2022-2023學(xué)年天津?yàn)I海新區(qū)塘沽鹽場中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年天津?yàn)I海新區(qū)塘沽鹽場中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于SiO2和CO2的說法正確的是（

）A.碳原子和硅原子都采取sp3雜化

B.CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，SiO2晶體是由共價(jià)鍵形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.干冰是分子晶體，CO2為極性分子D.二氧化硅晶體是原子晶體，它的分子式是SiO2參考答案：B略2.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：A略3.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵，成鍵原子間電子云重疊越多，共價(jià)鍵越牢固B.兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫鍵長，鍵長越短，化學(xué)鍵就越牢固C.極性分子中一定含有極性鍵D.離子化合物中不可能含有非極性鍵參考答案：D4.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是A．CaCO3

B．Si

C．SiO2

D．SiC參考答案：C試題分析：A．CaCO3俗稱石灰石，工業(yè)上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C正確；D．SiC由于其獨(dú)特的物理及電子特性,在一些應(yīng)用上成為最佳的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；選C。考點(diǎn)：考查硅及其化合物的用途。5.體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol?L—1、0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（

）

A.X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1

B.Y2為1.0mol?L—1

C.X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1

D.Z為0.6mol?L—1參考答案：A略6.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述不正確的是

A．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

參考答案：D略7.能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是（▲）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等；③鄰二氯苯只有一種；④間二甲苯只有一種；⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷。A．①②③

B．①②③④

C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（

）。（A）反應(yīng)混合物的濃度

（B）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（C）正、逆反應(yīng)速率

（D）反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)參考答案：B略9.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D參考答案：D略10.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是①CH4

②Cl2

③PH3

④H2O

⑤CCl4A.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②⑤參考答案：B略11.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）A． B．C．

D．參考答案：D解：A、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，圖象A中增大壓強(qiáng)后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，與該反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，與實(shí)際情況不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時(shí)間縮短，500℃時(shí)應(yīng)該先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象C中卻是100℃先達(dá)到平衡，圖與理論不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，A的百分含量減小，溫度高的條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象D與實(shí)際反應(yīng)相符，故D正確；故選D．12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2參考答案：B略13.實(shí)驗(yàn)室里用苯與溴反應(yīng)制取溴苯，反應(yīng)后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是:

（

）A.溴苯

B.溶有溴的苯

C.溶有溴的溴苯

D.氫溴酸參考答案：C略14.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4

B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1

D、[H＋]·[OH-]=1×10-14參考答案：D15.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示

C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖

A.806g

B.1000g

C.1250g

D.1500g參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號表示）（4）B與A的差值___________mol。（5）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______mol，C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為____mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現(xiàn)象

，B中的現(xiàn)象

；（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為

，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將

（填“增大”、“減小”或“不變”）Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。{1}推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是

；{2}一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是

；{3}由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是

；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將

。參考答案：（1）氣體顏色加深（1分）

氣體顏色變淺（1分）（2）正（1分）（3）Kc=（1分）

減?。?分）Ⅱ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深（1分）②增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（1分）③增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)（1分）（2）氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺（1分）不變（1分）

減?。?分）18.某有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體?，F(xiàn)將8.4g該有機(jī)物與14.56L（標(biāo)況下）O2經(jīng)完全燃燒后將產(chǎn)生的熱氣體（無有機(jī)物）先通過足量的CaCl2固體，發(fā)現(xiàn)該固體增重7.2g，然后再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6:1:1。

（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物A的分子式

，并寫出A的結(jié)構(gòu)簡式（要有計(jì)算過程）。

A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成。該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。B的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：（1）C5H8O

（2）略19.“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是______________。

A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)

△H=－26.35kJ·mol－1試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。（3）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：___________________________________。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol。（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH——4e—=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：_____