2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市羅田縣第一中學(xué)高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省黃岡市羅田縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月月考注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Ga-70一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.CS2是一種重要化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CS2的熔沸點(diǎn)比CO2高B.CS2可氧化為CO2、SO2C.S8分子中S原子采用sp2雜化D.CS2是直線形的非極性分子2.北京2022年冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的碳纖維復(fù)合材料。取代傳統(tǒng)的鋼、鋁合金等，火炬首次采用氫氣作為燃料，燃燒溫度可達(dá)800℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“飛揚(yáng)”質(zhì)量輕、抗摔性能強(qiáng) B.復(fù)合材料具備耐高溫和良好的熱導(dǎo)性C.氫氣為燃料，實(shí)現(xiàn)“霧碳排放” D.涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mo1NH4F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB.0.5mo1XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.46g乙醇中sp3雜化的原子數(shù)目為2NA4.由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是A.W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB.Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑比Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小C.W和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol中含σ鍵的個(gè)數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NAC.0.5mol中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1.5NAD.0.02mol與0.01mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA6.六氟化硫（SF6）分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是（）A.SF6各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SF6易燃燒生成SO2C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D.SF6原子晶體7.已知試劑1為鎳-膦配合物，其在某一偶聯(lián)反應(yīng)中的催化機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的電子排布式為B.1與2發(fā)生的是取代反應(yīng)C.4和6都是反應(yīng)的中間體D.圖中的總過(guò)程可表示為：RMgX+R′-XR′-R+XMgX8.如圖，是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面，其中12個(gè)為正五邊形，20個(gè)為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計(jì)算機(jī)模擬出類(lèi)似的新物質(zhì)，下列有關(guān)的敘述正確的是A.分子中含有的鍵是鍵的2倍B.屬于原子晶體C.分子是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.的熔點(diǎn)比的低9.砷化鎘晶胞結(jié)構(gòu)如圖。圖中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砷化鎘中Cd與As原子個(gè)數(shù)比為3：2B.兩個(gè)Cd原子間最短距離為0.5apmC.③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，a，)D.該晶胞的密度為g?cm-310.某興趣小組為配制苯甲酸的乙醇溶液，將甲苯、水和高錳酸鉀溶液混合，加熱回流至反應(yīng)完全。再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析出，用重結(jié)晶法提純苯甲酸。最后將其配成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作正確的是(部分夾持及加熱裝置略)A．加熱回流B．趁熱過(guò)濾C．蒸發(fā)濃縮D．配制溶液A.A B.B C.C D.D11.2022年2月4日冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，在通電情況下，碳分子團(tuán)之間相互摩擦、碰撞而產(chǎn)生熱能，熱能又通過(guò)遠(yuǎn)紅外線以平面方式均勻地輻射出來(lái)，產(chǎn)生一種由內(nèi)而外的溫暖。石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)由碳原子組成只有一層原子厚度的二維晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯是一種新型有機(jī)高分子材料B.石墨烯導(dǎo)電的原因與其表而存在未雜化的p電子形成的大π鍵有關(guān)C.石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子D.石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵12.含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該螯合物內(nèi)存在氫鍵B.1mol該螯合物通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有3molC.該螯合物中N的雜化方式只有1種D.原子半徑，13.已知：可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：下列有關(guān)C、Si及其化合物的說(shuō)法正確的是A.C和Si同為ⅣA族，可推斷也能發(fā)生與類(lèi)似的水解反應(yīng)B.由軌道雜化理論，推測(cè)中間體()中Si采取的雜化類(lèi)型為C.C的電負(fù)性比Si的大，可推斷為分子晶體，為共價(jià)晶體D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pπ14.某鎂鋁尖晶石晶胞由立方體A區(qū)和B區(qū)組成，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該晶胞的體積為B.與最鄰近的離子數(shù)為4C.和之間的最短距離為pmD.該物質(zhì)的化學(xué)式為15.已知：〖Co(H2O)6〗2+呈粉紅色，〖CoCl4〗2-呈藍(lán)色，〖ZnCl4〗2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：〖Co(H2O)6〗2++4Cl-〖CoCl4〗2-+6H2O，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的〖Co(H2O)6〗2+和〖CoCl4〗2-中σ鍵數(shù)之比為9∶2C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：〖ZnCl4〗2-<〖CoCl4〗2-二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有X、Y、Z、W、M五種常見(jiàn)短周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。已知：①基態(tài)X原子p能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；②Y的簡(jiǎn)單離子帶一個(gè)單位電荷，其電子排布與X的簡(jiǎn)單離子相同；③W的最高價(jià)氧化物十分堅(jiān)硬，能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽酸；④M的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，且Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及M的氫化物的水溶液兩兩皆能反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)_____；X、Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用離子符號(hào)表示)。（2）X、Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為_(kāi)_____，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）某元素的電負(fù)性與第一電離能都大于X元素，其單質(zhì)在加熱條件下與等物質(zhì)的量的燒堿完全反應(yīng)，生成鈉鹽、H2O和一種氣體OF2，OF2空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（4）Z與M形成的化合物為氣體，其分子式為Z2M6，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：______。17.教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是______。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類(lèi)型屬于______晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_______種。（5）圖4是碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)。若碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化硅晶體的密度為_(kāi)______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。（6）濃磷酸在200~300℃時(shí)脫水生成焦磷酸(化學(xué)式：H4P2O7)，焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。18.鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_(kāi)______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_______種；的空間構(gòu)型是_______。(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是_______。硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物等，與氯、溴結(jié)合能形成，上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)______，丁硅烯中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，熔點(diǎn)如表所示，分析其熔點(diǎn)變化的原因_______。GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃(4)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖乙，該平行六面體的高為，GaN晶體的密度為_(kāi)______(用表示)。19.X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2)2中Y、Z的雜化軌道類(lèi)型分別____。（2）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（3）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出形成深藍(lán)色離子符號(hào)____。（4）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(kāi)___(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為_(kāi)__。已知該晶胞的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示，只寫(xiě)表達(dá)式)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．〖答案〗C2．〖答案〗B3．〖答案〗B4．〖答案〗A5．〖答案〗B6．〖答案〗C7．〖答案〗A8．〖答案〗C9．〖答案〗D10．〖答案〗D11．〖答案〗B12．〖答案〗B13．〖答案〗D14．〖答案〗C15．〖答案〗B16．〖答案〗（1）①.1s22s22p63s23p1②.Al3+<Na+<O2-<Cl-（2）①.②.離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵（3）V形（4）17．〖答案〗（1）12（2）SiH4（3）共價(jià)（4）三（5）×1030（6）18．〖答案〗①.②.3③.平面正三角形④.4⑤.⑥.11:1⑦.三者均為原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，鍵能Ga-N＞Ga-P＞Ga-As，故熔點(diǎn)降低⑧.19．〖答案〗（1）sp2、sp3（2）SiO2（3）〖Cu(NH3)4〗2+（4）①.Na2O②.4湖北省黃岡市羅田縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月月考注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Ga-70一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.CS2是一種重要化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CS2的熔沸點(diǎn)比CO2高B.CS2可氧化為CO2、SO2C.S8分子中S原子采用sp2雜化D.CS2是直線形的非極性分子2.北京2022年冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的碳纖維復(fù)合材料。取代傳統(tǒng)的鋼、鋁合金等，火炬首次采用氫氣作為燃料，燃燒溫度可達(dá)800℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“飛揚(yáng)”質(zhì)量輕、抗摔性能強(qiáng) B.復(fù)合材料具備耐高溫和良好的熱導(dǎo)性C.氫氣為燃料，實(shí)現(xiàn)“霧碳排放” D.涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mo1NH4F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB.0.5mo1XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.46g乙醇中sp3雜化的原子數(shù)目為2NA4.由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是A.W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB.Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑比Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小C.W和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol中含σ鍵的個(gè)數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NAC.0.5mol中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1.5NAD.0.02mol與0.01mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA6.六氟化硫（SF6）分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是（）A.SF6各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SF6易燃燒生成SO2C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D.SF6原子晶體7.已知試劑1為鎳-膦配合物，其在某一偶聯(lián)反應(yīng)中的催化機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的電子排布式為B.1與2發(fā)生的是取代反應(yīng)C.4和6都是反應(yīng)的中間體D.圖中的總過(guò)程可表示為：RMgX+R′-XR′-R+XMgX8.如圖，是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面，其中12個(gè)為正五邊形，20個(gè)為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計(jì)算機(jī)模擬出類(lèi)似的新物質(zhì)，下列有關(guān)的敘述正確的是A.分子中含有的鍵是鍵的2倍B.屬于原子晶體C.分子是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.的熔點(diǎn)比的低9.砷化鎘晶胞結(jié)構(gòu)如圖。圖中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砷化鎘中Cd與As原子個(gè)數(shù)比為3：2B.兩個(gè)Cd原子間最短距離為0.5apmC.③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，a，)D.該晶胞的密度為g?cm-310.某興趣小組為配制苯甲酸的乙醇溶液，將甲苯、水和高錳酸鉀溶液混合，加熱回流至反應(yīng)完全。再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析出，用重結(jié)晶法提純苯甲酸。最后將其配成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作正確的是(部分夾持及加熱裝置略)A．加熱回流B．趁熱過(guò)濾C．蒸發(fā)濃縮D．配制溶液A.A B.B C.C D.D11.2022年2月4日冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，在通電情況下，碳分子團(tuán)之間相互摩擦、碰撞而產(chǎn)生熱能，熱能又通過(guò)遠(yuǎn)紅外線以平面方式均勻地輻射出來(lái)，產(chǎn)生一種由內(nèi)而外的溫暖。石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)由碳原子組成只有一層原子厚度的二維晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯是一種新型有機(jī)高分子材料B.石墨烯導(dǎo)電的原因與其表而存在未雜化的p電子形成的大π鍵有關(guān)C.石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子D.石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵12.含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該螯合物內(nèi)存在氫鍵B.1mol該螯合物通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有3molC.該螯合物中N的雜化方式只有1種D.原子半徑，13.已知：可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：下列有關(guān)C、Si及其化合物的說(shuō)法正確的是A.C和Si同為ⅣA族，可推斷也能發(fā)生與類(lèi)似的水解反應(yīng)B.由軌道雜化理論，推測(cè)中間體()中Si采取的雜化類(lèi)型為C.C的電負(fù)性比Si的大，可推斷為分子晶體，為共價(jià)晶體D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pπ14.某鎂鋁尖晶石晶胞由立方體A區(qū)和B區(qū)組成，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該晶胞的體積為B.與最鄰近的離子數(shù)為4C.和之間的最短距離為pmD.該物質(zhì)的化學(xué)式為15.已知：〖Co(H2O)6〗2+呈粉紅色，〖CoCl4〗2-呈藍(lán)色，〖ZnCl4〗2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：〖Co(H2O)6〗2++4Cl-〖CoCl4〗2-+6H2O，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的〖Co(H2O)6〗2+和〖CoCl4〗2-中σ鍵數(shù)之比為9∶2C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：〖ZnCl4〗2-<〖CoCl4〗2-二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有X、Y、Z、W、M五種常見(jiàn)短周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。已知：①基態(tài)X原子p能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；②Y的簡(jiǎn)單離子帶一個(gè)單位電荷，其電子排布與X的簡(jiǎn)單離子相同；③W的最高價(jià)氧化物十分堅(jiān)硬，能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽酸；④M的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，且Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及M的氫化物的水溶液兩兩皆能反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)_____；X、Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用離子符號(hào)表示)。（2）X、Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為_(kāi)_____，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）某元素的電負(fù)性與第一電離能都大于X元素，其單質(zhì)在加熱條件下與等物質(zhì)的量的燒堿完全反應(yīng)，生成鈉鹽、H2O和一種氣體OF2，OF2空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（4）Z與M形成的化合物為氣體，其分子式為Z2M6，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：______。17.教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是______。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類(lèi)型屬于______晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_______種。（5）圖4是碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)。若碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化硅晶體的密度為_(kāi)______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。（6）濃磷酸在200~300℃時(shí)脫水生成焦磷酸(化學(xué)式：H4P2O7)，焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。18.鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_(kāi)______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_______種；的空間構(gòu)型是_______。(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是_______。硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物等，與氯、溴結(jié)合能形成，上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)______，丁硅烯中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，熔點(diǎn)如表所示，分析其熔點(diǎn)變化的原因_______。GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃(