河北省石家莊市辛集集英中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市辛集集英中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是(

)

A．W的單質(zhì)易溶于CS2B．Q與R可能形成化合物Q3R4C．T的最高價氧化物的對應(yīng)水化物為強堿D．W、Z都有多種含氧酸參考答案：C2..在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是

A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3C.混合物中,FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略3.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D4.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是

A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生

B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀

D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（可使用藍(lán)色鈷玻璃）參考答案：A略5.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量減小的是()A.水

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A錯誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質(zhì)量不變，故B錯誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，故C錯誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，故D正確，此題選D。6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C7.為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾，②加稍過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加稍過量Na2CO3溶液，⑤加稍過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．④②⑤③①

B．②⑤④①③

C．⑤④①②③

D．④⑤②①③參考答案：B略8.下列各組粒子，屬于同種物質(zhì)的是_________（填編號，下同），互為同位素的是_________，互為同素異形體的是________，互為同分異構(gòu)體的是___________。①O2和O3

②11H、D、T

③丁烷和異丁烷

④和參考答案：(1)④

(2)②

(3)①

(4)③解析：①O2和O3均是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②、D、T是氫元素的三種不同核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素；③丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，屬于同一種物質(zhì)，根據(jù)以上分析可知屬于同種物質(zhì)的是④，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同分異構(gòu)體的是③。點睛：運用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對比的方法來區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子，研究對象是核素；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，研究對象是化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，研究對象是有機化合物。9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A、除去乙烷中的少量乙烯：通入過量的氫氣B、除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3：加熱C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾得溶液參考答案：B10.現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)A．等于2VmL

B．小于2VmLC．大于2VmL

D．小于、等于或大于2VmL

參考答案：B略11.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略12.根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是 （） A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較． 【分析】根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強弱． 【解答】解：由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故選D． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大． 13.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是選項指定環(huán)境能夠共存的離子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl－、K+、OH－B滴加酚酞顯紅色的溶液NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－C常溫下pH=1的溶液K+、OH－、Cl－、CO32－D有CO32-存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl－、OH－參考答案：D14.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略15.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．（1）實驗?zāi)康模?/p>

．（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色

（4）實驗結(jié)論：

．（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：

、

．

參考答案：（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①橙；②紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

考點 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．解答：解：（1）根據(jù)題干知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．點評：本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作及分析歸納能力，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列是中學(xué)化學(xué)實驗操作的內(nèi)容：①碘的升華；②氫氧化鈉溶解于水；③過氧化鈉溶解于水；④氯化氫溶解于水。其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是____________；（填寫序號，下同）只發(fā)生離子鍵斷裂的是___________；只發(fā)生共價鍵斷裂的是____________；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是___________。參考答案：①

；②；④

；③。

（每空1分）略18.A．氫氧化鋁膠體；B．食鹽水；C．銅；D．硝酸；E．燒堿；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶體；

J．SO2；K．HCl氣體；L．CaO固體；

M．食醋（含醋酸的溶液）（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是