重慶純陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

重慶純陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3參考答案：CA.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤。B.氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略3.如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡；圖2中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，說(shuō)明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，說(shuō)明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書(shū)寫方法，難度不大．4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略6.（2008·廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng)；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。

7.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C8.（2000·廣東卷）15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是

（

）A．近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康無(wú)害的物質(zhì)

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A略10.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是(

)A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C11.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L﹣1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)．【解答】解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)操作不生成碘，則不能檢驗(yàn)該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯(cuò)誤；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正確；故選BD．12.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣．解答：解：A．二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時(shí)間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故A正確；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫成SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累13.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒不停地做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：C14.據(jù)最新報(bào)道，鈥的放射性同位素可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2008·江蘇卷）B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，起目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應(yīng)的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。參考答案：B．（1）d

（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)②向右移動(dòng)）

1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，最不可能用到的儀器應(yīng)為d，即布氏漏斗，因其是用于過(guò)濾的儀器，既不能用作反應(yīng)容器，也不能用于量取液體，答案為d。（2）溴代烴的水溶性小于相應(yīng)的醇，因?yàn)榇挤肿涌膳c水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此將1-溴丁烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物即1-溴丁烷應(yīng)在下層。（4）由于濃H2SO4在稀釋時(shí)放出大量熱且具有強(qiáng)氧化性，因此在制備操作過(guò)程中，加入的濃H2SO4必須進(jìn)行稀釋，其目的是防止放熱導(dǎo)致副產(chǎn)物烯和醚的生成并減小HBr的揮發(fā)，同時(shí)也減少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2應(yīng)選用c即NaHSO3，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去Br2。NaI能與Br2反應(yīng)生成I2而引入新的雜質(zhì)；NaOH不但能與Br2反應(yīng)，同時(shí)也能與溴代烷反應(yīng)；KCl都不反應(yīng)，因此a、b、d都不合適，故答案為c。（6）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，蒸出產(chǎn)物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移動(dòng)；在制備1溴丁烷時(shí)不能采取此方法，原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl－）

c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH

7（填“>”、“=”或“<”）。Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖：（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

mol／（L·min）。（2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=

。溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將

（填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）下列措施中能使n(H2)／n(CO)增大的是

（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將CO2(g)從體系中分離

D．再充入0.2molCO和0.3molH2參考答案：略18.（14分）

輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________________________________其中氧化劑為_(kāi)___________________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_(kāi)________________________；參考答案：（14分）(1)Cu2S+O2（適量）

2Cu+SO2（3分）氧化劑：O2和Cu2S（2分）；

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+↑SO2+2H2O（3分）；(3)粗銅（2分）；硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液（2分）；(4)

3：7（2分）略19.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫③反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫④反應(yīng)離子方程式

．（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書(shū)寫化學(xué)方程式；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說(shuō)明鹽水