河南省開封市小陳鄉(xiāng)民開中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省開封市小陳鄉(xiāng)民開中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)參考答案：C試題分析：未滴定時(shí)，三種酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故A正確；P點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合，此時(shí)溶液呈酸性，故HB的電離程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，設(shè)HB的電離程度為60%，則的B－水解程度為40%，根據(jù)三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因?yàn)槿芤撼仕嵝?，故c(H＋)>c(OH－)，故B正確；因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)pH不同，則三種酸的電離程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7時(shí)c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，NaOH恰好與三種酸完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，兩式相加即為D答案，故D正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。2.下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D3.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（

）

A、硫酸

B、鹽酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A.H2SO3的Ka1=1×10-2B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25C.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO32-)>c(OH-)參考答案：DA、以W點(diǎn)計(jì)算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，選項(xiàng)A正確；B、X點(diǎn)為溶質(zhì)為NaHSO3的溶液，且總體積為80mL，濃度減半為0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，選項(xiàng)B正確；C、圖中Y點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-)，又因?yàn)殡姾墒睾阌校?c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D、圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為Na2SO3：因?yàn)镠SO3-水解，c(OH-))>c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO32-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

5.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

6.如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣c．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔．

參考答案：c【考點(diǎn)】氣體的收集；洗氣．【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當(dāng)作為洗氣裝置時(shí)，氣體應(yīng)從b管進(jìn)入，用排空法收集氣體時(shí)，從b進(jìn)氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從a端進(jìn)氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進(jìn)入，以此解答該題．【解答】解；a．洗氣或干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)從長管b進(jìn)氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯(cuò)誤；b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，可將水從長短排除，故錯(cuò)誤；c．作為儲(chǔ)氣瓶提供氣體時(shí)，從長短進(jìn)水，從短管出氣，故正確；d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置，兩個(gè)進(jìn)氣管長度相同，且應(yīng)有出氣管，應(yīng)用三孔橡皮塞，故錯(cuò)誤；e．用于病人輸氧，瓶內(nèi)盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯(cuò)誤；故選c．【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了氣體的收集、檢驗(yàn)和干燥方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評價(jià)能力，難度不大，注意把握常見氣體的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)裝置的作用．7.漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)A．可以跟NaOH溶液反應(yīng)

B．可以使酸性KMnO4-溶液褪色C．可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)

D．可以跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略8.下列分析判斷一定正確的是（）

A．能與3mol氫氣加成的有機(jī)物一定含有3mol碳碳雙鍵

B．1mol苯酚與1mol苯分別進(jìn)行硝化反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量硝酸

C．將6.4g銅片和12.5ml16mol·L－1濃H2SO4共熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量一定為0.1mol

D．等質(zhì)量燒杯，加入等體積，等物質(zhì)的量濃度硫酸，置于天平左右兩托盤上，天平平衡；然后左盤加入mgNa2CO3，右盤加入mgNaHCO3，則指針一定偏向左邊參考答案：答案：D9.將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,則下列說法正確的是(

)A.b可能等于a、小于a或大于aB.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3C.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D.參加反應(yīng)的CO2體積為0.224aL參考答案：B略10.(08江南十校)現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，下列判斷不合理的是()A、X一定是碳酸鈉溶液

B、Y一定是氯化鐵溶液C、Z可能為碳酸氫鈉溶液

D、M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種

參考答案：答案;A11.下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.甲基橙呈紅色的溶液NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中

C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液

Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略13.（2008·四川卷）胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中不正確的是A.1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B.1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C.胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B1mol胡椒酚與H2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)消耗3molH2，苯環(huán)支鏈上的碳碳雙鍵消耗1molH2，共4molH2，A正確；1mol胡椒酚與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酚羥基的鄰位消耗2mol溴，支鏈上的碳碳雙鍵消耗1molBr2，共消耗3molBr2，B錯(cuò)誤；胡椒酚中含有酚羥基，具有與苯酚類似的化學(xué)性質(zhì)，如與甲醛反應(yīng)生成聚合物，C正確；胡椒酚的結(jié)構(gòu)中含有難溶于水的支鏈，溶解度比苯酚的小，D正確。

14.下列下列說法不正確的是A.鉛蓄電池放電的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+C.堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：，則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B 15.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；②實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是__________________________________；⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:

,

.參考答案：⑴容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液顏色變?yōu)樽仙?.1aV

(50W/9aV)-5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分別通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)繪制成如下圖所示的曲線，回答下列問題。（1）通入2VLCl2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________。（2）五等份中每一等份混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量之和為_________mol。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V＝___________L。（4）原混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量為之比為_____________。

參考答案：（1）2I-+Cl2

→I2+2Cl-

1分（2）0.5mol

2分（3）1.344L

2分（4）2:3

2分18.某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：

（1）描述檢查C裝置的氣密性的操作

（2）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)），其中連接膠管及夾持裝置均省略：

______________________________________________。

（3）裝置C中放入的反應(yīng)物是________________和_____________。（4）裝置A的作用是_____________；裝置B的作用是______________。（5）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差