湖北省宜昌市枝江第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省宜昌市枝江第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A.同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D.硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：DA、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；

故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，據(jù)此分析B；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析C；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其性質(zhì)分析判斷D。2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的（

）

A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A略16.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．無法計算參考答案：C4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的強D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：C略5.下列敘述正確的是

(

)A．1molCH4的質(zhì)量為16g/mol

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D略6.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C7.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液

B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C此題考查溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；8.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－?2e－＝2H2O；

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（

）A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略9.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、B、D的離子反應(yīng)均為Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故選C。點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，本題中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽(或堿)與硫酸(或硫酸鹽)反應(yīng)生成硫酸鋇和強酸(或可溶性鹽)的離子反應(yīng)。10.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體參考答案：D11.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、

D、參考答案：D12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略13.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A

自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

B

用SO2漂白食品

C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D

用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A.“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物參考答案：B【詳解】A.硅單質(zhì)為良好的半導(dǎo)體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質(zhì)，而蠟燭的“淚”不是蛋白質(zhì)，古代的蠟是油脂，現(xiàn)代的蠟是多種烴的混合物，故B錯誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。15.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．由于金屬的化學(xué)活動性不同因此采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（）A．金屬陽離子得電子的能力B．金屬熔點的高低C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：A解：不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，即金屬陽離子得電子的能力．故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：(1)經(jīng)計算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時肯定不需要的儀器是__________(填序號)，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___________________(填序號)。①振蕩搖勻

②洗滌

③定容

④顛倒搖勻

⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是_______(填序號)A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.定容時俯視刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶參考答案：(1)2.0g

小燒杯

(2)③

膠頭滴管

(3)⑤②①③④

(4)A【分析】(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=n/V進行分析?！驹斀狻?1)實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為：⑤轉(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會引起結(jié)果偏低的是A。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個電子，當(dāng)失去兩個電子時顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：（1）五種微粒的符號：A

、B

、C

、D

、E

。（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：（1）A：Al

B：Cl

C：Mg2+

D：S2-

E：H（2）

18.（1）寫出以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。參考答案：（10分）（1）CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O

（3分）（2）涉及的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2當(dāng)生成的CO2剛好為0.01mol時，則甲烷與氧氣的體積比為1：9（3分）當(dāng)生成的CO2過量為0.03mol時，則甲烷與氧氣的體積比為3：7

（4分）（按步驟酌情給分）略19.已知反應(yīng)：①SO3＋