黑龍江省哈爾濱市第六十四中學高一化學期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市第六十四中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活處處有化學。下列說法正確的是()A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：AA、不銹鋼主要是鐵、碳合金，正確；B、棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構體，錯誤；C、花生油是液態(tài)油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態(tài)油，其成分主要是飽和酯，都不是高分子化合物，錯誤；D、豆?jié){加熱煮沸屬于蛋白質的變性而不是發(fā)生了水解反應生成氨基酸，錯誤，答案選A。2.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空氣中燃燒

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中參考答案：B略3.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質的量的AgNO3，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2參考答案：D【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據消耗等物質的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，根據化學式計算物質的量，進而計算物質的量濃度之比．【解答】解：解：分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl﹣沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，假設n（Cl﹣）=1mol，根據物質的化學式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的體積相同，則物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以，三種溶液的物質的量濃度之比為：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故選D．4.下列關于實驗問題處理方法或操作正確的是A.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.大量氯氣泄漏時，用飽和食鹽水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現場D.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛參考答案：D【詳解】A．實驗結束后不能將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免腐蝕下水道、污染環(huán)境，故A錯誤；B．金屬鈉能與水反應生成可燃性氣體氫氣，鈉燃燒產物過氧化鈉能與水和二氧化碳反應生成氧氣，故鈉燃燒不能用泡沫滅火器滅火，應用干燥沙土撲蓋，故B錯誤；C．氯氣有毒，幾乎不溶于飽和食鹽水，但能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質，所以大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現場，故C錯誤；D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故D正確；故答案為D。5.科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

（

）A．該原子的摩爾質量是aNAB．Wg該原子的物質的量一定是C．該原子的相對原子質量是12a/bD．由已知信息可得：NA=12/b

參考答案：A略6.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是

A．HI

HCl

H2S

PH3

B．PH3

H2S

HCl

HBr

C．HF

HCl

H2S

SiH4

D．NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C7.有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，結果如下，其中錯誤的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 參考答案：D【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】A．四種離子之間不反應，可以共存于同一溶液； B．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存； C．四種離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件； D．銅離子與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化銅． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之間不發(fā)生反應，可以共存于同一溶液中，故A正確； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之間不反應，能夠大量共存，故B正確； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，可以共存于同一溶液中，故C正確； D．Cu2+、OH﹣之間反應生成氫氧化銅沉淀，不可能共存于同一溶液，故D錯誤； 故選D． 【點評】本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 8.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B9.（8分）標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。

(1)計算燃燒產物中水的質量：_______________

(2)若原氣體是單一的烴類氣體，通過計算推斷它的化學式：______________________

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的結構簡式(要求寫出兩組符合條件的物質的結構簡式)：______和______、________和_______參考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略10.下列各組物質的晶體中,化學鍵的類型相同,晶體類型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2參考答案：B略11.下列敘述不正確的是（

）

A．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

B．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：A略12.下列實驗操作中錯誤的是

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，在選擇萃取劑時，要求萃取劑和原溶劑不互溶參考答案：A略13.下列實驗操作不正確的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；化學實驗方案的評價．【分析】A．量筒精確到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D．托盤天平精確到0.1g．【解答】解：A．因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B．乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D．托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確．故選B．14.下列有關離子檢驗的操作及結論均正確的是A.向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C.向無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A.鹽酸中的氯離子干擾氯離子的檢驗，應改為硝酸，故A錯誤；B.銀離子會干擾硫酸根離子的檢驗，應該向無色溶液先加入鹽酸酸化溶液以排除銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，則該溶液中一定含有SO42-，故B錯誤；C.首先,能使澄清石灰水變渾濁的不只是CO2,還有SO2；其次,與鹽酸反應生成CO2的不只是CO32-,還有HCO3-所以,溶液中可能存在的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該氣體的水溶液顯堿性，則該氣體一定是氨氣，說明原溶液中一定含有NH4+，故D正確。正確答案：D?！军c睛】物質檢驗方案的設計注意：（1）盡量選擇特征實驗；（2）防干擾；（3）設計方案越簡單，越易操作越好。15.下列敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液C.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出D.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）（1）甲、乙兩儀器的名稱是______、_______。（2）在甲中裝入濃硫酸，乙中裝入銅片，連接A、C、E進行實驗，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___；若丙中裝入的是品紅溶液，則反應后的現象是_____；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應后溶液褪色，說明生成的氣體有___性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應后溶液變渾濁，說明生成氣體有____性。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進行有關實驗。①要在丁中收集NO2氣體，應采取的操作步驟為：關閉止水夾___，打開止水夾____；②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中的操作是_____。③試管丁中的NO2與水充分反應后，所得溶液中溶質的物質的量濃度是____（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

品紅溶液褪色

還原

氧化

(3)①c

a、b

②用手捂熱試管丁，使NO2逸出接觸到燒杯中的水

③0.045mol/L【詳解】（1）根據儀器的構造可知，甲、乙兩儀器的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；（2）A中銅片與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；若丙中裝入的是品紅溶液，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則反應后的現象是品紅溶液褪色；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應后溶液褪色，說明生成的氣體有還原性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應后溶液變渾濁，說明生成氣體有氧化性；（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②若二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流于試管丁，所以先關閉止水夾ab再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后水倒流，使燒杯中的水進入試管?。虎墼O容器的體積為VL，所以二氧化氮氣體的物質的量為n=，二氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，所以溶質是硝酸；設生成硝酸的物質的量為xmol；4NO2+O2+2H2O=4HNO34mol

4mol

xmolx=，c==≈0.045mol/L。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的離子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結果中第__________次檢測結果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化學式），其目的是

；其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是

；第三，上述反應結束后，向溶液中再加入

溶液（填化學式），其目的是

；第四，過濾，再向濾液中加入_____________溶液（填化學式），其目的是

。參考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是檢驗是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是檢驗是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是檢驗是否存在Cl-

略18.（7分）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然消失。試用文字簡要說明上述現象的兩種可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是（1）還是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1