河南省周口市太康縣第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省周口市太康縣第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略2.常溫下，現(xiàn)向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：C

3.可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

QR

T

W

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞QB．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．Q可形成多種含氧酸參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、元素T的離子即為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；C、同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性．這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，相同原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；D、Q的酸性氧化物是否不至一種，Q是碳．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定R的非金屬性比Q的非金屬性強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q，故A正確；B、元素T的離子即為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以元素T的離子半徑＜元素R的離子半徑，故B錯(cuò)誤；C、與S同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O極性鍵又有O﹣O非極性鍵，故C正確；D、Q是碳，可以形成無(wú)機(jī)碳酸和有機(jī)羧酸如甲酸，草酸等，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期律、共價(jià)鍵的極性、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)難度較大．

5.下列說(shuō)法不正確的是

A．開(kāi)發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、風(fēng)能等)可以減少對(duì)化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?；て髽I(yè)

C．高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略6.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略7.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH－向正極遷移參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，Zn為電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

(

)A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C9.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述正確的是A.若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水C.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8D.若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2不溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：C略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4．48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

B．1．2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0．03NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA參考答案：D略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2

=Br2+2Cl－

D．在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：D略12.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：參考答案：D略14.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無(wú)氣體也無(wú)沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項(xiàng)應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項(xiàng)成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，故B項(xiàng)成立；C、C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，故D項(xiàng)成立．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫(xiě)出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。①氧化物D的化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________。A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水②寫(xiě)出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________。③寫(xiě)出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學(xué)試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，Cu2O在空氣中灼燒生成CuO.含有醛基的有機(jī)物與新制的氫氧化銅共熱會(huì)出現(xiàn)Cu2O紅色沉淀，某化學(xué)興趣小組對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物,為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下三個(gè)方案：方案甲取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?。方案乙取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色。方案丙稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重稱的固體質(zhì)量為bg，比較a和b的關(guān)系。(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(2)上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是

,實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是

；

(3)小林同學(xué)針對(duì)上述質(zhì)疑，提出新的試驗(yàn)方案并組裝出下列實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量比較驗(yàn)證上述猜測(cè)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后,點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：(1)Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O或3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑(3分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3分)(2)丙(2分)

a:b=9:10(3分)(3)開(kāi)通閥門K后，檢驗(yàn)C處出來(lái)的氫氣純度(2分),待出來(lái)的氫氣已純則點(diǎn)燃或接貯氣囊(2分)。18.水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量：步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色．步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色．用0.005mol?L﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1）25℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，此時(shí)溶液中的c（Mn2+）=

mol?L﹣1．（已知KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）（2）寫(xiě)出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg?L﹣1，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）2.06×10﹣9；（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）該水樣中溶解氧的含量為7.2mg?L﹣1；【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，結(jié)合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13計(jì)算錳離子濃度；（2）向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色，說(shuō)明MnO（OH）2氧化KI生成碘單質(zhì)；（3）由化學(xué)方程式可知：O2?4Na2S2O3，計(jì)算得到含氧量．【解答】解：（1）加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，結(jié)合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13計(jì)算，KspMn（OH）2=c（Mn2+）c2（OH﹣）=2.06×10﹣13計(jì)算得到：c（Mn2+）=2.06×10﹣9，故答案為：2.06×10﹣9；（2）向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色，說(shuō)明MnO（OH）2氧化KI生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO