浙江省北斗星盟2022-2023學年高二上學期12月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省北斗星盟2022-2023學年高二上學期12月聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：23Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cr：52Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137一、選擇題(每小題只有1個正確選項符合題意。每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是A. B. C. D.〖答案〗D【詳析】A．HCl因電離呈酸性，A不符合題意；B．NaHSO3中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，B不符合題意；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，因水解程度大于電離程度呈堿性，C不符合題意；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，因鐵離子發(fā)生水解反應呈酸性，D符合題意；故〖答案〗為：D。2.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A.B.C.D.〖答案〗B【詳析】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到試管，故選：B。3.下列反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能的是A.與水反應 B.與反應C.甲烷的燃燒 D.稀硫酸與溶液的反應〖答案〗B【詳析】反應物總鍵能大于生成物總鍵能的反應為吸熱反應，A．與水反應氫氣在氧氣中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；

B．與反應為吸熱反應，故B正確；

C．甲烷燃燒反應為放熱反應，故C錯誤；

D．稀硫酸與KOH溶液反應是酸堿中和反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：B。4.下列說法正確的是A.工業(yè)上可利用水解制備B.施肥時，草木灰與銨態(tài)氮肥同時施用，可增加肥效C.明礬用作凈水劑，是因為它能夠殺菌消毒D.實驗室配制溶液，需加鐵粉抑制水解〖答案〗A【詳析】A．的水解程度很大，可用于制備，用制備的反應方程式為：。經(jīng)焙燒即得，A正確；B．施肥時，草木灰(碳酸鉀)與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為碳酸根和銨根的水解互相促進產(chǎn)生氨氣，若草木灰與銨態(tài)氮肥同時施用，降低肥效，B錯誤；C．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，不是因為它能夠殺菌消毒，C錯誤；D．實驗室配制溶液，需加鐵粉可防止氧化，加鹽酸能抑制水解，D錯誤；〖答案〗選A。5.下列化學用語表達正確的是A.F原子的核外電子排布式：B.的電子排布圖：C.基態(tài)原子的價層電子排布式：D.的簡化電子排布式：〖答案〗C【詳析】A．F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，選項中的是F的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B．2p軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，故B錯誤；C．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，故C正確；D．Cr是24號元素，Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故D錯誤；故本題選C。6.下列有關(guān)水的敘述不正確的是A.水是弱電解質(zhì)B.水的電離方程式：C.純水升高溫度，減小，酸性增強D.向水中加入固體，水的電離程度增大〖答案〗C【詳析】A．水是化合物，能部分電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；

B．水的電離方程式為可逆過程，電離出水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故B正確；C．水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，水的電離程度增大，減小，仍為中性，酸性沒有增強，故C錯誤；D．為弱酸弱堿鹽，在水中醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解反應，促進水的電離，水的電離程度增大，故D正確；故選：C。7.下列離子方程式書寫正確的是A.硫化氫溶液呈酸性：B.溶液呈堿性：C.溶液水解：D.溶液除鐵銹的原因：〖答案〗D【詳析】A．硫化氫溶液呈酸性是由于硫化氫本身是酸，發(fā)生電離產(chǎn)生H+，但H2S是二元弱酸，電離要分步電離，其第一步電離方程式為H2SH++HS-，故A錯誤；B．NaCN是鹽，鹽顯堿性是因為發(fā)生了水解，但是水解是一種微弱的反應，在水解方程式中用可逆符號，不能用等號，正確的水解離子方程式為CN—+H2OHCN+OH—，故B錯誤；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以正確的水解方程式為，故C錯誤；D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，鐵銹會在酸性環(huán)境中與H+發(fā)生反應起到除銹的作用，故D正確；故本題選D。8.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是A.鐵與硫酸反應制取氫氣時，增大硫酸濃度一定可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.工業(yè)合成氨反應，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快C.鋅與鹽酸反應時，加入適量硝酸銅固體，可加快生成氫氣的速率D.，降低濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少〖答案〗D【詳析】A．濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應，所以改用鐵片和濃硫酸反應不產(chǎn)生H2，A錯誤；B．升高體系的溫度，反應物分子獲得了能量，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率均增大，B錯誤；C．硝酸根離子具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應生成NO而得不到氫氣，C錯誤；D．降低濃度，物質(zhì)濃度減小，單位體積中分子數(shù)減小，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)也減少，D正確；故選D。9.關(guān)于熱化學方程式，下列說法正確的是A.標準狀況下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：B.，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.和反應的中和熱，D.500℃、下，和充分反應生成并放熱，則熱化學方程式為：〖答案〗C【詳析】A．燃燒熱的定義中要求燃燒物是1mol，即H2的系數(shù)必須為1，當H2的系數(shù)不再是1時，已經(jīng)不符合燃燒熱的定義了，故A錯誤；B．物質(zhì)本身所具有的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸且粋€吸熱反應，說明石墨具有的能量比金剛石的要低，石墨比金剛石要穩(wěn)定，故B錯誤；C．H2SO4是強酸，NaOH是強堿，強酸與強堿發(fā)生中和反應只要生成1mol的H2O，△H=—57.3kJ/mol，故C正確；D．合成氨的反應是可逆反應，放出來的熱量少于38.6kJ/mol，即熱化學方程式中的△H>—57.3kJ/mol，故D錯誤；故本題選C。10.一定溫度下，在恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，下列敘述能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是A.與的物質(zhì)的量之比保持不變B.消耗速率與生成速率之比為C.容器中壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變〖答案〗C【詳析】A．投入和，消耗的與的物質(zhì)的量之比也為1：2，則反應中與的物質(zhì)的量之比始終保持1：2，故不能說明已平衡，A不符合；B．消耗速率與生成速率均指正反應方向，二者之比始終為，故不能說明已平衡，B不符合；C．反應中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，C符合；D．氣體質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變，故不能說明已平衡，D不符合；〖答案〗選C。11.等物質(zhì)的量濃度的下列六種溶液：①②③④⑤⑥，由大到小排列正確的是A⑤②④③①⑥ B.⑤④②③⑥① C.⑤④②①③⑥D(zhuǎn).④⑤②③⑥①〖答案〗C【詳析】⑤因完全電離呈強堿性，④、②因微弱水解呈弱堿性，醋酸酸性大于碳酸，按“越弱越水解”知：④堿性大于②；①因部分電離呈弱酸性，③與⑥均能完全電離出氫離子呈強酸性，但硫酸是二元強酸故酸性更強，堿性越強氫氧根濃度越大pH越大，酸性越強氫離子濃度越大pH越小，則由大到小排列⑤④②①③⑥；選C。12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.澄清透明的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.與反應放出的溶液：、、、〖答案〗B【詳析】A．酸或堿抑制水的電離，水電離的的溶液呈酸性或堿性，堿性溶液中OH-與、反應，不能大量共存，故A錯誤；

B．澄清透明的溶液中各離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；

C．的溶液呈酸性，H+、ClO-之間反應生成次氯酸，不能大量共存，故C錯誤；D．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，、都與OH-反應，在酸性溶液中具有強氧化性，與Al反應不生成氫氣，離子不能共存，故D錯誤；

故選：B。13.下列說法不正確的是A.基態(tài)原子價層電子排布為的元素一定是非金屬元素B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于s軌道電子的能量C.位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素D.基態(tài)原子核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子〖答案〗C【詳析】A．基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2，所以該原子價電子排布式為2s22p2，為C元素，非金屬元素，故A正確；

B．在基態(tài)多電子原子中，同能層的電子p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但是能層不同則不一定，如2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故B正確；

C．H元素位于s區(qū)，是非金屬元素，故C錯誤；D．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故D正確；故選：C。14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.溶液中，B.中含有個陽離子C.電解精煉銅時，電路中通過個電子，陽極消耗銅D.鉛蓄電池放電過程中，消耗硫酸，轉(zhuǎn)移個電子〖答案〗B【詳析】A．溶液體積未知，無法計算微粒個數(shù)，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4=Na++H，6.0gNaHSO4為0.05mol，0.05molNaHSO4中含有0.05NA個陽離子，故B正確；C．電解精煉銅時，陽極上有Cu、Zn、Ni等金屬失電子，即主要是Cu發(fā)生反應，但是雜質(zhì)金屬也在失電子，當電路中通過NA個電子，陽極消耗的銅不一定為32g，故C錯誤；D．鉛蓄電池放電過程中，反應方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，從方程式中可知，2molH2SO4在反應時，轉(zhuǎn)移了2NA個電子，當消耗98g(即1mol)硫酸，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故本題選B。15.下列關(guān)于中和反應的反應熱測定實驗，操作正確的是A.為保證反應充分，將溶液少量多次加入量熱計內(nèi)筒B.用玻璃棒沿順時針方向攪拌均勻C.用兩支溫度計分別測量鹽酸和溶液溫度，取平均值記為反應前體系溫度D.為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的溶液〖答案〗D【詳析】A．為了保證熱量不流失，將NaOH溶液一次快速加入酸中，故A錯誤；

B．中和熱測定實驗中采用環(huán)形玻璃棒上下攪動溶液，故B錯誤；

C．為了減少實驗誤差，該實驗中最好使用同一支溫度計測定溫度，故C錯誤；

D．測定中和熱時，由于NaOH溶液會與二氧化碳反應，保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的溶液，故D正確；

故選：D。16.某雙液原電池裝置如圖所示，(鹽橋：裝有含瓊膠的飽和溶液)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.作負極，發(fā)生氧化反應B.電子流動方向：鐵石墨稀硫酸鹽橋氯化鈉溶液C.工作一段時間后，左側(cè)燒杯中增大D.正極反應式：〖答案〗B〖祥解〗鐵為負極，被氧化，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應解答?！驹斘觥緼．鐵為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．電子由負極經(jīng)導線流入正極，不經(jīng)過稀硫酸溶液，故B錯誤；

C．鐵為負極，氯離子向負極移動，則左側(cè)燒杯中濃度增大，故C正確；

D．右燒杯為正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，故D正確：

故選：B。17.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應，反應過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是A.該反應B.壓縮體積可以加快反應速率C.升高溫度可使正反應活化能從下降為，反應速率增大D.使用催化劑，該反應的反應熱不變〖答案〗C【詳析】A．△H=正反應的活化能—逆反應的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正確；B．壓縮體積相當于增大壓強，那么反應速率會加快，故B正確；C．升溫，反應速率加快，但活化能不變，故C錯誤；D．使用催化劑，只改變速率，反應熱不改變，故D正確；故本題選C。18.下列有關(guān)說法正確的是A.某溫度下，測得純水pH=6，則將pH=2的H2SO4與等體積pH=10的NaOH溶液充分反應后恰好呈中性B.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl(g)，可抑制Fe2+水解，溶液綠色加深C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，可以說明H2A為弱酸D.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)＞c(CH3COO-)〖答案〗A【詳析】A．pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)==10-2mol/L，兩種溶液等體積混合，n(H+)=n(OH-)，則二者恰好反應產(chǎn)生Na2SO4，因此反應后恰好呈中性，A正確；B．在酸性溶液中Fe2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+，溶液顏色會由淺綠色變?yōu)辄S色，B錯誤；C．常溫下，NaHA溶液呈酸性，可能是由于H2A是二元強酸，NaHA在溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、A2-，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；也可能是H2A是二元弱酸，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的HA-的電離程度大于其水解程度，使溶液顯酸性，因此不能確定H2A為弱酸，C錯誤；D．HCl是一元強酸，c(HCl)=c(H+)=c(Cl-)；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(CH3COO-)，兩種溶液pH相同，則溶液中c(H+)相同，故酸根離子濃度c(Cl-)=c(CH3COO-)，D錯誤；故合理選項是A。19.在絕熱恒容的密閉容器中投入等物質(zhì)的量的A、B進行反應：，下列說法正確的是A.壓縮容器會使平衡逆移，反應的平衡常數(shù)不變B.氣體B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應達平衡C.若反應的接近于零，則溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大D.若反應在恒溫恒容條件下進行且平衡時A的體積分數(shù)比原平衡低，說明正反應放熱〖答案〗C【詳析】A．壓縮容器相當于增大壓強，壓強增大，反應向正反應方向移動，故A錯誤；B．該反應是在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生的，氣體B的體積分數(shù)和原來是一樣的，當B的體積分數(shù)不在變化時，不能判定反應達到平衡，故B錯誤；C．反應的ΔH接近于零，說明該反應反應物具有的總能量和生成物具有的總能量之差趨于很小，在改變溫度，平衡基本不移動，對平衡轉(zhuǎn)化率影響不大，故C正確；D．反應在恒溫恒容條件下進行且平衡時A的體積分數(shù)比原平衡低，有可能是溫度高造成的，也有可能是降溫造成的，不能說明正反應是否為放熱，故D錯誤；故本題選C。20.已知兩種一元弱酸和，向溶液中通入少量生成和；向溶液中通入少量生成和。下列有關(guān)敘述正確的是A.酸性由強至弱：B.濃度均為的溶液中，離子總數(shù)：C.中和相同的和溶液，所需多更多D.向溶液中通入少量，發(fā)生反應：〖答案〗D【詳析】A．向溶液中通入少量生成和，則H2CO3＞HX＞，向溶液中通入少量生成和，可知H2CO3＞＞YX，所以酸性強弱：，A錯誤；B．離子數(shù)目與體積有關(guān)，題目中并沒有告訴體積，B錯誤；C．未告知體積，無法比較誰消耗更多，C錯誤；D．由于酸性HX＞，因此向溶液中通入少量，可發(fā)生反應：，D正確；故選D。21.常溫下，用溶液滴定的(一元酸)溶液。含磷微粒的分布系數(shù)、溶液體積與關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.x點的約為5B.水的電離程度C.p點的溶液中D.向q點的溶液中通入至中性：〖答案〗B〖祥解〗本題將微粒分布系數(shù)、NaOH溶液體積與pH變化的關(guān)系整合在一個圖象中，試題迷惑性增強，需要考生準確把握曲線含義，明確特殊點對應溶液的pH，隨著NaOH溶液的加入，H3PO2的量減少，的量增多，故微粒a表示H3PO2，微粒b表示；【詳析】A．由圖像可知，當V(NaOH)=0mL時，對應溶液的pH=3，則此時溶液中c(H+)=110—3mol/L，Ka=，X點時，有c(H3PO2)=c()，則此時Ka=c(H+)≈10—5，pH=—lgc(H+)≈5，故A正確；B．水的電離程度n點處為中性，水的電離不受影響，q點處顯堿性，水的電離受到抑制，p點是酸性，水的電離受到抑制，p與q點比較離子分布系數(shù)可知，分布系數(shù)小時，離子濃度少，對水的電離影響就小，所以水的電離程度是q<p<n，故B錯誤；C．p點NaOH溶液體積為10mL，此時根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c()，根據(jù)物料守恒有c(H3PO2)+c()=2c(Na+)，二者聯(lián)立得c(H3PO2)+2c(H+)=2c(OH—)+c()，故C正確；D．q點加入20mLNaOH，與H3PO2恰好完全反應，q點溶質(zhì)為NaH2PO2，加入HCl至中性時，溶質(zhì)只要有NaH2PO2，還有少量NaCl、H3PO2，由物料守恒c(Na+)=c()+c(H3PO2)，在由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl—)+c()+c(OH—)，因為呈中性，所以c(H+)=c(OH—)，c(Na+)=c(Cl—)+c()，由物料守恒和電荷守恒可知，c(Cl—)=c(H3PO2)，所以c(Na+)>c()>c(Cl—)=c(H3PO2)，故D正確；故本題選B。22.下圖裝置可實現(xiàn)一定條件下有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。下列說法不正確的是A.A為電源負極B.情性電極E上有生成C.電極D上發(fā)生的主要反應為：D.上述過程消耗苯，共轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極、B是正極，A為電源負極，A正確；B．情性電極E作陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，即E上有生成，B正確；C．陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，所以電極D上發(fā)生的主要反應為：，C正確；D．由圖可知消耗苯的陰極還有其它物質(zhì)，消耗1.4mol苯，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于8.4mol，D錯誤；〖答案〗選D。23.下列方案設計：現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液溶液顏色褪去，證明含有B檢驗溶液中的鈉元素用玻璃棒蘸取該溶液在火焰上灼燒火焰為黃色，則含鈉元素C探究鋼鐵的電化學腐蝕在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水一段時間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕D反應的熱效應將兩個分裝兩者混合氣體的圓底燒瓶分別浸入冷水和熱水中浸入冷水中的圓底燒瓶顏色變深，證明正反應吸熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化亞鐵離子、氯離子，所以滴加酸性溶液，溶液褪色，不能證明含有亞鐵離子，A錯誤；B．玻璃棒含鈉元素，做焰色試驗時用玻璃棒蘸取液體會產(chǎn)生干擾，應用鉑絲或光潔無銹的鐵絲，B錯誤；C．鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色，說明生成氫氧根離子，正極上O2得電子被還原生成OH-，此時正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，說明發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．對應于反應，實驗現(xiàn)象應該是：浸入熱水中的圓底燒瓶顏色變深，證明正反應放熱，D錯誤；選C。24.某溫度下，分別向濃度均為的和溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中和與溶液體積的關(guān)系如圖所示。[已知：，]下列說法正確的是A.時，B.由圖像可以計算得出該溫度下C.越大，滴定突躍范圍越大D.e點縱坐標值約為23.9〖答案〗D〖祥解〗由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，滴加0.1mol/L的Na2S溶液時，溶液中c(S2-)幾乎相同，則溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)、-1gc(Cu2+)＞-lgc(Zn2+)，由于d點數(shù)值大，所以a-c-d所在曲線為滴定CuCl2溶液的曲線，a-b-e所在曲線為滴定ZnCl2溶液的曲線；【詳析】A．已知：，時即c(S2-)相同，溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)，故A錯誤；

B．已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，c(Zn2+)=10-12.7mol/L，c(S2-)=10-12.7mol/L，由圖像可以計算得出該溫度下Ksp(ZnS)=c(Zn2+)×c(S2-)=10-12.7×10-12.7=10-25.4，故B錯誤；

C．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根據(jù)分析可知a-c-d所在曲線為滴定CuCl2溶液的曲線，a-b-e所在曲線為滴定ZnCl2溶液的曲線，則越大，滴定突躍范圍越小，故C錯誤；

D．e點時鋅離子全部沉淀，Ksp(ZnS)=10-25.4，e點加入20ml0.1mol/LNa2S溶液，溶液中硫離子濃度c(S2-)=mol/L，c(Zn2+)==3×10-24.4mol/L，所以-lgc(Zn2+)=-lg30×10-24.4=24.4-lg3=24.4-0.5=23.9，故D正確；

故選：D。25.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X元素原子核外共有8種運動狀態(tài)不同的電子；Y元素的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等；Z、W元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A.基態(tài)Y原子的最高能級中所有電子的自旋方向相同B.基態(tài)W離子最高能級有1個原子軌道，其形狀為球形C.X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：D.Y、Z和W三種元素的第一電離能由大到小的順序：〖答案〗B〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X元素原子核外共有8種運動狀態(tài)不同的電子，則X為O；Y元素的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，則其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，Y為Si；Z、W元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z、W分別為Cl和K；【詳析】A．基態(tài)Si原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，按洪特規(guī)則，其最高能級為3p，2個3p電子分占不同3p軌道且自旋方向相同，A正確；B．W為K，基態(tài)鉀離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，則基態(tài)W離子最高能級有3個原子軌道，其形狀為啞鈴形，B錯誤；C．通常，電子層數(shù)較多時原子半徑較大，同周期從左到右元素原子半徑遞減，則X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：，C正確；D．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能遞減，則Y、Z和W三種元素的第一電離能由大到小的順序：，D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題(本大題共4題，共50分)26.三元鋰電池主要用于手機、無人機等行業(yè)，其正極材料為鎳鈷錳酸鋰，電池安全性高。電池工作原理如圖所示：(兩極之間有一個允許特定的離子通過的隔膜)（1）①電池中有三種第四周期元素，其中基態(tài)原子未成對電子為5的元素位于周期表第___________族，屬于___________區(qū)。②寫出原子的價層電子排布圖___________。③比較第二電離能大小___________(填“”、“”、“”)。（2）電池放電時總反應方程式為：，寫出該電池的正極反應式：___________。（3）香港城市大學支春義課題組最近開發(fā)出超高容量和能量密度的鋅硒電池，工作原理如圖所示。①寫出該電池的正極反應式：___________。②外電路中轉(zhuǎn)移電子時a極增重___________g?！即鸢浮剑?）①.ⅦB②.d③.④.（2）（3）①.②.64【小問1詳析】①電池中有三種第四周期元素為鎳鈷錳，其中基態(tài)原子未成對電子為5的元素是錳，位于周期表第ⅦB族，屬于d區(qū)。②原子的價層電子排布圖：。③O原子的價層電子排布式是：2s22p4,失去一個電子后2p軌道達到了半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電子所需的能量較大，故第二電離能大小<?！拘?詳析】正極是得電子價降低的一極，結(jié)合總反應可寫出該電池的正極反應式：。【小問3詳析】①活潑金屬鋅電極做負極，則a電極為正極，結(jié)合圖形信息可寫出該電池的正極反應式：。②結(jié)合電極反應可知每轉(zhuǎn)移電子時a極增重，所以外電路中轉(zhuǎn)移電子時a極增重即64g。27.已知：ⅠⅡ請回答下列問題：（1）①與反應生成、和的熱化學方程式為___________。②若①反應達到平衡，升高溫度對該反應的影響為___________。③若反應Ⅱ的逆反應的活化能為，則E___________(填“”“”或“”)220.9。（2）一定條件下可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應為：①在下，向某恒容密閉容器中加入和進行上述反應，反應起始時壓強為，反應進行至時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍，該反應的___________；(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))②該反應達到平衡時，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當溫度由升高到時，平衡常數(shù)___________(填“”“”或“”)。縱坐標可以表示的物理量有___________(填字母序號)。a．的逆反應速率b．的體積分數(shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d．容器內(nèi)壓強〖答案〗（1）①.TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)△H=+45.5

kJ?mol-1②.反應速率加快，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大③.>（2）①.②.＜③.bc【小問1詳析】①根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式將Ⅰ-Ⅱ可得TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式，即TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)△H=-175.4kJ?mol-1-(-220.9kJ?mol-1)=+45.5kJ?mol-1；故〖答案〗為：TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)△H=+45.5kJ?mol-1；②該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡將向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大；反應Ⅱ的正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，可表示如圖，逆反應的活化能將大于220.9，故〖答案〗為：＞；【小問2詳析】①在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)進行上述反應，，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍，則3-3x+6x+3x=6，解得x=0.5mol,平衡時CH4、H2、CO物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol、1.5mol,氣體總物質(zhì)的量為6mol，T℃下該反應的；②該反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則KA＜KB；

a.CO的逆反應速率隨溫度的升高而增大，故a錯誤；

b.升溫平衡正向移動，CH4的體積分數(shù)減小，故b正確；

c.升溫平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，而氣體的物質(zhì)的量增大，氣體物質(zhì)的量增大的大于氣體質(zhì)量增加的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故c正確；

d.升溫平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強增大，故d錯誤；

故〖答案〗為：＜；bc。28.煤炭燃燒后產(chǎn)生大量的和等氣體，采用適當方法吸收后可將和變廢為寶。方法之一是利用飽和碳酸鈉溶液吸收含有一定體積比的和的煙氣。已知：弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)（1）當通入少量煙氣時，發(fā)生的離子方程式為___________；___________。（2）當吸收一定量煙氣后，測定，則此時溶液___________，測得，則___________。（3）庫侖測硫儀可測定煙氣中氣體含量。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原：，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①通入的Pt電極連接電源的___________(填正極或負極)。②測硫儀工作時電解池的陰極反應式為___________。③當通入a升煙氣(已折算成標準狀況下，下同)時，電解池中溢出的為2.0升，則煙氣中的體積分數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①10②.（3）①.正②.③.〖祥解〗根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系可知，相關(guān)的酸性強弱順序為：>>>【小問1詳析】因為酸性強弱順序為>>>，當通入少量煙氣時，SO2與飽和碳酸鈉反應的離子方程式為：，CO2與飽和碳酸鈉反應的離子方程式為：【小問2詳析】碳酸的二級電離平衡常數(shù)表達式為，當，帶入，解得，pH=10。亞硫酸的二級電離平衡常數(shù)表達式為，將，和代入，解得【小問3詳析】①左側(cè)Pt電極，失去電子，為陽極；右側(cè)，得到電子，為陰極，SO2的作用是還原，應通入左側(cè)，陽極與電源正極相連。②陰極，電極反應式為：。③由電子守恒可知，溶解1mol轉(zhuǎn)移2mole-，還原1mol，陽極產(chǎn)生1mol，因此電解池中溢出2.0升時，溶解SO22.0升，故的體積分數(shù)為?！尽狐c石成金』】飽和碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫和二氧化碳使會生成碳酸氫鈉沉淀，因為碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉更小。29.亞硝酸鈉(NaNO2)用途很廣泛：可制藥，作食品防腐劑、顯色劑，作印染工業(yè)的媒染劑、漂白劑、緩蝕劑等。實驗室用以下裝置制取亞硝酸鈉。已知：①②③NO可被KMnO4氧化成④Na2S2O3可被I2氧化為Na2S2O6⑤【制備NaNO2】（1）儀器C的作用是___________；C中的試劑可以是___________。（2）以上裝置有設計缺陷，會使得到的產(chǎn)品雜質(zhì)增多。改進方法是___________。（3）E中反應離子方程式為___________?！緶y定NaNO2純度】（4）①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成250mL溶液。②取20.00mL待測液于錐形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。③取一支___________(填“酸”或“堿”)式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，用0.02mol/LNa2S2O3溶液潤洗，裝液，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。④進行滴定，記錄讀數(shù)。重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。（5）下列情況可能會使測得的NaNO2純度偏高的是___________。A.滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡B.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時，仰視記錄讀數(shù)C.滴定操作過慢，用時過長D.當最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色時，停止滴定。（6）樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。〖答案〗（1）①.吸收NO氣體中的CO2和水蒸氣②.堿石灰（2）在裝置D、E之間連接一個盛有堿石灰等堿性干燥劑的U形管（3）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O（4）堿（5）BC（6）69%〖祥解〗裝置A用于制取NO2，在裝置A中碳與濃硝酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CO2、NO2、H2O。裝置B用于制取NO氣體，在裝置B中NO2溶于水反應產(chǎn)生HNO3、NO，Cu與稀HNO3反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O；在裝置C中盛有堿石灰，可以吸收CO2及H2O蒸氣，在裝置D中NO與Na2O2反應制取NaNO2，裝置E中盛有酸性KMnO4溶液，其作用是除去多余的NO，防大氣污染?！拘?詳析】儀器C的作用是吸收NO氣體中的CO2和水蒸氣，避免Na2O2與CO2和水蒸氣反應產(chǎn)生O2，使NO與Na2O2反應產(chǎn)生的NaNO2被O2氧化產(chǎn)生NaNO3；C中的試劑可以是堿石灰等堿性干燥劑；【小問2詳析】裝置E中盛有酸性KMnO4溶液，其中的水蒸氣及空氣會通過導氣管進入裝置D中，導致NaNO2反應產(chǎn)生NaNO3，改進的方法是在裝置D、E之間連接一個盛有堿石灰等堿性干燥劑的U形管，減少副反應的發(fā)生；【小問3詳析】E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應，NO能被KMnO4氧化成，被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O；【小問4詳析】Na2S2O3溶液顯堿性，應該使用堿式滴定管盛裝，故③應該是取一支堿式滴定管，依次用自來水、蒸餾水洗凈后，用0.02mol/LNa2S2O3溶液潤洗、裝液；【小問5詳析】A．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則滴定消耗標準溶液體積偏少，由此計算的NaNO2溶液濃度偏低，A不符合題意；B．若滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時，仰視記錄讀數(shù)，則標準溶液體積偏大，由此計算的NaNO2溶液濃度偏高，B符合題意；C．若滴定操作過慢，用時過長，導致部分I-被空氣中的氧氣氧化為I2，致使反應消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，由此計算的NaNO2溶液濃度偏高，C符合題意；D．當最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色時，停止滴定，可能是局部溶液過量，反應消耗標準溶液體積偏小，由此計算的NaNO2溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是BC；【小問6詳析】浙江省北斗星盟2022-2023學年高二上學期12月聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：23Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cr：52Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137一、選擇題(每小題只有1個正確選項符合題意。每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是A. B. C. D.〖答案〗D【詳析】A．HCl因電離呈酸性，A不符合題意；B．NaHSO3中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，B不符合題意；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，因水解程度大于電離程度呈堿性，C不符合題意；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，因鐵離子發(fā)生水解反應呈酸性，D符合題意；故〖答案〗為：D。2.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A.B.C.D.〖答案〗B【詳析】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到試管，故選：B。3.下列反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能的是A.與水反應 B.與反應C.甲烷的燃燒 D.稀硫酸與溶液的反應〖答案〗B【詳析】反應物總鍵能大于生成物總鍵能的反應為吸熱反應，A．與水反應氫氣在氧氣中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；

B．與反應為吸熱反應，故B正確；

C．甲烷燃燒反應為放熱反應，故C錯誤；

D．稀硫酸與KOH溶液反應是酸堿中和反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：B。4.下列說法正確的是A.工業(yè)上可利用水解制備B.施肥時，草木灰與銨態(tài)氮肥同時施用，可增加肥效C.明礬用作凈水劑，是因為它能夠殺菌消毒D.實驗室配制溶液，需加鐵粉抑制水解〖答案〗A【詳析】A．的水解程度很大，可用于制備，用制備的反應方程式為：。經(jīng)焙燒即得，A正確；B．施肥時，草木灰(碳酸鉀)與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為碳酸根和銨根的水解互相促進產(chǎn)生氨氣，若草木灰與銨態(tài)氮肥同時施用，降低肥效，B錯誤；C．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，不是因為它能夠殺菌消毒，C錯誤；D．實驗室配制溶液，需加鐵粉可防止氧化，加鹽酸能抑制水解，D錯誤；〖答案〗選A。5.下列化學用語表達正確的是A.F原子的核外電子排布式：B.的電子排布圖：C.基態(tài)原子的價層電子排布式：D.的簡化電子排布式：〖答案〗C【詳析】A．F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，選項中的是F的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B．2p軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，故B錯誤；C．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，故C正確；D．Cr是24號元素，Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故D錯誤；故本題選C。6.下列有關(guān)水的敘述不正確的是A.水是弱電解質(zhì)B.水的電離方程式：C.純水升高溫度，減小，酸性增強D.向水中加入固體，水的電離程度增大〖答案〗C【詳析】A．水是化合物，能部分電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；

B．水的電離方程式為可逆過程，電離出水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故B正確；C．水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，水的電離程度增大，減小，仍為中性，酸性沒有增強，故C錯誤；D．為弱酸弱堿鹽，在水中醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解反應，促進水的電離，水的電離程度增大，故D正確；故選：C。7.下列離子方程式書寫正確的是A.硫化氫溶液呈酸性：B.溶液呈堿性：C.溶液水解：D.溶液除鐵銹的原因：〖答案〗D【詳析】A．硫化氫溶液呈酸性是由于硫化氫本身是酸，發(fā)生電離產(chǎn)生H+，但H2S是二元弱酸，電離要分步電離，其第一步電離方程式為H2SH++HS-，故A錯誤；B．NaCN是鹽，鹽顯堿性是因為發(fā)生了水解，但是水解是一種微弱的反應，在水解方程式中用可逆符號，不能用等號，正確的水解離子方程式為CN—+H2OHCN+OH—，故B錯誤；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以正確的水解方程式為，故C錯誤；D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，鐵銹會在酸性環(huán)境中與H+發(fā)生反應起到除銹的作用，故D正確；故本題選D。8.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是A.鐵與硫酸反應制取氫氣時，增大硫酸濃度一定可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.工業(yè)合成氨反應，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快C.鋅與鹽酸反應時，加入適量硝酸銅固體，可加快生成氫氣的速率D.，降低濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少〖答案〗D【詳析】A．濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應，所以改用鐵片和濃硫酸反應不產(chǎn)生H2，A錯誤；B．升高體系的溫度，反應物分子獲得了能量，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率均增大，B錯誤；C．硝酸根離子具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應生成NO而得不到氫氣，C錯誤；D．降低濃度，物質(zhì)濃度減小，單位體積中分子數(shù)減小，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)也減少，D正確；故選D。9.關(guān)于熱化學方程式，下列說法正確的是A.標準狀況下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：B.，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.和反應的中和熱，D.500℃、下，和充分反應生成并放熱，則熱化學方程式為：〖答案〗C【詳析】A．燃燒熱的定義中要求燃燒物是1mol，即H2的系數(shù)必須為1，當H2的系數(shù)不再是1時，已經(jīng)不符合燃燒熱的定義了，故A錯誤；B．物質(zhì)本身所具有的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸且粋€吸熱反應，說明石墨具有的能量比金剛石的要低，石墨比金剛石要穩(wěn)定，故B錯誤；C．H2SO4是強酸，NaOH是強堿，強酸與強堿發(fā)生中和反應只要生成1mol的H2O，△H=—57.3kJ/mol，故C正確；D．合成氨的反應是可逆反應，放出來的熱量少于38.6kJ/mol，即熱化學方程式中的△H>—57.3kJ/mol，故D錯誤；故本題選C。10.一定溫度下，在恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，下列敘述能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是A.與的物質(zhì)的量之比保持不變B.消耗速率與生成速率之比為C.容器中壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變〖答案〗C【詳析】A．投入和，消耗的與的物質(zhì)的量之比也為1：2，則反應中與的物質(zhì)的量之比始終保持1：2，故不能說明已平衡，A不符合；B．消耗速率與生成速率均指正反應方向，二者之比始終為，故不能說明已平衡，B不符合；C．反應中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，C符合；D．氣體質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變，故不能說明已平衡，D不符合；〖答案〗選C。11.等物質(zhì)的量濃度的下列六種溶液：①②③④⑤⑥，由大到小排列正確的是A⑤②④③①⑥ B.⑤④②③⑥① C.⑤④②①③⑥D(zhuǎn).④⑤②③⑥①〖答案〗C【詳析】⑤因完全電離呈強堿性，④、②因微弱水解呈弱堿性，醋酸酸性大于碳酸，按“越弱越水解”知：④堿性大于②；①因部分電離呈弱酸性，③與⑥均能完全電離出氫離子呈強酸性，但硫酸是二元強酸故酸性更強，堿性越強氫氧根濃度越大pH越大，酸性越強氫離子濃度越大pH越小，則由大到小排列⑤④②①③⑥；選C。12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.澄清透明的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.與反應放出的溶液：、、、〖答案〗B【詳析】A．酸或堿抑制水的電離，水電離的的溶液呈酸性或堿性，堿性溶液中OH-與、反應，不能大量共存，故A錯誤；

B．澄清透明的溶液中各離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；

C．的溶液呈酸性，H+、ClO-之間反應生成次氯酸，不能大量共存，故C錯誤；D．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，、都與OH-反應，在酸性溶液中具有強氧化性，與Al反應不生成氫氣，離子不能共存，故D錯誤；

故選：B。13.下列說法不正確的是A.基態(tài)原子價層電子排布為的元素一定是非金屬元素B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于s軌道電子的能量C.位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素D.基態(tài)原子核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子〖答案〗C【詳析】A．基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2，所以該原子價電子排布式為2s22p2，為C元素，非金屬元素，故A正確；

B．在基態(tài)多電子原子中，同能層的電子p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但是能層不同則不一定，如2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故B正確；

C．H元素位于s區(qū)，是非金屬元素，故C錯誤；D．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故D正確；故選：C。14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.溶液中，B.中含有個陽離子C.電解精煉銅時，電路中通過個電子，陽極消耗銅D.鉛蓄電池放電過程中，消耗硫酸，轉(zhuǎn)移個電子〖答案〗B【詳析】A．溶液體積未知，無法計算微粒個數(shù)，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4=Na++H，6.0gNaHSO4為0.05mol，0.05molNaHSO4中含有0.05NA個陽離子，故B正確；C．電解精煉銅時，陽極上有Cu、Zn、Ni等金屬失電子，即主要是Cu發(fā)生反應，但是雜質(zhì)金屬也在失電子，當電路中通過NA個電子，陽極消耗的銅不一定為32g，故C錯誤；D．鉛蓄電池放電過程中，反應方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，從方程式中可知，2molH2SO4在反應時，轉(zhuǎn)移了2NA個電子，當消耗98g(即1mol)硫酸，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故本題選B。15.下列關(guān)于中和反應的反應熱測定實驗，操作正確的是A.為保證反應充分，將溶液少量多次加入量熱計內(nèi)筒B.用玻璃棒沿順時針方向攪拌均勻C.用兩支溫度計分別測量鹽酸和溶液溫度，取平均值記為反應前體系溫度D.為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的溶液〖答案〗D【詳析】A．為了保證熱量不流失，將NaOH溶液一次快速加入酸中，故A錯誤；

B．中和熱測定實驗中采用環(huán)形玻璃棒上下攪動溶液，故B錯誤；

C．為了減少實驗誤差，該實驗中最好使用同一支溫度計測定溫度，故C錯誤；

D．測定中和熱時，由于NaOH溶液會與二氧化碳反應，保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的溶液，故D正確；

故選：D。16.某雙液原電池裝置如圖所示，(鹽橋：裝有含瓊膠的飽和溶液)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.作負極，發(fā)生氧化反應B.電子流動方向：鐵石墨稀硫酸鹽橋氯化鈉溶液C.工作一段時間后，左側(cè)燒杯中增大D.正極反應式：〖答案〗B〖祥解〗鐵為負極，被氧化，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應解答?！驹斘觥緼．鐵為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．電子由負極經(jīng)導線流入正極，不經(jīng)過稀硫酸溶液，故B錯誤；

C．鐵為負極，氯離子向負極移動，則左側(cè)燒杯中濃度增大，故C正確；

D．右燒杯為正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，故D正確：

故選：B。17.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應，反應過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是A.該反應B.壓縮體積可以加快反應速率C.升高溫度可使正反應活化能從下降為，反應速率增大D.使用催化劑，該反應的反應熱不變〖答案〗C【詳析】A．△H=正反應的活化能—逆反應的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正確；B．壓縮體積相當于增大壓強，那么反應速率會加快，故B正確；C．升溫，反應速率加快，但活化能不變，故C錯誤；D．使用催化劑，只改變速率，反應熱不改變，故D正確；故本題選C。18.下列有關(guān)說法正確的是A.某溫度下，測得純水pH=6，則將pH=2的H2SO4與等體積pH=10的NaOH溶液充分反應后恰好呈中性B.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl(g)，可抑制Fe2+水解，溶液綠色加深C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，可以說明H2A為弱酸D.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)＞c(CH3COO-)〖答案〗A【詳析】A．pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)==10-2mol/L，兩種溶液等體積混合，n(H+)=n(OH-)，則二者恰好反應產(chǎn)生Na2SO4，因此反應后恰好呈中性，A正確；B．在酸性溶液中Fe2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+，溶液顏色會由淺綠色變?yōu)辄S色，B錯誤；C．常溫下，NaHA溶液呈酸性，可能是由于H2A是二元強酸，NaHA在溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、A2-，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；也可能是H2A是二元弱酸，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的HA-的電離程度大于其水解程度，使溶液顯酸性，因此不能確定H2A為弱酸，C錯誤；D．HCl是一元強酸，c(HCl)=c(H+)=c(Cl-)；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(CH3COO-)，兩種溶液pH相同，則溶液中c(H+)相同，故酸根離子濃度c(Cl-)=c(CH3COO-)，D錯誤；故合理選項是A。19.在絕熱恒容的密閉容器中投入等物質(zhì)的量的A、B進行反應：，下列說法正確的是A.壓縮容器會使平衡逆移，反應的平衡常數(shù)不變B.氣體B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應達平衡C.若反應的接近于零，則溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大D.若反應在恒溫恒容條件下進行且平衡時A的體積分數(shù)比原平衡低，說明正反應放熱〖答案〗C【詳析】A．壓縮容器相當于增大壓強，壓強增大，反應向正反應方向移動，故A錯誤；B．該反應是在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生的，氣體B的體積分數(shù)和原來是一樣的，當B的體積分數(shù)不在變化時，不能判定反應達到平衡，故B錯誤；C．反應的ΔH接近于零，說明該反應反應物具有的總能量和生成物具有的總能量之差趨于很小，在改變溫度，平衡基本不移動，對平衡轉(zhuǎn)化率影響不大，故C正確；D．反應在恒溫恒容條件下進行且平衡時A的體積分數(shù)比原平衡低，有可能是溫度高造成的，也有可能是降溫造成的，不能說明正反應是否為放熱，故D錯誤；故本題選C。20.已知兩種一元弱酸和，向溶液中通入少量生成和；向溶液中通入少量生成和。下列有關(guān)敘述正確的是A.酸性由強至弱：B.濃度均為的溶液中，離子總數(shù)：C.中和相同的和溶液，所需多更多D.向溶液中通入少量，發(fā)生反應：〖答案〗D【詳析】A．向溶液中通入少量生成和，則H2CO3＞HX＞，向溶液中通入少量生成和，可知H2CO3＞＞YX，所以酸性強弱：，A錯誤；B．離子數(shù)目與體積有關(guān)，題目中并沒有告訴體積，B錯誤；C．未告知體積，無法比較誰消耗更多，C錯誤；D．由于酸性HX＞，因此向溶液中通入少量，可發(fā)生反應：，D正確；故選D。21.常溫下，用溶液滴定的(一元酸)溶液。含磷微粒的分布系數(shù)、溶液體積與關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.x點的約為5B.水的電離程度C.p點的溶液中D.向q點的溶液中通入至中性：〖答案〗B〖祥解〗本題將微粒分布系數(shù)、NaOH溶液體積與pH變化的關(guān)系整合在一個圖象中，試題迷惑性增強，需要考生準確把握曲線含義，明確特殊點對應溶液的pH，隨著NaOH溶液的加入，H3PO2的量減少，的量增多，故微粒a表示H3PO2，微粒b表示；【詳析】A．由圖像可知，當V(NaOH)=0mL時，對應溶液的pH=3，則此時溶液中c(H+)=110—3mol/L，Ka=，X點時，有c(H3PO2)=c()，則此時Ka=c(H+)≈10—5，pH=—lgc(H+)≈5，故A正確；B．水的電離程度n點處為中性，水的電離不受影響，q點處顯堿性，水的電離受到抑制，p點是酸性，水的電離受到抑制，p與q點比較離子分布系數(shù)可知，分布系數(shù)小時，離子濃度少，對水的電離影響就小，所以水的電離程度是q<p<n，故B錯誤；C．p點NaOH溶液體積為10mL，此時根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c()，根據(jù)物料守恒有c(H3PO2)+c()=2c(Na+)，二者聯(lián)立得c(H3PO2)+2c(H+)=2c(OH—)+c()，故C正確；D．q點加入20mLNaOH，與H3PO2恰好完全反應，q點溶質(zhì)為NaH2PO2，加入HCl至中性時，溶質(zhì)只要有NaH2PO2，還有少量NaCl、H3PO2，由物料守恒c(Na+)=c()+c(H3PO2)，在由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl—)+c()+c(OH—)，因為呈中性，所以c(H+)=c(OH—)，c(Na+)=c(Cl—)+c()，由物料守恒和電荷守恒可知，c(Cl—)=c(H3PO2)，所以c(Na+)>c()>c(Cl—)=c(H3PO2)，故D正確；故本題選B。22.下圖裝置可實現(xiàn)一定條件下有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。下列說法不正確的是A.A為電源負極B.情性電極E上有生成C.電極D上發(fā)生的主要反應為：D.上述過程消耗苯，共轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極、B是正極，A為電源負極，A正確；B．情性電極E作陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，即E上有生成，B正確；C．陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，所以電極D上發(fā)生的主要反應為：，C正確；D．由圖可知消耗苯的陰極還有其它物質(zhì)，消耗1.4mol苯，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于8.4mol，D錯誤；〖答案〗選D。23.下列方案設計：現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液溶液顏色褪去，證明含有B檢驗溶液中的鈉元素用玻璃棒蘸取該溶液在火焰上灼燒火焰為黃色，則含鈉元素C探究鋼鐵的電化學腐蝕在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水一段時間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕D反應的熱效應將兩個分裝兩者混合氣體的圓底燒瓶分別浸入冷水和熱水中浸入冷水中的圓底燒瓶顏色變深，證明正反應吸熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化亞鐵離子、氯離子，所以滴加酸性溶液，溶液褪色，不能證明含有亞鐵離子，A錯誤；B．玻璃棒含鈉元素，做焰色試驗時用玻璃棒蘸取液體會產(chǎn)生干擾，應用鉑絲或光潔無銹的鐵絲，B錯誤；C．鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色，說明生成氫氧根離子，正極上O2得電子被還原生成OH-，此時正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，說明發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．對應于反應，實驗現(xiàn)象應該是：浸入熱水中的圓底燒瓶顏色變深，證明正反應放熱，D錯誤；選C。24.某溫度下，分別向濃度均為的和溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中和與溶液體積的關(guān)系如圖所示。[已知：，]下列說法正確的是A.時，B.由圖像可以計算得出該溫度下C.越大，滴定突躍范圍越大D.e點縱坐標值約為23.9〖答案〗D〖祥解〗由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，滴加0.1mol/L的Na2S溶液時，溶液中c(S2-)幾乎相同，則溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)、-1gc(Cu2+)＞-lgc(Zn2+)，由于d點數(shù)值大，所以a-c-d所在曲線為滴定CuCl2溶液的曲線，a-b-e所在曲線為滴定ZnCl2溶液的曲線；【詳析】A．已知：，時即c(S2-)相同，溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)，故A錯誤；

B．已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，c(Zn2+)=10-12.7mol/L，c(S2-)=10-12.7mol/L，由圖像可以計算得出該溫度下Ksp(ZnS)=c(Zn2+)×c(S2-)=10-12.7×10-12.7=10-25.4，故B錯誤；

C．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根據(jù)分析可知a-c-d所在曲線為滴定CuCl2溶液的曲線，a-b-e所在曲線為滴定ZnCl2溶液的曲線，則越大，滴定突躍范圍越小，故C錯誤；

D．e點時鋅離子全部沉淀，Ksp(ZnS)=10-25.4，e點加入20ml0.1mol/LNa2S溶液，溶液中硫離子濃度c(S2-)=mol/L，c(Zn2+)==3×10-24.4mol/L，所以-lgc(Zn2+)=-lg30×10-24.4=24.4-lg3=24.4-0.5=23.9，故D正確；

故選：D。25.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X元素原子核外共有8種運動狀態(tài)不同的電子；Y元素的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等；Z、W元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A.基態(tài)Y原子的最高能級中所有電子的自旋方向相同B.基態(tài)W離子最高能級有1個原子軌道，其形狀為球形C.X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：D.Y、Z和W三種元素的第一電離能由大到小的順序：〖答案〗B〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X元素原子核外共有8種運動狀態(tài)不同的電子，則X為O；Y元素的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，則其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，Y為Si；Z、W元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z、W分別為Cl和K；【詳析】A．基態(tài)Si原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，按洪特規(guī)則，其最高能級為3p，2個3p電子分占不同3p軌道且自旋方向相同，A正確；B．W為K，基態(tài)鉀離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，則基態(tài)W離子最高能級有3個原子軌道，其形狀為啞鈴形，B錯誤；C．通常，電子層數(shù)較多時原子半徑較大，同周期從左到右元素原子半徑遞減，則X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：，C正確；D．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能遞減，則Y、Z和W三種元素的第一電離能由大到小的順序：，D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題(本大題共4題，共50分)26.三元鋰電池主要用于手機、無人機等行業(yè)，其正極材料為鎳鈷錳酸鋰，電池安全性高。電池工作原理如圖所示：(兩極之間有一個允許特定的離子通過的隔膜)（1）①電池中有三種第四周期元素，其中基態(tài)原子未成對電子為5的元素位于周期表第___________族，屬于___________區(qū)。②寫出原子的價層電子排布圖___________。③比較第二電離能大小___________(填“”、“”、“”)。（2）電池放電時總反應方程式為：，寫出該電池的正極反應式：___________。（3）香港城市大學支春義課題組最近開發(fā)出超高容量和能量密度的鋅硒電池，工作原理如圖所示。①寫出該電池的正極反應式：___________。②外電路中轉(zhuǎn)移電子時a極增重___________g?！即鸢浮剑?）①.ⅦB②.d③.④.（2）（3）①.②.64【小問1詳析】①電池中有三種第四周期元素為鎳鈷錳，其中基態(tài)原子未成對電子為5的元素是錳，位于周期表第ⅦB族，屬于d區(qū)。②原子的價層電子排布圖：。③O原子的價層電子排布式是：2s22p4,失去一個電子后2p軌道達到了半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電子所需的能量較大，故第二電離能大小<?！拘?詳析】正極是得電子價降低的一極，結(jié)合總反應可寫出該電池的正極反應式：?！拘?詳析】①活潑金屬鋅電極做負極，則a電極為正極，結(jié)合圖形信息可寫出該電池的正極反應式：。②結(jié)合電極反應可知每轉(zhuǎn)移電子時a極增重，所以外電路中轉(zhuǎn)移電子時a極增重即64g。27.已知：ⅠⅡ請回答下列問題：（1）①與反應生成、和的熱化學方程式為___________。②若①反應達到平衡，升高溫度對該反應的影響為___________。③若反應Ⅱ的逆反應的活化能為，則E___________(填“”“”或“”)220.9。（2）一定條件下可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應為：①在下，向某恒容密閉容器中加入和進行上述反應，反應起始時壓強為，反應進行至時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍，該反應的___________；(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))②該反應達到平衡時，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當溫度由升高到時，平衡常數(shù)___________(填“”“”或“”)?？v坐標可以表示的物理量有___________(填字母序號)。a．的逆反應速率b．的體積分數(shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d．容器內(nèi)壓強〖答案〗（1）①.TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)△H=+45.5

kJ?mol-1②.反應速率加快，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大③.>（2）①.②.＜③.bc【小問1詳析】①根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式將Ⅰ-Ⅱ可得TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式，即TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)△H=-175.4kJ?mol-1-(-220.9kJ?mol-1)=+45.5kJ?mol-1；故〖答案〗為：TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)△H=+45.5kJ?mol-1；②該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡將向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大；反應Ⅱ的正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，可表示如圖，逆反應的活化能將大于220.9，故〖答案〗為：＞；【小問2詳析】①在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3