大學(xué)物理化學(xué)1-熱力學(xué)第一定律課后習(xí)題及答案

熱力學(xué)第一定律課后習(xí)題選擇正確答案的編號(hào)，填在各題后的括號(hào)內(nèi)：2.對(duì)封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定的值的是：(A)熱力學(xué)能守恒，焓守恒；(B)熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒；(C)熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒；(D)熱力學(xué)能、焓均不一定守恒。(C)焓總是增加；(D)熱力學(xué)能總是減少。7.已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)====H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為ΔrH(T)，下列說法中不（D）ΔrH(T)與反應(yīng)的ΔrU數(shù)值不等。定溫可逆膨脹。試計(jì)算三種膨脹過程中系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作的功。壓縮了的氣體在反抗外壓力為0.1MPa下做定溫膨脹再回到原來狀態(tài)，問此過程的功又是多試求下列過程的ΔU和ΔH：A(g)A(l)p2=根據(jù)下列數(shù)據(jù)，求乙烯C2H4(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓：物質(zhì)物質(zhì)-105.0-3(T/K)-241.84-3(T/K)-235.3-3(T/K)-92.31-3(T/K)熱力學(xué)第一定律課后習(xí)題答案W不是狀態(tài)函數(shù)，其值與過程有關(guān)。-1=定溫可逆壓縮EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up8(p),p)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up3(2),1)EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up6(MPa),1MP),-V2)=-psu(-)-1-1x298Kx(-)[導(dǎo)引]封閉系統(tǒng)由一個(gè)過程從始態(tài)（A）到達(dá)終態(tài)（B再由另一個(gè)過程從終態(tài)（B）回到同一個(gè)始態(tài)（A整個(gè)循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)的改變量應(yīng)為零；本題中，系統(tǒng)經(jīng)歷兩個(gè)不同途徑EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(H),W)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(V229),V1)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(kJ),p)[導(dǎo)引]熱力學(xué)能U和焓H是狀態(tài)函數(shù)，只要系統(tǒng)變化前后的始、終態(tài)一定，則不論經(jīng)歷何種過程，其ΔU和ΔH一定。本題中雖然始終態(tài)不明確，但理想氣體的U和H都只是溫度的函數(shù)，即對(duì)理想氣體只要始終態(tài)溫度一定，則不同過程的ΔU和ΔH相同。而W和Q不其值與過程有關(guān)，所以上述三個(gè)不同過程的W和Q分別不同。A(g)p2=2A(l)p2=－T1)+ΔH2-Δ(pV)1-3kJ導(dǎo)引本題的變化過程既包括變化又包括相變化，兩種變化過程交織在一起，難以求出的定溫定壓下的可逆相變化，從而利用狀態(tài)函數(shù)的改變量與過程無關(guān)的特性，求得ΔU=ΔU[題解](3)式×2＋(4)式×3－(1)式＋2C(石墨)—喻C2H4(g)ΔfHm=2ΔrHm,3＋3ΔrHm,4-ΔrHm,1-Δ[導(dǎo)引]本題為利用蓋斯定律，即方程式的線性組合，求得化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。題解ΔrHm(298K)-1rHm2ΣVBTB1C(B)dTEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up24(m),19)-1導(dǎo)引本題為已知某一溫度時(shí)參與反應(yīng)各物質(zhì)的Δm利用基希霍夫公mm隨有相變化時(shí)，還