遼寧省沈陽市王海濤吉他藝術(shù)培訓(xùn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省沈陽市王海濤吉他藝術(shù)培訓(xùn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(

)

A、都是含氧酸

B、都屬于強電解質(zhì)

C、都容易揮發(fā)

D、都能與金屬Mg發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B略2.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393．5kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285．8kJ·mol-1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.ΔH=+488．3kJ·mol-1B.ΔH=-244．15kJ·mol-1C.ΔH=-977．6kJ·mol-1D.ΔH=-488．3kJ·mol-1參考答案：D試題分析：所求反應(yīng)由（2）×2+（3）×2-（1）所得，則ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3kJ·mol-1。3.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是(

)參考答案：D略4.在NO2與水的反應(yīng)中(

)

A.氮元素的化合價不發(fā)生變化

B.NO2只是氧化劑

C.NO2只是還原劑

D.NO2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略5.相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸C.氫氧化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液參考答案：C【詳解】設(shè)Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。6.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；B．Y為硫元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯誤；C．X為O、Y為S、Z為P，非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯誤；D．X為O、Y為S、Z為P，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞Y＞X，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．7.以下是一些常用的危險化學(xué)品標(biāo)志，裝運乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是 A B

C D參考答案：D8.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（）A.將1molCuSO4溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液參考答案：DA、溶液的體積不等于水的體積，水為1L時，無法確定溶液的體積，故A錯誤B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液的體積無法確定，故C錯誤；D、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確。故選D。點睛：物質(zhì)溶解、溶液稀釋、混合，溶液的密度均發(fā)生改變，溶液的體積≠溶劑的體積；混合溶液的體積≠溶液體積之和。9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應(yīng)中得到電子C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子，特征是化合價的升降，反應(yīng)實質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。10.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④參考答案：D略11.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負極B．在原電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：C12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：2H＋+SiO32-=H2SiO3（膠體）參考答案：D略13.決定元素種類的因素是A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.中子數(shù) D.核電荷數(shù)參考答案：D【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答本題?！驹斀狻吭厥蔷哂邢嗤穗姾蓴?shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。答案選D。【點睛】本題考查元素的概念，決定元素各類的是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，決定原子質(zhì)量的是中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)。

14.小王同學(xué)表演“桃花盛開”魔術(shù)時，將一個水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃燒堿 D.濃氨水參考答案：D【詳解】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來越鮮艷，說明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。15.一定條件下，RO3—與R—發(fā)生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標(biāo)況下，22.4LR2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.10分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是

；（3）堿石灰的作用是

（4）試管中收集到的氣體是

，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，這一操作的目的是

（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？

，理由是

。參考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）檢驗裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

（4）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；排水法收集到的氣體又會產(chǎn)生水蒸氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙

F

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)

②D和G的水溶液反應(yīng)

（3）檢驗G溶液中陽離子的操作

，將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在

之間，驗證的簡單方法是：

。參考答案：（1）Cl2

FeCl2（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）取少量G試液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+

1—100nm

，是否有丁達爾現(xiàn)象【Ks5u解析】(1)黃綠色氣體為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的為堿為NaOH，D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3；

（1）由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；

（2）①金屬A為鈉和水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②物質(zhì)D為NaOH和G為FeCl3反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）檢驗Fe3＋通常用KSCN溶液，操作為取少量G試液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+

，根據(jù)膠體的概念和性質(zhì)，可知該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象。

18.我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。(1)洪災(zāi)過后，飲用水可用漂白粉消毒。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2

是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl2

1.5

mol，則被氧化的NH3

的體積為_______________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+_______________________________________。②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。參考答案：(1)①2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4

(2)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+

②2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

②由方程式可知，當(dāng)3molNH3參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，根據(jù)方程式計算；（2）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅；Fe3+遇硫氰化鉀溶液變紅，據(jù)此分析；【詳解】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO