2022年山西省運(yùn)城市新絳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省運(yùn)城市新絳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只

有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強(qiáng)的元素為WC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性

D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．CO和N2互為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－總數(shù)為0.1NAC．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NAD．68g的天然橡膠（聚異戊二烯）含有p鍵的數(shù)目為2NA參考答案：C略4.汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略5.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是①無(wú)色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水電離的H+濃度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A.

①②⑤

B.

①③⑥

C.

②④⑤

D.

②④⑥

參考答案：C略6.硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液

C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol·L－1

Hg（NO3）2，則c（S2－）減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：C略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略8.用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCI

D．KCl

參考答案：答案：A9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NAB．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NAC．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NAD．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA參考答案：A試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl的物質(zhì)的量是1mol，所含質(zhì)子數(shù)為26NA，故A正確；B．膠粒是多個(gè)微粒的集合體，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，無(wú)法完全電離，故C錯(cuò)誤；D．乙炔分子中碳與碳之間形成三對(duì)電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；故A正確。10.（2000·廣東卷）8.在C3H9N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D略11.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷．【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故選A．12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是（

）A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NO與11.2

LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于

NAC.將1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液與2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，22g即0.5molCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.稀釋有利于鹽類(lèi)水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯(cuò)誤。故選B。13.用如圖K5－32－3所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。圖K5－32－3A．瓶中盛適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿(mǎn)水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿(mǎn)水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：D硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，A、B、C三項(xiàng)都錯(cuò)。15.取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是 ：ks5u A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，查閱包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，現(xiàn)用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度（NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為cmol·L－1）。（1）稱(chēng)量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。（2）滴定前將白醋稀釋10倍。準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑。用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

；重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（3）原白醋中醋酸準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度＝____________mol·L－1。（4）若在上述②操作中，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視裝有H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，則最終的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（填序號(hào)）。a、偏大

b、偏小

c、無(wú)影響參考答案：（共8分，每空2分）（1）小

（2）溶液變成(淺、或粉)紅色,且30秒內(nèi)不褪色。（表達(dá)不完整酌情扣分）（3）cV/2

（4）b略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：⑴已知NF3分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NF3分子的空間構(gòu)型為

；⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

；⑶若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

個(gè)。參考答案：（1）三角錐形（2分）（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF（2分）

1:2（2分）

（3）0.4NA或2.408×1023（2分）18.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）（1）若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是

，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為

；（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為

①

，④

；（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類(lèi)型是

，分子E的結(jié)構(gòu)式是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－（2）2Mg+CO22MgO+C

C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）原子晶體

O=C=O略19.有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱(chēng)為佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用。下圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程。已知：①②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、__________________。

（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"1H核磁共振譜可以證明該化合物中有_____種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

（3）指出A→的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型_________________。

（4）寫(xiě)出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①遇FeCl3溶液