河南省許昌市中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

河南省許昌市中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略2.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫－氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H2＋O2=2H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2－4e—=4H＋，則其正極反應(yīng)式可表示為：_______________________________；放電一段時間后電解質(zhì)溶液的pH將_________（填“變大、變小、不變”）堿式氫－氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—=4OH—，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：_________

_。參考答案：O2+4H++4eˉ=2H2O

變大

2H2－4e—+4OH—=4H2O略3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：A略4.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略5.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但②中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含氯離子，綜上所述，一定含SO42－和CO32－，不能確定是否含Cl－，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意加鹽酸引入氯離子為解答的易錯點(diǎn)。6.以下反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.鐵用鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.Cu(OH)2和硝酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O參考答案：DA、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)A錯誤；B、鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，必須寫化學(xué)式，碳酸鈣放入稀鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)C錯誤；D、Cu(OH)2和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（）A.N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B.硝酸工廠用NH3氧化制取NOC.NO在空氣中轉(zhuǎn)化為NO2 D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨參考答案：A氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮元素；N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3，氮由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故A正確；硝酸工廠用NH3氧化制取NO，氮由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故B錯誤；NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2，氮由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故C錯誤；由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨，氮由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故D錯誤。

8.下列電離方程式書寫正確的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--參考答案：C略9.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1﹕2，則該氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O5參考答案：B解析：NxOy＋2CON2＋2CO2，由原子守恒可得x＝y(tǒng)＝2，該氮氧化物為NO。10.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D強(qiáng)酸電解質(zhì)化合物

參考答案：B由圖示可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成和分類，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，要求學(xué)生能識別常見物質(zhì)的種類、物質(zhì)分類的依據(jù)，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。11.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑參考答案：A12.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同C．當(dāng)乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵D．當(dāng)乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵參考答案：A略13.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A.它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運(yùn)動B.它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.它在水中所形成的分散系屬乳濁液參考答案：C【分析】由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運(yùn)動，能透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻库捥肌钡姆肿樱ㄖ睆綖?.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。14.有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D略15.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯誤之處：

①

；②

；③

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①過濾

③萃取

Cl2+2I—＝

2Cl—+I2（2）B

（3）①缺石棉網(wǎng)

②溫度計插入液體中

③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，氣體丙_______________。（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__________________________________，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________。（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式__________________________________________________。過濾后，檢驗(yàn)濾液中陽離子的方法為________________________________________________。參考答案：（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)，則存在NH4+（2分）試題分析：已知A、B、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顯黃色，A是Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。B是地殼中含量居第二位的金屬元素，B是鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)是氯化亞鐵，和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。G是氯化鐵。紅色金屬C是銅，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。（1）B和氣體丙的化學(xué)式分別是Fe、HCl。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓。過濾后，檢驗(yàn)濾液中銨根離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)，則存在NH4+。18.(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②將①所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體；③原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是

。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為是否可省(填“是”或“否”)

說明理由

參考答案：

(1)、、

(2分)；

、

(2分)；

、(2分)(少選給1分，有1個