填字母)（2）積極采用新技術(shù)對調(diào)整能源結(jié)構(gòu)具有重大意義。2022年，全球首套1000噸/年二氧化碳加氫制汽油中試裝置開車成功。你認為該裝置適合設立在以下_______環(huán)境中，理由是_______。a.城市居民區(qū)b.偏遠沙漠地區(qū)c.大型海上作業(yè)平臺附近〖答案〗（1）①.c②.bc（2）①.c②.目前海上工業(yè)設備大規(guī)模燃燒化石能源，排放出二氧化碳，溶解在海水里，造成海水酸化，嚴重威脅海洋生物及海洋環(huán)境。通過電解海水，生成氫氣和氧氣，氧氣可以被運用到供給海下人員呼吸，而二氧化碳加氫可以生成液體燃料，為相關(guān)設備供給能源，形成更好的循環(huán)，同時還有利于海水的中性化，改善海洋環(huán)境〖解析〗【小問1詳析】①氮氧化合物是導致光化學煙霧的主要原因，故選c；②煤炭燃燒過程中排出的硫氮氧化物會導致酸雨等空氣污染，故選bc；【小問2詳析】目前海上工業(yè)設備大規(guī)模燃燒化石能源，排放出二氧化碳，溶解在海水里，造成海水酸化，嚴重威脅海洋生物及海洋環(huán)境。通過電解海水，生成氫氣和氧氣，氧氣可以被運用到供給海下人員呼吸，而二氧化碳加氫可以生成液體燃料，為相關(guān)設備供給能源，形成更好的循環(huán)，同時還有利于海水的中性化，改善海洋環(huán)境，故該裝置適合設立在大型海上作業(yè)平臺附近，故選c。17.一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：（1）0～10s內(nèi)，A氣體的反應速率_______，B氣體的反應速率_______。（2）該反應的化學方程式_______。（3）反應后和反應前的壓強之比_______。（4）20s時，C氣體的體積分數(shù)為_______，此時v(A)正_______v(C)逆(填“＞”“＜”或“=”)（5）關(guān)于該反應的說法正確的是_______。(不定項選擇)a.到達10s時刻時該反應已停止b.20s時刻時B氣體的正反應速率等于逆反應速率c.10s時刻時之前C氣體的消耗速率小于它的生成速率〖答案〗（1）①0.06mol·L-1·s-1②.0.03mol·L-1·s-1（2）2A+B2C（3）（4）①.②.＝（5）bc〖解析〗小問1詳析】0～10s內(nèi)消耗A的濃度=（1.0-0.4）mol/L=0.6mol/L，A氣體的反應速率=0.6mol/L÷10s＝0.06mol·L-1·s-1；0～10s內(nèi)消耗B的濃度=（0.8-0.5）mol/L=0.3mol/L，B氣體的反應速率=0.3mol/L÷10s＝0.03mol·L-1·s-1；【小問2詳析】根據(jù)圖知，隨著反應的進行，A、B的濃度降低、C的濃度升高，則A和B是反應物、C是生成物，△c（A）=（1.0-0.4）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.8-0.5）mol/L=0.3mol/L，△c（C）=0.6mol/L，同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.3mol/L：0.6mol/L=2：1：2，所以該反應方程式為2A+B2C；【小問3詳析】恒溫、恒容條件下，物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，還等于其物質(zhì)的量濃度之和之比，反應前氣體濃度之和為（0.8+1.0）mol/L=1.8mol/L，反應后混合氣體濃度之和=（0.4+0.5+0.6）mol/L=1.5mol/L，所以反應后與反應前的壓強之比=1.5mol/L：1.8mol/L=5：6；【小問4詳析】體積分數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比=；同一物質(zhì)的平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，但不同物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(A)正＝v(C)逆；【小問5詳析】a.到達10s時刻正逆反應速率相等，但該反應為動態(tài)平衡狀態(tài)，不停止，故錯誤；b.20s時刻反應達到平衡狀態(tài)，此時B氣體的正反應速率等于逆反應速率，故正確；c.在10s時刻達到平衡狀態(tài)，C是生成物，則10s時刻時之前C氣體的消耗速率小于它的生成速率，故正確；故選bc。江蘇省淮安市淮安區(qū)2022-2023學年高一下學期期中調(diào)研測試試題時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合要求。1.2023年1月1日起，中國石化將在全國推廣實施VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準。下列說法和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施不相符的是（）A.改善空氣質(zhì)量 B.加快打贏“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”C.降低汽車性能 D.有害尾氣排放明顯增加〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．改善空氣質(zhì)量有利于環(huán)境保護，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施相符，A不選；B．加快打贏“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”有利于環(huán)境保護，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施相符，B不選；C．降低汽車性能有利于節(jié)能環(huán)保，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施相符，C不選；D．有害尾氣排放明顯增加會增加環(huán)境污染，不利于環(huán)境保護，和VIB(國六B)車用汽油質(zhì)量標準實施不相符，D選；〖答案〗選D。2.下列過程或說法中屬于人工固氮的是（）A.合成氨 B.火山爆發(fā) C.生物固氮 D.雷雨發(fā)莊稼〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．工業(yè)合成氨N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故A符合；B．火山爆發(fā)時主要是含硫元素之間的轉(zhuǎn)化，故B不符合；C．生物固氮是豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故C不符合。D．雷雨發(fā)莊稼是指空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽等，屬于自然固氮，故不符合；故選：A。3.下列化學用語正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B.NaOH的電子式：C.甲烷的空間填充模型： D.氟離子(F-)的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，A錯誤；B．NaOH是＝屬于離子化合物，電子式為，B錯誤；C．甲烷屬于正四面體形結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為，C正確；D．氟離子(F－)的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；〖答案〗選C。4.一個國家的氯產(chǎn)量常被看做是化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志。實驗室制取氯氣的原理或裝置不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，不能達到實驗目的，故A符合題意；B．飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫，且能降低氯氣的溶解度，故可除去Cl2中的HCl氣體，能達到實驗目的，故B不符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，能達到實驗目的，故C不符合題意；D．氯氣有毒可以使用氫氧化鈉溶液吸收減少污染，故D不符合題意；故選A。5.下列過程與化學鍵斷裂有關(guān)的是（）A.酒精溶解于水 B.CO2氣體變?yōu)楦杀鵆.熔融食鹽導電 D.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精溶解于水，酒精自身狀態(tài)沒有變化，不存在化學鍵斷裂，故A不選；B．二氧化碳氣體變?yōu)楦杀?，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵斷裂，故B不選；C．熔融NaCl電離出鈉離子和氯離子，則熔融氯化鈉導電，該過程中離子鍵斷裂，故C選；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵斷裂，故D不選；故選C。6.下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是（）A.N2+O22NOB.CaCO3CaO+CO2↑C.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OD.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)示意圖可判斷反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．N2+O22NO屬于吸熱反應，A不符合；B．CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應，B不符合；C．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O是中和反應，屬于吸熱反應，C符合；D．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O屬于吸熱反應，D不符合；〖答案〗選C。7.電飯鍋是現(xiàn)代家庭必不可少的日用電器，其工作時將電能轉(zhuǎn)化為（）A.光能 B.勢能 C.動能 D.熱能〖答案〗D〖解析〗【詳析】電飯鍋是現(xiàn)代家庭必不可少的日用電器，其工作時將電能轉(zhuǎn)化為熱能，用來蒸煮米飯等?！即鸢浮竭xD。8.下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol說法正確的是（）A.提高H2的濃度能降低反應速率B.使用催化劑并不能加快反應速率C.增大壓強有利于提高NH3的產(chǎn)量D.N2和H2在適當條件下可以完全轉(zhuǎn)化為NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．提高H2的濃度加快反應速率，A錯誤；B．使用催化劑改變活化能，能加快反應速率，B錯誤；C．正反應體積減小，增大壓強反應速率加快，且有利于平衡正向移動，有利于提高NH3的產(chǎn)量，C正確；D．由于是可逆反應，N2和H2在適當條件下也不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，D錯誤；〖答案〗選C。9.在一定溫度下，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)達到平衡的標志是（）A.SO2的分解速率與SO3的生成速率相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.單位時間內(nèi)每生成1molO2的同時生成2molSO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！驹斘觥緼．SO2的分解速率與SO3的生成速率相等，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B選；C．SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，C不選；D．單位時間內(nèi)每生成1molO2的同時生成2molSO2，均表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不選；〖答案〗選B。10.下列做法可以提高燃料燃燒效率的是（）A.將煤碳作氣化處理 B.用大煤塊替代細煤粉C.提高燃料的著火點 D.燃燒時通入不足量空氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】燃燒的三要素：①物質(zhì)具有可燃性，②具有充足的氧氣，③溫度達到著火點。若要提高燃燒效率，可通過提高反應接觸面積或提高反應物濃度，由此可知，將固體燃料粉碎、將液體燃料霧化處理、將煤進行氣化處理、通入適當過量的空氣可提高燃燒效率，物質(zhì)的著火點為其物理性質(zhì)，不能改變；故選A。11.通常來說濃度12mol/L以上的硝酸稱為濃硝酸。Cu與硝酸反應時，硝酸濃度的不同，產(chǎn)物也不同。如圖為3molCu與足量14mol/L硝酸反應的關(guān)系圖，你認為合理的是（）A.aB.bC.cD.均不合理〖答案〗B〖解析〗【詳析】Cu與濃硝酸反應的方程式為，1molCu~4mol濃硝酸~2molNO2，但隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，發(fā)生的方程式為，3molCu~8mol稀硝酸~2molNO，也就是說3molCu完全消耗時，產(chǎn)生氣體的量小于6mol，但是會大于2mol，曲線b滿足條件，故選B。12.尿素(CO(NH2)2)是目前固態(tài)氮肥中含氮量最高的一種化肥，其氮的質(zhì)量分數(shù)約為（）A.31.8℅ B.46.7℅ C.23.3℅ D.無法計算〖答案〗B〖解析〗【詳析】尿素的化學式為CO(NH2)2，其中氮的質(zhì)量分數(shù)約為?！即鸢浮竭xB。13.下列選項中能完成圖示過程的是（）選項a(干燥氣體)b(液體)c(液體)ANO2水水BCl2飽和NaOH溶液水CHClNaOH溶液滴有酚酞的水溶液DNH3水滴有酚酞的水溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該氣體能形成噴泉，溶液充滿燒瓶，且溶液顯紅色，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥緼．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液無色，且不能充滿燒瓶，A不符合；B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應，可以形成噴泉，溶液充滿燒瓶，但不是紅色的，B不符合；C．氯化氫和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，溶液顯中性，可以形成噴泉，溶液充滿燒瓶，但不是紅色的，C不符合；D．氨氣極易溶于水，可形成噴泉，生成一水合氨，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，D符合；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.短周期元素A、B、C、D，A是原子序數(shù)最小元素，C為地殼中含量最多的元素，BC2氣體的大量排放是“溫室效應”形成的主要原因，D是原子半徑最大的短周期主族元素。請回答下列問題：（1）元素A和元素B形成的最簡單有機物化學式_______，BC2的結(jié)構(gòu)式_______。（2）四種元素中，金屬性最強的是_______。(填元素符號)（3）C和D形成的化合物_______是(填“離子”或“共價”)化合物。（4）潮濕的空氣中，鋼鐵里的鐵和少量的碳形成無數(shù)微小的原電池。這些原電池(原理如圖所示)發(fā)生了如下反應：負極_______(填名稱)電極反應式為_______。正極_______(填名稱)電極反應式為_______?！即鸢浮剑?）①.CH4②.O=C=O（2）Na（3）離子（4）①.鐵②.2Fe-4e-=2Fe2+(Fe-2e-=Fe2+也可以)③.碳④.2H2O+O2+4e-=4OH-〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D，A是原子序數(shù)最小的元素，A是H；C為地殼中含量最多的元素，C是O；BC2氣體的大量排放是“溫室效應”形成的主要原因，B是C；D是原子半徑最大的短周期主族元素，D是Na，據(jù)此解答?！拘?詳析】元素H和元素C形成的最簡單有機物是甲烷，其化學式為CH4，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。【小問2詳析】四種元素中只有鈉是金屬，金屬性最強的是Na?！拘?詳析】O和Na形成的化合物氧化鈉或過氧化鈉均是離子化合物。【小問4詳析】鐵失去電子，負極是鐵，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+。溶解在水中的氧氣得到電子，正極碳，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-。15.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。試回答下列問題：（1）請寫出A中反應的化學方程式為_______。（2）裝置B的作用是_______，堿石灰_______(填“可以”或“不可以”)用無水CaCl2替代，請說出原因_______。（3）請寫出C中反應的化學方程式為_______，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）若將圖1甲區(qū)域中的裝置換成圖2裝置，回答下列問題：①實驗進行一段時間后，裝置D中的現(xiàn)象為_______。②裝置E中的濃H2SO4的作用是_______，_______?！即鸢浮剑?）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）①.作為干燥劑去除水蒸氣②.不可以③.易與氨氣結(jié)合生成絡合物（3）①.3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O②.3：2（4）①.裝置D中物質(zhì)變藍②.吸收氨氣防止污染空氣③.吸收空氣中的水氣防止空氣中的水進入裝置D產(chǎn)生干擾〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C氨氣還原氧化銅，最后排水法收集生成的氮氣，據(jù)此解答?！拘?詳析】裝置A制備氨氣，A中反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?！拘?詳析】生成的氨氣中含有水蒸氣，所以裝置B的作用是作為干燥劑去除水蒸氣，由于CaCl2易與氨氣結(jié)合生成絡合物，所以堿石灰不可以用無水CaCl2替代?！拘?詳析】C中氨氣還原氧化銅生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O，該反應中氧化劑是氧化銅，還原劑是氨氣，二者的物質(zhì)的量之比為3：2?！拘?詳析】①無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，所以實驗進行一段時間后，裝置D中的現(xiàn)象為裝置D中物質(zhì)變藍。②反應中氨氣有剩余，且空氣中含有水蒸氣，所以裝置E中的濃H2SO4的作用是吸收氨氣防止污染空氣，同時吸收空氣中的水氣防止空氣中的水進入裝置D產(chǎn)生干擾。16.火的發(fā)現(xiàn)和利用，對于人類和社會的發(fā)展有著巨大意義。（1）燃料燃燒過程中會釋放出許多物質(zhì)。(不定項選擇)a.CO2b.SO2c.氮氧化物NOx①能導致光化學煙霧的是_______。(填字母)②煤炭燃燒過程中會排放出許多污染物，可能有_______。(填字母)（2）積極采用新技術(shù)對調(diào)整能源結(jié)構(gòu)具有重大意義。2022年，全球首套1000噸/年二氧化碳加氫制汽油中試裝置開車成功。你認為該裝置適合設立在以下_______環(huán)境中，理由是_______。a.城市居民區(qū)b.偏遠沙漠地區(qū)c.大型海上作業(yè)平臺附近〖答案〗（1）①.c②.bc（2）①.c②.目前海上工業(yè)設備大規(guī)模燃燒化石能源，排放出二氧化碳，溶解在海水里，造成海水酸化，嚴重威脅海洋生物及海洋環(huán)境。通過電解海水，生成氫氣和氧氣，氧氣可以被運用到供給海下人員呼吸，而二氧化碳加氫可以生成液體燃料，為相關(guān)設