江蘇省徐州市睢寧縣中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省徐州市睢寧縣中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是(

)A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等C.第Ⅷ族有三個縱行，是元素種類最多的族D.O22—與S2—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B．陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2-、Cl-，故B錯誤；C．IIIB族中包含鑭系和錒系，是元素最多的族，故C錯誤；D．O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故D正確，故選D。3.右圖是一種試驗?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略4.已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2﹣和R﹣，N2+和R﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（

）A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞RB．R元素的最高正價一定為+7價C．離子半徑：M2﹣＞R﹣＞N2+D．還原性：M2﹣＜R﹣參考答案：C解：短周期元素中，M、R的最低價離子分別為M2﹣和R﹣，則M為第ⅥA族元素，R為ⅦA族元素；N2+和R﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，N處于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N處于第三周期、R處于第二周期，可推知N為Mg元素，R為F元素，M、N同周期，則M為S元素．A．非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S，故A錯誤；B．R為F元素，沒有最高正化合價+7，故B錯誤；C．Mg2+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Mg2+，S2﹣電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正確；D．非金屬性F＞S，故還原性：S2﹣＞F﹣，故D錯誤，故選C．5.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4lCl2所含原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同而Ne由一個原子構(gòu)成。相同狀況下，相

同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略6.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.生成C的速率與A的消耗的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.單位時間生成nmolA，同時生成2nmolCD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2參考答案：CA、生成C的速率與A的消耗的速率相等，都表示正反應(yīng)速率，不能說明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、各組分的濃度相等，不能證明各組分的濃度不變，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、各組分的分子數(shù)之比，無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進行判斷。7.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O2NaOH

+

H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2

2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl參考答案：AD略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2O2、O2

B．NaHCO3、Na2CO3、O2C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2

D．Na2CO3、O2、H2O(g)

參考答案：D略9.銅是人類認識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設(shè)計了如下實驗方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實驗方案設(shè)計合理的有()A．兩種

B．三種C．四種

D．五種參考答案：A10.幾種粒子在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2>I->Fe2+>H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO42-+4H+

B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：B試題分析：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A不選；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B選；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不選；D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故D不選；故選B。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，18g2H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA

C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子

D．常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為2g參考答案：D略12.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（

）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物

D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C13.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度大于B。下列說法錯誤的是（

）A．相同條件下A占的體積比B大

B．A的摩爾質(zhì)量比B大

C．A的分子數(shù)比B少 D．A的物質(zhì)的量比B小參考答案：A【Ks5u解析】在同溫同壓下，A的密度大于B，由ρ=m/V可知，質(zhì)量相同時，A的體積較小，同溫同壓下氣體的Vm相同，則A的物質(zhì)的量小于于B的物質(zhì)的量，A．的密度大于B，由ρ=m/V可知，質(zhì)量相同時，A的體積較小，錯誤；B．質(zhì)量相同，A的物質(zhì)的量小于B，則A的摩爾質(zhì)量較大，正確；C．A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量，則A的分子數(shù)較少，正確；D．由以上分析可知A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量，正確．選A．14.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是(

)A.Na＋、H＋、NO3-、Cl－B.K＋、H＋、Cl－、SO42-C.Ca2＋、NO3-、HCO3-、Cl－D.Fe3＋、NH4-、SCN－、Cl－參考答案：CA、B兩項中加入OH－不會生成沉淀，D項中Fe3＋與SCN－不能大量共存。C項中加入OH－時，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，加入H＋時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，故C正確。15.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是

A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撊芤耗芘c鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因為H+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應(yīng)，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為

．若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是

（填字母）a、改鐵片為鐵粉

b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4c、升高溫度

d、滴加少量CuSO4溶液（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標(biāo)注）（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標(biāo)注．參考答案：（1）0.3mol/（L?min）；b；（2）；（3）．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據(jù)v=△c/△t，進行分析求解；a、改鐵片為鐵粉，增加接觸面積；b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，發(fā)生鈍化；c、升高溫度，反應(yīng)速率加快；d、滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量；（3）鐵是原電池的負極，電解質(zhì)溶液是硫酸，畫出裝置圖即可．【解答】解：Ⅰ（1）v=△c/△t=(1-0.4)/2=0.3mol/（L?min）；a、改鐵片為鐵粉，增加接觸面積，反應(yīng)速率加快，故不選；b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故選；c、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故不選；d、滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故不選；故選：0.3mol/（L?min）；b；（2）反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，所以體系的能量變化圖為：，故答案為：；（3）鐵是原電池的負極，電解質(zhì)溶液是硫酸，原電池的裝置圖為：，故答案為：．18.向200mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后剩余沉淀9.32g，并有氣體產(chǎn)生。求：（1）剩余沉淀的物質(zhì)的量為___________

；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________