安徽省六安市壽縣迎河中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

安徽省六安市壽縣迎河中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B試題分析：A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，產(chǎn)生的MgCl2是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)離子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的兩種方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正確；C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)，離子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤。2.一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BB.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定10000個(gè)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，若考慮同位素的存在，已知O有兩種同位素16O、18O，H有三種同位素1H、2H、3H，可測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量有A．1種

B．7種

C．12種

D．1000種參考答案：B4.下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光氣）、SF6D．XeF2、BF3參考答案：B略5.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D6.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是（

）A.③選擇合適的試劑，可分別制取并收集少量H2和Cl2B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2>Br2>I2C.①實(shí)驗(yàn)用來(lái)吸收氯化氫氣體并防止倒吸D.用圖④操作可用乙醇提取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.裝置③中應(yīng)該選擇分液漏斗，而不是長(zhǎng)頸漏斗，A錯(cuò)誤；B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍(lán)色，由于氯氣和生成的單質(zhì)溴能氧化碘化鉀，則不能能證明氧化性：Br2＞I2，B錯(cuò)誤；C.氯化氫極易溶于水，①實(shí)驗(yàn)中用倒扣的漏斗可吸收氯化氫氣體并防止倒吸，C正確；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯(cuò)誤。答案選C。7.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C略8.下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是

(

)A．鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應(yīng)

C．符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑參考答案：D略9.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（

）A.2s B.2min C.3s D.3min參考答案：A【詳解】NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。10.下述關(guān)于烴的說(shuō)法中，正確的是A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A11.下列順序中，不正確的是A.粒子半徑：F>Cl>Br>I

B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

D.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH參考答案：A12.下列電子式中，正確的是(

)參考答案：C略13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法中不正確的是（）A．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3﹣B．1L溶液中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA個(gè)C．0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出1L該硝酸鋇溶液中含有的硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量；B．根據(jù)A可知1L該溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硝酸根離子和鋇離子的物質(zhì)的量；C．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)；D.0.5L該溶液中含有0.1mol硝酸鋇，含有0.2mol硝酸根離子．解答：解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，含有0.4mol硝酸根離子，含有0.4NA個(gè)NO3﹣，故A錯(cuò)誤；B.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，0.2mol硝酸鋇中含有0.4mol硝酸根離子、0.2mol鋇離子，總共含有0.6mol陰、陽(yáng)離子，所以陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA個(gè)，故B正確；C.0.5L該溶液中鋇離子的濃度與硝酸鋇溶液的濃度相等，都是0.2mol/L，與溶液體積無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.500mL溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力14.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加過(guò)量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-參考答案：B略15.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.氫氧化鈉放在紙片上稱(chēng)量

B.向試管中加固體粉末

C.點(diǎn)燃酒精燈

D.加熱試管中的液體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________

口

進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________

參考答案：(1)酒精燈

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收過(guò)量的SO2，防止污染環(huán)境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液變紅色

SO2水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平該化學(xué)方程式,該反應(yīng)中HCl所起的作用是_________,若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)ks5u參考答案：.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O

_酸性__還原性_______

___0.3_________，

70.67略18.（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴A、B、C、D分別是

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