陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣平安鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣平安鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4===Na＋＋HSO4－參考答案：B略2.合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關(guān)化學實驗的設計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；答案為B。3.通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）A．和濃硝酸

B．和濃氨水C．大理石和稀鹽酸

D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸參考答案：C試題分析：A中和濃硝酸反應生成氣體NO2,與SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化為SO42—，生成BaSO4沉淀，故選A錯誤；B中和濃氨水反應生成NH3,與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO3沉淀，故選B錯誤；D中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成Cl2與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，故選D錯誤。C中大理石和稀鹽酸生成CO2氣體與SO2共同通入BaCl2溶液中，均不與BaCl2反應，無現(xiàn)象，故選C正確。考點：元素及其化合物知識4.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域應用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 5.下列說法中正確的是A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g·mol-1參考答案：C6.2017年國產(chǎn)大飛機C919試飛成功，化學工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說法錯誤的是A.機身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B.發(fā)動機使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.使用的碳纖維復合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗D.使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強度、優(yōu)良的耐低溫等性能參考答案：B氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項A正確。氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項B錯誤。碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗，選項C正確。鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時仍然保持較高的強度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性。選項D正確。7.V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.簡單離子的半徑:

W>YB.V、X可形成原子個數(shù)比為1:1、2:1的化合物C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X<WD.X、Z同主族，Y、Z同周期參考答案：C試題分析：V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則X為O元素；W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則W為N元素；Y是同周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和，則V為H、Z為Cl元素。A.N和O的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，N的核電荷數(shù)較小，故N3-的半徑較大，A正確；B.H、O可形成原子個數(shù)比為1:1、2:1的化合物——水和雙氧水，B正確；C.O的非金屬性強于N，故其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強，C不正確；D.O、S同屬VIA族，Na、S同屬于第3周期，D正確。本題選C。8.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略9.物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液，吸收相同狀況下的二氧化硫氣體，其吸收的體積最大的是（）ks5uA．酸性高錳酸鉀溶液

B．Na2CO3溶液C．溴水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：A10.下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是（）A．M層才開始出現(xiàn)d軌道B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道D．d軌道有10種空間伸展方向參考答案：D略11.下列“科學史話”中得出的結(jié)論不正確的是

A從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學研究要付出艱辛的勞動。

B由于化學工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學煙霧”事件，預示著化學最終只會給人類帶來災難

C門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑

D凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來自于實踐和思考

參考答案：B12.物質(zhì)制備是化學研究的主要任務之一．下列操作正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離D．檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱參考答案：C【分析】A．苯與溴水不反應；B．有濃硫酸參加的反應，在混合時應注意防止酸液飛濺；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氫氧化鈉較少，應在堿性條件下反應．【解答】解：A．苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應，與溴水不反應，故A錯誤；B．濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯誤；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；D．甲醛與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，加入氫氧化鈉較少，故D錯誤．故選C．13.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L，當加入等體積0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+離子的濃度最接近于

A．0.125mol?L-1

B．0.225mol?L-1

C．0.250mol?L-1

D．0.450mol?L-1參考答案：B14.下列說法中正確的是

（

）

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-1，參考答案：C略15.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)

。（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是：

。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是

。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是：

。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出化學方程式（有機物都要求寫結(jié)構(gòu)簡式）：（1）實驗室制乙炔

（2）聚丙烯的生成

（3）甲苯與溴、光照（只寫一取代）

，若光照改為鐵粉，其一取代產(chǎn)物有

種同分異構(gòu)體。參考答案：(1)CaC2＋2H2O

Ca(OH)2＋C2H2↑(2)nCH2=CH－CH3（3）3種

略18.（2005·廣東卷）23.在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系如圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。⑴420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________，若反應中消耗1molXe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。⑵600～800K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)

XeF4(g)+F2(g)，其反應熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。⑶900K時，容器中存在的組分有______________