福建省泉州市市第六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

福建省泉州市市第六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B．無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)Mg參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】海水綜合利用解析：海水中的溴元素是Br-，需經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)才可以得到溴單質(zhì)，A正確；波浪發(fā)電、潮汐發(fā)電是波浪能、潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C、D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】波浪能是指海洋表面波浪所具有的動(dòng)能和勢(shì)能潮汐能是以勢(shì)能形態(tài)出現(xiàn)的海洋能，是指海水潮漲和潮落形成的水的勢(shì)能與動(dòng)能，它們都不是化學(xué)能；電解熔融NaCl可制備金屬鈉，而電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣。3.2007年9月1日，經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)，國(guó)家發(fā)改委、中宣部等十七個(gè)部委在人民大會(huì)堂舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)”啟動(dòng)儀式，要求在全國(guó)范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是

（

）

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：

C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能汽車和氫燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（

）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：壓軸題．分析：由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．解答：解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故B錯(cuò)誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難就難在沒(méi)有直接告訴同學(xué)們橫坐標(biāo)表示什么．結(jié)合圖象分析題意就很關(guān)鍵了5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為3NAD．4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：略6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是①沸點(diǎn)：H2O>HCl>HF

②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④離子半徑：O2－>F－>Na＋A．①③B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略7.．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（

）

A．用圖2所示裝置除去C12中含有的少量HC1

B．用圖3所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略8.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

（

）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案：A略9.下列說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B10.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：D11.在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應(yīng)，濾出金屬殘?jiān)滟|(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A．7：4

B．6：7

C．7：8

D．3：7參考答案：B略12.（2006·四川卷）7.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：A液溴、苯都是由分子組成的，氣化時(shí)克服分子間作用力。干冰受熱氣化克服分子間作用力、氯化銨受熱分解克服離子鍵。二氧化硅（原子晶體）熔化克服共價(jià)鍵、鐵（金屬晶體）熔化克服金屬鍵。食鹽（離子晶體）溶于水克服離子鍵、葡萄糖（分子晶體）溶于水克服分子間作用力。

13.下列離子方程式正確的是A．用鉑作電極電解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：BC略14.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價(jià)：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價(jià)為+3價(jià)，而Y為N，最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．15.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）選項(xiàng)XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液(1)①欲除去濁液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為

(只填化學(xué)式)，檢驗(yàn)溶液中SO42－沉淀完全的操作為

。②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)

。③上述流程中，甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲

，乙

。(2)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水法制取鹽酸，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

；用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是

。參考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3NaOH（2分）

稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，則沉淀完全。（關(guān)鍵詞：上層清液）（2分）②OH－＋H＋=H2O

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2（2分）③攪拌（1分）引流（1分）（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙先變紅，后退色，證明有氯氣生成(或用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)色)（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請(qǐng)寫(xiě)出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：

。（4）寫(xiě)出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是焓

（填“增加”或“減少”）反應(yīng)。II．鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是

。（寫(xiě)兩點(diǎn)）（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)

正向（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

焓減少（5）為高爐冶煉過(guò)程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過(guò)程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫(xiě)兩點(diǎn)即可）（6）4

6

19

8

3

14

（1）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬?lt;平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)。（3）根據(jù)流程圖分析Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO42-，根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式。（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焓減少反應(yīng)。（6）根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式。18.某化工廠以甲烷為主要原料來(lái)制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應(yīng)為：合成工藝如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：（1）．若只用反應(yīng)器①來(lái)直接合成甲醇。當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和2240m3時(shí)，反應(yīng)剩余物中CO為

mol、H2為_(kāi)______mol；（2）．若CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)，則am3CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍為

。（3）