貴州省遵義市復(fù)興鎮(zhèn)隨陽(yáng)山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

貴州省遵義市復(fù)興鎮(zhèn)隨陽(yáng)山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色，三個(gè)集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無(wú)色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；故選：B．2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來(lái)混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。3.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.

Cl-→Cl2

B.

Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略4.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈參考答案：D試題分析：A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數(shù)增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強(qiáng)于溴的，則溴單質(zhì)與水的反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)誤。答案選D。5.下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（

）A.金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑參考答案：C【詳解】A.金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。6.質(zhì)量相同的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子數(shù)之比是

A4：5

B5：4

C6：5

D5：6參考答案：D7.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C.CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾參考答案：B試題分析：A、光照條件下通入Cl2，Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，A錯(cuò)誤；B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，B正確；C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列變化中由快到慢的是（

）A.牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

溶洞形成

B.炸藥爆炸

牛奶變質(zhì)

溶洞形成C.溶洞形成牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

D.炸藥爆炸

溶洞形成

牛奶變質(zhì)參考答案：B略9.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B10.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A11.下列敘述不正確的是（

）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣參考答案：B氧化性強(qiáng)弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無(wú)關(guān)。硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，所以答案是B。12.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1molH2與1molF2能量總和小于2molHF氣體的能量D.該反應(yīng)中能量變化可用如圖來(lái)表示參考答案：C試題分析：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、HF(g)=HF(l)△H<0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故錯(cuò)誤。13.下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.Ca(OH)2與HCl的反應(yīng)

B.Fe與CuSO4的反應(yīng)C.CH4與O2的反應(yīng)

D.Al與H2SO4的反應(yīng)參考答案：A點(diǎn)睛：設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。14.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：A略15.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)②整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是

；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

；B中反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)裝置E和F的作用是

；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是

。(4)裝置D的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3

Ba(OH)2

KClO3

參考答案：略18.（3分）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL2.00mol/L的氫氧化鈉溶液。（1）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)錯(cuò)誤

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響的是

(填序號(hào))。

A．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出

B當(dāng)藥品，砝碼左右位置顛倒時(shí)，未使用游碼

C．轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出

D．容量瓶沒(méi)有干燥，就把溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)去參考答案：(1)未用玻璃棒引流(1分)未使用250mL規(guī)格的容量瓶(1分)(2)BD(錯(cuò)選或多選不給分)(1分)19.下表為元素周期表的一部分：請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置是____________。(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。(3)元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1:1:1化合物的電子式為_(kāi)________；寫(xiě)出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2：1化合物的形成過(guò)程：_________________。(4)元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為