2022-2023學(xué)年河南省名校高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，H1C12O16Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2022北京冬奧會(huì)國家速滑館“冰絲帶”使用了跨臨界直冷制冰技術(shù)，由氣體變成固體的過程中，其△H和△S的判斷正確的是A．, B．, C．, D．,2．化學(xué)之美與生活之美緊密相連。下列事實(shí)與水解無關(guān)的是A．明礬可以用于凈水 B．受傷時(shí)，可以用冰敷防止傷勢(shì)加重C．草木灰與銨態(tài)氮肥最好不要混合使用器 D．用熱的純堿溶液洗滌餐具的效果更好3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)O原子的電子排布式為B．基態(tài)的電子排布式為C．激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖可能為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為4．常溫下，在由水電離出的的溶液中，下列離子一定能大量存在的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，僅改變下列一個(gè)條件，能使逆反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度 B．增加C（s）的量 C．?dāng)U大容器容積 D．充入惰性氣體6．下列說法一定正確的是A．最外層電子數(shù)為2的元素在周期表中的位置是第ⅡA族B．第一電離能是指原子失去核外第一個(gè)電子需要的最低能量C．3p能級(jí)含有3個(gè)相互垂直、能量不同的軌道D．根據(jù)電負(fù)性可以判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱7．在如圖所示的兩個(gè)燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣的破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅鐵片，一段時(shí)間后，下列說法正確的是A．甲和乙燒杯中的鐵均被保護(hù)B．甲中破損處的鐵片溶解，銅層上會(huì)產(chǎn)生氣泡C．相比甲，乙中鍍鋅鐵片中的鐵被腐蝕得更嚴(yán)重D．向兩個(gè)燒杯中分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在與的物質(zhì)的量之和為1mol的溶液中，含的數(shù)目為B．常溫下，的鹽酸中由水電離出的數(shù)目為C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2，則陽極質(zhì)量減少64gD．丙烯腈（）是生產(chǎn)己二腈的原料，1mol氰基（—CN）的電子數(shù)為139．依諾沙星（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有廣譜的抗菌作用，尤其是對(duì)需氧的革蘭氏陰性桿菌抗菌活性好，用于敏感細(xì)菌引起的感染。下列關(guān)于依諾沙星涉及的元素C、N、O、F的說法錯(cuò)誤的是A．最高正價(jià)： B．電負(fù)性：C．穩(wěn)定性： D．酸性：10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證稀硫酸與鋅粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)溶液制備加熱氯化鐵固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱鐵棒鍍銀11．我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng) △H，反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．B．該反應(yīng)有非極性鍵的斷裂和生成C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2D．在不同催化劑作用下，該反應(yīng)的決速步驟相同12．某短周期主族元素M的電離能～數(shù)據(jù)如表所示（單位：）5781817274511575148301837623293下列關(guān)于元素M的推斷錯(cuò)誤的是A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族B．M元素的最高化合價(jià)為＋3價(jià)C．M元素的第一電離能高于同周期相鄰元素 D．M元素基態(tài)原子的電子排布式為13．二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會(huì)環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 反應(yīng)Ⅲ： 反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．溫度C． D．時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)14．我國科研工作者發(fā)明了一種高性能的水系錳基鋅電池〖〗，電池工作示意圖如圖，該電池工作一段時(shí)間后，的濃度增大。下列說法正確的是A．電極X的材料為ZnB．膜a、b分別為陽、陰離于交換膜C．正極反應(yīng)式為D．當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量增大0.1mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子15．向20mL0.1氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，混合溶液的溫度變化與鹽酸體積關(guān)系如圖所示。已知：室溫下，的電離平衡常數(shù)。下列相關(guān)說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的電離常數(shù)大于b點(diǎn)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中．D．圖中4點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c點(diǎn)水的電離程度最大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一種核素?zé)o中子，b的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)之比為4：3，c與e同主族，未成對(duì)電子數(shù)為2，d在同周期元素中的原子半徑最大，f在同周期元素中的未成對(duì)電子數(shù)最多。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述元素中，位于元素周期表p區(qū)的元素有（填元素符號(hào)），其中基態(tài)c原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是。（2）基態(tài)e原子的核外電子排布式為，其核外有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）b、c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示），b、c、e元素中，第一電離能最大的元素為，原因?yàn)?。?）基態(tài)f原子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為，下列屬于f原子激發(fā)態(tài)電子排布式的有（填標(biāo)號(hào)）A． B． C． D．17．（14分）乙二酸（或HOOCCOOH）俗稱草酸，是一種二元弱酸，在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）草酸第一步電離的電離方程式為。（2）草酸可用來測(cè)定未知濃度的溶液（用草酸滴定溶液）。①實(shí)驗(yàn)過程中，草酸應(yīng)用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。③若滴定完成后仰視讀數(shù)，則測(cè)得的溶液濃度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）常溫下，草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示：已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，。①常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)。②相同條件下，物質(zhì)的量濃度均為0.1的溶液的pH比溶液的pH（填“大”或“小”）。③常溫下，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1KOH溶液，隨著KOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中時(shí)，加入的V（KOH溶液）（填“＞”、“＝”或“＜”）10mL，若加入KOH溶液體積為10mL溶液中、、的濃度由大到小的順序?yàn)椤?8．（13分）鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯〖主要成分為、及少量鐵、鋁的氧化物等〗生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷，其工藝流程如圖所示。已知：①和都能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②常溫下，部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時(shí)溶液的pH見表；金屬陽離子開始沉淀時(shí)pH6.31.53.47.2—7.0完全沉淀時(shí)pH8.32.84.79.11.19.0〖提示〗：當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該種離子沉淀完全。回答下列問題：（1）“步驟①”用稀硫酸浸取金屬電極芯前，需先粉碎金屬電極芯，粉碎的目的是。（2）“步驟②”調(diào)pH的范圍為。（3）常溫下，，則m＝。（4）“步驟④”中從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因是。（5）“步驟⑤”制的離子方程式為。（6）在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料〖〗。該反應(yīng)的離子方程式為。（7）堿性鎳氫電池的工作原理為（M為儲(chǔ)氫合金），該電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。19．（14分）我國提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)利用技術(shù)、降低空氣中含量成為化學(xué)科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）已知： 則 。（2）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為。為探究用生產(chǎn)燃料的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，進(jìn)行上述反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，0～10min內(nèi)，的反應(yīng)速率為0.09。①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)K＝（保留三位有效數(shù)字）。②下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A． B．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化 D．?dāng)嗔?molC＝O的同時(shí)斷裂3molH-O鍵（3）利用釕（Ru）基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料HCOOH的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。①已知在整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，比較反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能大小：Ⅰ（填“＜”或“＞”）Ⅱ。②該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。（4）科學(xué)家提出由制取C的太陽能工藝如圖2。①工藝過程中的催化劑為。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則（）的化學(xué)式為。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．D〖解析〗由氣態(tài)變成固態(tài)的過程中放出能量，因此，，D項(xiàng)正確。2．B〖解析〗明礬凈水是利用水解生成的膠體吸附水中懸浮物，A項(xiàng)不符合題意；草木灰的主要成分是，與銨態(tài)氮肥混合使用時(shí)，與會(huì)發(fā)生雙水解，C項(xiàng)不符合題意純堿溶液在熱水作用下水解出的更多，去油污的效果更好，D項(xiàng)不符合題意3．C〖解析〗基態(tài)O原子的電子排布式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤：基態(tài)的電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)是16，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B〖解析〗常溫下，由水電離出的的溶液可以是酸性或堿性溶液。堿性條件下。不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意：酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下，、不能大量在在，C項(xiàng)不符合題意；酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下，不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。5．A〖解析〗升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)符合題意：增加C（s）的量對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，項(xiàng)不符合題意，擴(kuò)大容器容積，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)不符合題意；恒容時(shí)充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變，恒壓時(shí)充入惰性氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。6．D〖解析〗最外層電子數(shù)為2的元素可能是過渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3p能級(jí)的3個(gè)軌道能量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B〖解析〗甲中的銅作正極，鐵作負(fù)極，被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙中的鋅作負(fù)極，鐵作正極，被保護(hù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙中的鐵被保護(hù)，溶液不會(huì)變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D〖解析〗溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有溶液的體積，無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陰極得到電子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A〖解析〗O元素的最高正價(jià)不是＋6份，A項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A〖解析〗直接對(duì)溶液加熱，會(huì)水解，無法得到固體，B項(xiàng)不符合題意；鐵制攪拌器會(huì)與酸反應(yīng)，且鐵制攪拌器因?qū)嵘?，C項(xiàng)不符合題意；鐵棒鍍銀時(shí)，鐵棒作陰極，銀棒作陽極，D項(xiàng)不符合題意.11．C〖解析〗由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，△H＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤該反應(yīng)無非極性鍵的生成．B項(xiàng)錯(cuò)誤；在AuF催化作用下，第一步為決速步驟，在催化作用下，第二步為決速步驟，故決速步驟不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C〖解析〗由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素最外層有3個(gè)電子，且總電子數(shù)超過7，因此M為Al，其第一電離能比Mg的低，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13．B〖解析〗根據(jù)，、的反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C〖解析〗由圖中電子流動(dòng)方向可知電極Y為負(fù)極，材料為Zn，電極X為正極，材料為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，的濃度增大說明程a、b分別為陰、陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量增大0.1m時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2ml電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．D〖解析〗升溫促進(jìn)的電離平衡正向移動(dòng)，因此的電離常數(shù)：a＜b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1：1的，，電離產(chǎn)生的比水解產(chǎn)生的更多，溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤id點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量之比為1：1的與HCl，，C項(xiàng)錯(cuò)誤。16．（1）N、O、S；啞鈴形（2）或；9（3）；N；N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失去電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子（4）1＝3；CD〖解析〗由題意知，a、b、e、d、e、f分別是H、N、O、Na、S、Cr。17．（1）（2）①酸式 ②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟崛芤?，錐形瓶中溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化 ③偏高（3）① ②?、郏荆弧冀馕觥剑?）③滴定完成后抑視讀數(shù)，讀取的草酸體積偏大，溶液濃度偏高。（3）①pH＝1.2時(shí)，。②酸性越弱，越小，對(duì)應(yīng)的陰離子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同濃度下，溶液水解產(chǎn)生的濃度小于水解產(chǎn)生的濃度，溶液的pH更小。③當(dāng)時(shí)，由電荷守恒可知，溶液呈中性，加入V（KOH）＞10mL；若加入KOH溶液體積為10mL，溶液中的溶質(zhì)為，因此溶液中存在。18．（1）增大固體與酸溶液的接觸面積，使之充分反應(yīng)，提高浸取速率（2）4.7～7.0（3）38.6（4）實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)生成氯氣，污染環(huán)境（5）（6）（7）〖解析〗（3）已知pH＝2.8時(shí)，pOH＝11.2，此時(shí)鐵離子沉淀完全，則，。（4）氫氧化錳與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．（1）－165（2）①60%；2.08 ②BD（3）①＜②（寫了狀態(tài)不扣分，2分）（4）①FeO ②〖解析〗（1）（2）①由的平均反應(yīng)速率可知，，利用三段式法可求得，平衡時(shí)，，，，，。（3）①反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，說明該步驟反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率相對(duì)較慢。（4）②根據(jù)質(zhì)量守恒，由推斷出，因此為。河南省名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，H1C12O16Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2022北京冬奧會(huì)國家速滑館“冰絲帶”使用了跨臨界直冷制冰技術(shù)，由氣體變成固體的過程中，其△H和△S的判斷正確的是A．, B．, C．, D．,2．化學(xué)之美與生活之美緊密相連。下列事實(shí)與水解無關(guān)的是A．明礬可以用于凈水 B．受傷時(shí)，可以用冰敷防止傷勢(shì)加重C．草木灰與銨態(tài)氮肥最好不要混合使用器 D．用熱的純堿溶液洗滌餐具的效果更好3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)O原子的電子排布式為B．基態(tài)的電子排布式為C．激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖可能為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為4．常溫下，在由水電離出的的溶液中，下列離子一定能大量存在的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，僅改變下列一個(gè)條件，能使逆反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度 B．增加C（s）的量 C．?dāng)U大容器容積 D．充入惰性氣體6．下列說法一定正確的是A．最外層電子數(shù)為2的元素在周期表中的位置是第ⅡA族B．第一電離能是指原子失去核外第一個(gè)電子需要的最低能量C．3p能級(jí)含有3個(gè)相互垂直、能量不同的軌道D．根據(jù)電負(fù)性可以判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱7．在如圖所示的兩個(gè)燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣的破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅鐵片，一段時(shí)間后，下列說法正確的是A．甲和乙燒杯中的鐵均被保護(hù)B．甲中破損處的鐵片溶解，銅層上會(huì)產(chǎn)生氣泡C．相比甲，乙中鍍鋅鐵片中的鐵被腐蝕得更嚴(yán)重D．向兩個(gè)燒杯中分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在與的物質(zhì)的量之和為1mol的溶液中，含的數(shù)目為B．常溫下，的鹽酸中由水電離出的數(shù)目為C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2，則陽極質(zhì)量減少64gD．丙烯腈（）是生產(chǎn)己二腈的原料，1mol氰基（—CN）的電子數(shù)為139．依諾沙星（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有廣譜的抗菌作用，尤其是對(duì)需氧的革蘭氏陰性桿菌抗菌活性好，用于敏感細(xì)菌引起的感染。下列關(guān)于依諾沙星涉及的元素C、N、O、F的說法錯(cuò)誤的是A．最高正價(jià)： B．電負(fù)性：C．穩(wěn)定性： D．酸性：10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證稀硫酸與鋅粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)溶液制備加熱氯化鐵固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱鐵棒鍍銀11．我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng) △H，反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．B．該反應(yīng)有非極性鍵的斷裂和生成C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2D．在不同催化劑作用下，該反應(yīng)的決速步驟相同12．某短周期主族元素M的電離能～數(shù)據(jù)如表所示（單位：）5781817274511575148301837623293下列關(guān)于元素M的推斷錯(cuò)誤的是A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族B．M元素的最高化合價(jià)為＋3價(jià)C．M元素的第一電離能高于同周期相鄰元素 D．M元素基態(tài)原子的電子排布式為13．二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會(huì)環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 反應(yīng)Ⅲ： 反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．溫度C． D．時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)14．我國科研工作者發(fā)明了一種高性能的水系錳基鋅電池〖〗，電池工作示意圖如圖，該電池工作一段時(shí)間后，的濃度增大。下列說法正確的是A．電極X的材料為ZnB．膜a、b分別為陽、陰離于交換膜C．正極反應(yīng)式為D．當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量增大0.1mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子15．向20mL0.1氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，混合溶液的溫度變化與鹽酸體積關(guān)系如圖所示。已知：室溫下，的電離平衡常數(shù)。下列相關(guān)說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的電離常數(shù)大于b點(diǎn)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中．D．圖中4點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c點(diǎn)水的電離程度最大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一種核素?zé)o中子，b的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)之比為4：3，c與e同主族，未成對(duì)電子數(shù)為2，d在同周期元素中的原子半徑最大，f在同周期元素中的未成對(duì)電子數(shù)最多。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述元素中，位于元素周期表p區(qū)的元素有（填元素符號(hào)），其中基態(tài)c原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是。（2）基態(tài)e原子的核外電子排布式為，其核外有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）b、c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示），b、c、e元素中，第一電離能最大的元素為，原因?yàn)椤＃?）基態(tài)f原子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為，下列屬于f原子激發(fā)態(tài)電子排布式的有（填標(biāo)號(hào)）A． B． C． D．17．（14分）乙二酸（或HOOCCOOH）俗稱草酸，是一種二元弱酸，在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）草酸第一步電離的電離方程式為。（2）草酸可用來測(cè)定未知濃度的溶液（用草酸滴定溶液）。①實(shí)驗(yàn)過程中，草酸應(yīng)用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。③若滴定完成后仰視讀數(shù)，則測(cè)得的溶液濃度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）常溫下，草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示：已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，。①常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)。②相同條件下，物質(zhì)的量濃度均為0.1的溶液的pH比溶液的pH（填“大”或“小”）。③常溫下，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1KOH溶液，隨著KOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中時(shí)，加入的V（KOH溶液）（填“＞”、“＝”或“＜”）10mL，若加入KOH溶液體積為10mL溶液中、、的濃度由大到小的順序?yàn)椤?8．（13分）鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯〖主要成分為、及少量鐵、鋁的氧化物等〗生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷，其工藝流程如圖所示。已知：①和都能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②常溫下，部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時(shí)溶液的pH見表；金屬陽離子開始沉淀時(shí)pH6.31.53.47.2—7.0完全沉淀時(shí)pH8.32.84.79.11.19.0〖提示〗：當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該種離子沉淀完全。回答下列問題：（1）“步驟①”用稀硫酸浸取金屬電極芯前，需先粉碎金屬電極芯，粉碎的目的是。（2）“步驟②”調(diào)pH的范圍為。（3）常溫下，，則m＝。（4）“步驟④”中從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因是。（5）“步驟⑤”制的離子方程式為。（6）在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料〖〗。該反應(yīng)的離子方程式為。（7）堿性鎳氫電池的工作原理為（M為儲(chǔ)氫合金），該電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。19．（14分）我國提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)利用技術(shù)、降低空氣中含量成為化學(xué)科學(xué)家研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知： 則 。（2）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為。為探究用生產(chǎn)燃料的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，進(jìn)行上述反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，0～10min內(nèi)，的反應(yīng)速率為0.09。①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)K＝（保留三位有效數(shù)字）。②下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A． B．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化 D．?dāng)嗔?molC＝O的同時(shí)斷裂3molH-O鍵（3）利用釕（Ru）基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料HCOOH的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。①已知在整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，比較反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能大小：Ⅰ（填“＜”或“＞”）Ⅱ。②該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。（4）科學(xué)家提出由制取C的太陽能工藝如圖2。①工藝過程中的催化劑為。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則（）的化學(xué)式為。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．D〖解析〗由氣態(tài)變成固態(tài)的過程中放出能量，因此，，D項(xiàng)正確。2．B〖解析〗明礬凈水是利用水解生成的膠體吸附水中懸浮物，A項(xiàng)不符合題意；草木灰的主要成分是，與銨態(tài)氮肥混合使用時(shí)，與會(huì)發(fā)生雙水解，C項(xiàng)不符合題意純堿溶液在熱水作用下水解出的更多，去油污的效果更好，D項(xiàng)不符合題意3．C〖解析〗基態(tài)O原子的電子排布式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤：基態(tài)的電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)是16，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B〖解析〗常溫下，由水電離出的的溶液可以是酸性或堿性溶液。堿性條件下。不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意：酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下，、不能大量在在，C項(xiàng)不符合題意；酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下，不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。5．A〖解析〗升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)符合題意：增加C（s）的量對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，項(xiàng)不符合題意，擴(kuò)大容器容積，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)不符合題意；恒容時(shí)充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變，恒壓時(shí)充入惰性氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。6．D〖解析〗最外層電子數(shù)為2的元素可能是過渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3p能級(jí)的3個(gè)軌道能量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B〖解析〗甲中的銅作正極，鐵作負(fù)極，被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙中的鋅作負(fù)極，鐵作正極，被保護(hù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙中的鐵被保護(hù)，溶液不會(huì)變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D〖解析〗溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有溶液的體積，無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陰極得到電子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64