上海初三化學教材知識梳理(全冊)

./初三化學教材知識梳理注：標注"※"的容不在考試要求圍?！痘瘜W的魅力》知識點單元1第化學使世界更美好第一節(jié)的基礎科學。變化規(guī)律以及組成、結構、性質、什么是化學：化學是研究物質的1、兩種變化2物理變化：沒有其他物質生成的變化是物理變化?；瘜W變化：有其他物質生成的變化是化學變化。區(qū)別：是否有新物質生成。、兩種性質3物理性質：不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的的性質叫做物理性質?；瘜W性質：只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。區(qū)別：是否需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來。舉例：活性炭的吸附性,酒精、鹽酸等物質的揮發(fā)性,熔點,沸點,密度,溶解度,硬度,顏色,常見的狀態(tài),味道等。物理性質常見的酸性,堿性,穩(wěn)定性,活潑性,可燃性,助燃性,一氧化碳的毒性,還原性,氧化性等?；瘜W性質、實驗3實驗目的實驗現(xiàn)象化學反應方程式實驗名稱↑+2HCl→CaCl產(chǎn)生氣泡固體逐漸溶解、O+CO+HCaCO石和鹽酸反應2223觀察化學表化中↓+H→CaCOO+COCa<OH>二氧化碳通入石灰水中白色沉淀2322的現(xiàn)象點燃生成白色固體耀眼白光、鎂帶在氧氣中燃燒Mg+O2MgO2走進化學實驗室第二節(jié)1一、常用儀器及使用方法試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燃燒匙——〔一用于加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙——可以直接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶——受熱均勻的儀器是—只能間接加熱〔墊石棉網(wǎng)——可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶——可用于液體加熱的儀器是量筒、漏斗、集氣瓶等——不可加熱的儀器〔二測容器－－量筒量取液體體積時,量筒必須放平。視線與刻度線及量筒液體凹液面的最低點保持水平。量取液體體積所用的實驗儀器有：規(guī)格合適的量筒、玻璃棒、膠頭滴管。量筒不能用來加熱,也不能用作反應容器。托盤天平〔一般用于固體藥品粗略的稱量,一般能精確到——〔三稱量器克。0.1。"左物右碼"稱量物和砝碼的位置為1〔注意點：稱量物不能直接放在托盤上。2〔一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一大小、質量相同的稱量紙,在紙上稱量。潮,放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、表面皿中濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉稱量。〔四加熱器皿－－酒精燈：①不可向燃著的酒精燈添加酒精；②不可用燃著的"三不"酒精燈的使用要注意1〔酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。。添加酒精使用漏斗和1/4也不應少于2/3酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的2〔玻璃棒。酒精燈的火焰分為三層,外焰、焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體〔外焰的溫3〔。度最高如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕4〔抹布或滅火器撲滅火焰,不能用水沖。2〔五夾持器－－鐵夾、試管夾處。1/3鐵夾夾持試管的位置應在試管口近處；1/3試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近用手拿住。試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上?！擦蛛x物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗〔具體見《物質的過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯壁緊靠,以免濾液飛濺。提純》部分〔液封以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,二、化學實驗基本操作〔一藥品的取用、藥品的存放：1,〔少量的液體藥品可放在滴瓶中液體藥品放在細口瓶中一般固體藥品放在廣口瓶中,※金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中〔白磷的著火點低、藥品取用的總原則2①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為為宜。1~2mL宜,液體以多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在另一潔凈的指定的容。器〔廢液缸：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑〔如需嗅聞氣體的氣味,應用"三不"②手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔、固體藥品的取用3②塊狀藥品：用鑷子夾取形紙槽V①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或、液體藥品的取用4。標簽應〔以免藥品污染或者腐蝕桌面取下瓶蓋,倒放在桌上,①液體試劑的傾注法：。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地〔以免殘留液流下而腐蝕標簽向著手心,注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。3②液體試劑的滴加法：、先擠出滴管中的空氣,后吸取試劑a滴管的使用：、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸空,不能伸入容器中或與器壁接觸,否b則造成試劑污染。、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕c、滴管用畢,立即用水洗滌干凈〔滴瓶上的滴管除外,直接放回原滴瓶,d切不可放在其它的滴瓶中〔二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管口有氣1方法；泡冒出,證明氣密性良好〔原理：熱脹冷縮：將導管放入水中,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說2方法。明裝置不漏氣〔原理：大氣壓強和容器壓強不同〔三物質的加熱,試管加熱固體時,試管口應略下傾斜〔防止加熱時冷凝水倒流引起試管爆裂1〔,再集中加熱。受熱時先均勻受熱〔預熱度45,加熱時使試管與桌面約成1/3加熱液體時,液體體積不超過試管容積的2〔角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人?！菜倪^濾〔見《物質的提純》部分〔五蒸發(fā)〔見《物質的提純》部分：發(fā)光、顏色的變化、沉淀的〔六學習觀察實驗現(xiàn)象〔描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱生成和溶解、熱量的變化、氣體的生成〔在溶液的反應中產(chǎn)生氣體觀察到的現(xiàn)象是氣泡；可用帶火星的木條或燃著的木條或澄清石灰水等加固體反應后產(chǎn)生的氣體一般難以觀察,,有無刺激’無‘；水珠的產(chǎn)生〔在溶液中的反應產(chǎn)生水,一般難以觀察,現(xiàn)象為以檢驗4性氣味；有無爆炸；煙〔固體或霧〔液體的產(chǎn)生等。〔七書寫實驗報告：明確實驗目的、設計實驗過程、選擇實驗儀器、描述實驗現(xiàn)象、分析實驗原理、得出實驗結論。物質的提純第三節(jié)、混合物和純凈物1純凈物是相對混合物而言,世界上沒有絕對純凈的物質。純凈物混合物一種物質組成兩種或者多種物質組成概念有固定組成,有固定性質無固定組成,無固定性質區(qū)別、物質提純的方法：2過濾：用于分離難溶于水的物質和液體〔比如：分離食鹽和砂子、分離氯化鉀和二氧1化錳等"一貼二低三靠"操作注意事項：：濾紙緊貼漏斗的壁"一貼"漏斗的液面低于濾紙的邊緣2〔濾紙的邊緣低于漏斗口1〔："二低""漏斗下端的管口緊靠燒杯壁三靠1〔："用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊2〔用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部3〔過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有：▲等③濾紙破損②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣①承接濾液的燒杯不干凈如過濾后,濾液仍然渾濁,必須要重新過濾。,蒸發(fā)可以使稀溶液變濃蒸發(fā)：用加熱的方法,除去溶液中的水分〔比如海水曬鹽等2或者把溶液蒸干使溶質析出。注意點：在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌1〔〔作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺當液體接近蒸干〔或出現(xiàn)較多量固體時停止加熱,利用余熱將剩余水2〔5分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上3〔石棉網(wǎng)。結晶法：分離幾種可溶性物質3〔海水曬鹽NaCl蒸發(fā)結晶：如結晶的兩種方法KNO降溫結晶〔冷卻熱的飽和溶液,如3去除不溶性雜質,得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。——、粗鹽提純3實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗步驟其中玻璃棒的作用實驗儀器加速溶解燒杯、玻璃棒溶解過濾引流、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺〔帶鐵圈使液體受熱均勻,防止液體飛濺鐵架臺〔帶鐵圈蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒蒸發(fā)世界通用的化學語言第四節(jié)、元素：同一種原子的總稱。1〔這個數(shù)字還在不斷多萬種物質3000它們組成了多種,100現(xiàn)已探明的元素的種類是。增長地殼中的元素：含量最多的前四種元素是氧、硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素鋁。空氣中的元素：含量最多的元素是氮。元素符號的由來：拉丁文的第一個字母大寫或再附加一個小寫字母表示：種元素21常見元素的符號〔、Hg、汞〔水銀Zn、鋅Fe、鐵Cu、銅Ca、鈣K、鉀Al、鋁Mg、鎂Na鈉金屬元素Mn、錳Ba、鋇Ag、氮C、碳H氫Cl、氯S、硫P、磷Si、硅O、氧N非金屬元素6He氦稀有氣體元素、物質的分類2等Ba、Fe、Cu：金屬〔單原子構成單質中的元O、Cl、O、Si、C非金屬：單質〔一種元素純凈物322素以游離態(tài)存在〔一種物質Ar、Ne、He：稀有氣體〔單原子構成化合物中的元素以化合態(tài)存在―――――〔多種元素化合物：,又有化合態(tài)的氧〔水或者二氧例：空氣中既有游離態(tài)的氧〔氧氣或者臭氧中的氧元素化碳中的氧元素+1-1-12-2、原子團：14SONHNOOHCO4334硫酸根硝酸根氫氧根碳酸根銨根〔略化學式的書寫：單元《浩瀚的大氣》知識點2第人類賴以生存的空氣第一節(jié)CONO其它氣體和雜質稀有氣體空氣成分222———78%21%體積分數(shù)7、空氣的成分和組成1空氣中氧氣含量的測定1〔、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體a、裝置要求：氣密性良好b體積1/5、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶液面上升約c,可支持燃燒；1/5約占O②、結論：①空氣是混合物；d2,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水4/5約占N③2,紅磷量不足,未冷卻完全原因：裝置漏氣〔氣密性不好1/5①液面上升小于、探究：e就打開彈簧夾原因：鐵不能在空氣中燃燒②能否用鐵代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差能否用碳、硫代替紅磷？不能、氮的氧化物SO、CO空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體〔2〔2和煙塵等：可吸入固體顆粒數(shù)、二氧化硫、二氧化氮。API空氣質量指數(shù)〔〔目前環(huán)境污染問題：3臭氧層破壞等CO溫室效應〔2CO煤氣中毒〔等SO酸雨〔2、常見氣體的用途：2〔如潛水、醫(yī)療急救供呼吸①氧氣：〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊支持燃燒、液氮冷凍、食品保鮮等、重要原料〔硝酸、化肥②氮氣：惰性保護氣〔化性不活潑：等的總稱Ar、Ne、He③稀有氣體〔、激光技術保護氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光、構成物質的微粒3大部分物質由分子構成,如水、二氧化碳等有些物質由原子構成：金屬、稀有氣體等8③分子不斷地②分子體積很小,質量也很小微粒的特性：①真實存在無規(guī)則運動⑤同種微?；瘜W性質相同,不同種微粒化學性質不同④微粒間有間隙原子分子原子是化學變化中的最小微粒。分子是保持物質化學性質最小的微粒定義體積小、質量??；不斷運動；有間隙性質分子是由原子構成的。聯(lián)系分子、原子都是構成物質的微粒。化學變化中,分子可以分成原子化學變化中,分子可分,原子不可分。區(qū)別、相對原子質量：3表示,沒有單位。Ar的比值,用1/12一種原子的質量對一種碳原子的質量的式量：相對原子質量之和,沒有單位。神奇的氧氣第二節(jié)、氧氣的物理性質1,密度比空氣略大〔實驗室常溫下：無色無味的氣體,難溶于水〔實驗室用排水法收集用向上排空氣法。收集、氧氣2氧氣的化學性質：支持燃燒,供給呼吸〔正常人過度吸氧有副作用<1>檢驗氧氣：用帶火星的木條氧氣與很多物質反應現(xiàn)象<2>現(xiàn)象化學方程式物質放熱,在空氣中發(fā)紅光,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾點燃COC+O22木炭濁的氣體9點燃O2P4P+5O522放熱,產(chǎn)生大量白煙磷放熱,在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫點燃SOS+O色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,將此氣體通入水中,可以使紫色硫22石蕊變紅。點燃2MgO2Mg+O鎂放熱,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體2點燃OFe3Fe+2O>O<Fe放熱,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體鐵43432放熱,產(chǎn)生淡藍色火焰,在火焰上方放玻璃片能看到有無色液體〔純點燃O2H+O2H氫氣222凈的氫氣注意：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵在空氣中不可燃燒。氧化反應：物質和氧發(fā)生的反應。上述表格中所有的反應都是氧化反應<3>C……→D＋B＋A化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應。:氧氣的制備<4>物理變化氮氣和氧氣的沸點不同:分離液態(tài)空氣法〔原理——工業(yè)制氧氣理原氣氧制室驗實MnOO+O2HO2H22222MnO2KCl+3O2KClO223加熱加熱+O+MnOMnOK*2KMnO22424氣體制取與收集裝置的選擇<5>發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型10固液不加熱型收集裝置：向上排空氣法：密度大于空氣的氣體向下排空氣法：密度小于空氣的氣體排水法：難溶或不溶于水的物質注意：收集氧氣用排水法得到的氣體純度比較高,因為氧氣的密度比空氣略大,故很難完全把集氣瓶里面的空氣排干凈。實驗室制取氧氣<6>Ⅰ、制取氧氣的操作步驟和注意點〔以氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a熄—移—收—點—固—裝—查—、步驟：連、注意點b①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管爆裂的比例均勻混合,藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1：3②氯酸鉀和二氧化錳以處1/3③鐵夾夾在離管口約④排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集〔剛開始排出的是試管中的空氣⑤實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸而引起試管爆裂⑥用排向上空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部〔盡可能排空集氣瓶中的空氣、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口〔向上空氣法c集氣瓶中的水完全排空〔排水法檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶Ⅱ、制取氧氣的操作步驟和注意點〔以雙氧水制取氧氣并用排水法收集為例11注意點：,防止氣體逃逸；①如果使用長頸漏斗,則長頸漏斗的末端必須伸入液面以下〔液封②雙氧水〔過氧化氫在常溫下反應也可以得到氧氣,但是反應速率很慢,所以要添加催化劑；③為了加快雙氧水分解的速率,可以用加熱的方法,但是用帶火星的木條檢驗,卻不能復燃,原因是此時產(chǎn)生的是氧氣和水蒸氣的混合氣體；。④用向上空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部〔盡可能排空集氣瓶中的空氣氧氣的驗滿：同上〔略在反化學性質和本身的質量而,改變其他物質的化學反應速率在化學反應中能催化劑：<7>〔一變兩不變應前后都沒有發(fā)生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。<8>實驗室制取氣體必須要滿足的條件①反應的速率適中〔速率快或者慢都不能平穩(wěn)地收集氣體舉例：雙氧水制取氧氣必須要加催化劑,否則因為速率慢,氧氣的濃度不夠,帶火星的木條無法復燃；②反應要比較容易操作舉例：要制取氧氣,理論上可以用水電解的方法,但是實驗的操作步驟比較繁瑣,且反應速率慢,故不采用；③經(jīng)濟舉例：要制取二氧化碳的方法很多,但是從藥品的成本等考慮,采用碳酸鈣和鹽酸反應比較適宜。常見氣體的檢驗方法<9>①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方,看是否有水珠；或者先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅12……＋C＋A→B分解反應：<10>由一種物質生成兩種或者兩種以上新物質的反應。如：水電解、雙氧水制……取氧氣化學變化中的質量守恒定律第三節(jié)、化學式的用途1①表示每一種純凈物②確定物質的元素組成③確定物質中組成元素的原子個數(shù)比、原子的物質的量之比④確定物質的式量、摩爾質量⑤確定物質組成元素的質量比⑥確定物質的各種成分的質量在物質總質量中所占的質量分數(shù)2。0,單質中元素的化合價是0、任何物質的化合價的代數(shù)和為23106.02×的任何物質約含有1mol,簡稱摩。mol表示,單位是摩爾〔n、物質的量用3個微粒。,數(shù)值是式量。"g/mol摩爾〔/克"表示,單位M物質的質量,用1mol摩爾質量是:、質量守恒定律4容：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。1說明：①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化；中；"總和"②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質〔如氣體有無遺漏。微觀解釋：在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變2宏觀解釋：在化學反應前后,元素的種類、總和均保持不變化學反應前后3宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變一定不變1〔微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變13宏觀：物質的種類一定變一定改變2〔微觀：分子種類一定變可能改變：分子總數(shù)可能變3〔、化學方程式5、箭頭d、條件c、配平b、反應物和生成物的化學式a〔注意：書寫：<1>點燃+OO2H2H以含義：<2>為例222氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水表明反應物、生成物、反應條件①宏觀意義：每2個氧分子化合生成1個氫分子與2表示反應物和生成物之間分子②微觀意義：〔或原子個數(shù)比個水分子相對分子質量之比×〔系數(shù)③各物質間質量比份質量的氧321×份質量的氫氣與22×每份質量的水182×氣完全化合生成④各物質間的物質的量比〔系數(shù)摩爾氧氣完全化合生1摩爾氫氣與2每摩爾水2成、利用化學方程式的計算6：實驗室用雙氧水制取氧氣,每摩爾雙氧水可以得到氧氣多少摩爾？1例題摩爾x摩爾雙氧水可以得到氧氣1解：設MnO2HO+O2HO2222212x1系數(shù)121mol物質的量〔0.5mol＝xx摩爾。0.5答：每摩爾雙氧水可以得到氧氣克雙氧水可以得到氧氣多少克？34：實驗室用雙氧水制取氧氣,2例題摩爾x摩爾雙氧水可以得到氧氣1解：設MnOO+O2HO2H222223268x34143268式量16g＝xx34g質量〔。16g克雙氧水可以得到氧氣34答：單元《走進溶液世界》知識點3第15水第一節(jié)、天然水和自來水：1輕度污染的水在自然界通過循環(huán)可以自凈。經(jīng)過了如下過程：微生物＋氧氣二氧化〔有機物雜質其中氧化的過程是：氧化?！^濾→揮發(fā)→蒸發(fā)碳＋水?12H明礬〔凈水劑：沉淀→揮發(fā)嚴重污染的水要進行人工凈化：FeCl或氯化鐵O>KAl<SO3224Cl消毒〔消毒劑：氯氣→吸附→過濾→2自來水廠一般位于干凈的河流上游日；全國水法宣傳周：22月3世界水日：日28月3日～22月3〔水是式量最小的氧化物,英國科學家卡文迪許發(fā)現(xiàn)水分子的組成、水的組成：2電解水1電解水的實驗分解實驗1〔水電解器―――裝置A.電源種類B.直流電增強水的導電性加入硫酸或氫氧化鈉的目的C.化學反應：D.電通+O2HO2H222反應現(xiàn)象：電極上有氣泡,玻璃管中的液體下降。正極負極氣體產(chǎn)生位置1：2物質的量比：2體積比18：1質量比分子個數(shù),2:1在相同的溫度和壓強下可以測得水電解生成的氫氣和氧氣的體積比為*。2:1物質的量之比是2:1比是檢驗：F.木條復燃出氣口置一根帶火星的木條O2氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰出氣口置一根燃著的木條H2個氧原子構1個氫原子和2①水是由氫、氧元素組成的。②每個水分子是由結論：2〔16成的。③化學變化中,分子可分而原子不可分。,你能讀到的信息：OH例：根據(jù)水的化學式2化學式的含義OH2①表示一種物質水這種物質水是由氫元素和氧元素組成的②表示這種物質的組成一個水分子③表示這種物質的一個分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的④表示這種物質的一個分子的構成2氫氣和氧氣點燃后生成水也可以證明水是由氫元素和氧元素組成的點燃O2H+O2H222實驗現(xiàn)象：純凈"①和氧氣點燃,發(fā)出淡藍色火焰；75.6%的氫氣〔純度大于"和氧氣點燃,爆炸；75.6%,小于4%②不純凈的氫氣〔純度大于％的氫氣點燃后,無現(xiàn)象。4③純度小于、水的性質3①無色無味液體；③能吸收大量的熱；〔反常膨脹>ρ1.0g/mlρ＝ρ②密度比較：冰水水④極高的溶解和分散其他物質的能力〔水是一種重要的溶劑物理性質注意：實驗中經(jīng)常用濃硫酸吸收水電通2H+O2HO通電分解1〔222O+CaO→Ca<OH>H水可遇堿性氧化物反應生成堿〔可溶性堿,例如：2〔22此反應是食品干燥劑干燥的原理化學性質實驗現(xiàn)象：放出大量的熱、生成物可使酚酞變紅；石蕊變藍。俗稱熟石灰或者消石灰,水溶液俗稱石灰水。Ca<OH>俗稱生石灰；CaO注：2水溶液〔石灰水可用于檢驗二氧化碳：Ca<OH>217O+HCaCOOH〔CaCO變渾濁/〔白色沉淀2322→HCOO+COH水可遇酸性氧化物反應生成酸,例如：3〔2322檢驗水：4〔O5HCuSOO5HCuSO2424實驗現(xiàn)象：白色的粉末變成藍色晶體份結晶水的硫酸銅晶體稱為五水5不帶結晶水的白色硫酸銅粉末稱為無水硫酸銅；帶、或者硫酸銅晶體、膽礬、藍礬,是純凈物；屬于鹽。硫酸銅※結晶水：許多物質從水溶液里析出晶體時,晶體里常含有一定數(shù)目的水分子,這樣的水分子叫做結晶水。?5H〔石碳酸鈉晶體、>藍色O<CuSO膽礬如：是純凈物。含有結晶水的晶體,結晶水合物：24?12H?10H是自來水凈>――無色O<>KAl<SO、硫酸鋁鉀晶體〔明礬>白色O<CONa堿224232化中的凝聚劑。、分散體系4①溶液：具體見《第三單元第二節(jié)》②懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。懸濁液不穩(wěn)定,放置久后會分層。如泥土水等③乳濁液：即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體由兩種不相溶的液體所組成的分散系,,不為澄清。如牛奶、油水等。100nm之中,分散體的大小大于5：、水的污染水資源1〔1%被水覆蓋,但供人類直接利用的淡水小于71%．地球表面A多種元素。海水中含量最多的物質是80．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有BH。O,最多的元素是Na,最多的金屬元素是O218。．我國水資源的狀況分布不均,人均量少C水污染2〔；農(nóng)藥、化肥的不合理施用〔廢渣、廢液、廢氣"三廢"、水污染物：工業(yè)A生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。愛護水資源：節(jié)約用水,防止水體污染3〔溶液第二節(jié)、物質的溶解性6物質的分散系1①溶液溶質：溶解在水中的物質。注意：加入的物質同溶劑反應,則反應的生成物溶解于水才是溶質。如：將氧化鈣加入水中,溶質是氫氧化鈣?！泊蠖鄶?shù)情況溶劑：水?；旌衔?叫做溶液溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的、澄清石灰水、稀鹽I在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒〔溶劑是酒精、溶質是碘2酸、食鹽水等。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性▲均一性：各單位體積的濃度相同。穩(wěn)定性：外界條件不變,溶質溶劑長期不分離。溶液為黃色><SOFe溶液為藍色CuSO、溶液不一定無色,如a注意：4243無色的液體不一定就是溶液,如水是無色的,是純凈物；酒精也是無色的,也19是純凈物。、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑b溶劑的質量+溶質的質量=、溶液的質量c溶劑的體積+溶質的體積≠溶液的體積、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液〔如：碘酒d碘的酒精溶液——〔具體見《第三單元第一節(jié)》②懸濁液：〔具體見《第三單元第一節(jié)》③乳濁液：溶解性：2溶劑的性質以及溫度有關。它和物質本身的性質、是一種物質在另一種物質里的溶解能力,。不同的比較物質的溶解性必須在相同的條件下進行〔如：相同的溫度、溶劑質量相同同一種物質在不同的條件下溶解的情況也是不一樣物質在相同的條件下溶解性是不同的。。的〔對于大多數(shù)固體物質而言,溶解性隨著溫度的升高而增大親水性物質：能在水中溶解的物質。如：食鹽、蔗糖等。親油性物質：不能在水中溶解,但溶解于苯、丙酮、酒精、汽油等有機溶劑。如：用記號筆寫下的痕跡,用水無法去除,但是用酒精可以去除干凈。有些物質具有親水性,有些物質具有親油性,有些物質二者都有。、飽和溶液、不飽和溶液7在一定的條件下,一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液稱為這種溶劑里概念：1的飽和溶液,能再溶解某種溶質的溶液稱為這種溶劑里的不飽和溶液。判斷方法：繼續(xù)加入該溶質,看能否溶解2飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化3降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低Ca<OH>注：①220②食鹽的溶解度隨溫度升高或降低基本不變③最可靠的方法是加溶質,其次是蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系4①飽和溶液不一定是濃溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液200℃時,不飽和的硝酸銀溶液〔硝酸銀20②不飽和溶液不一定是稀溶液,如克,水克不是100稀溶液在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃③溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象5※溶SOH溶解、濃NaOH溶解放熱：如NH溶解NO、ClNH溶解吸熱：如44234解NaCl溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如、物質的溶解度：用溶解度表示物質的溶解性8固體的溶解度▲溶劑〔通常是水里達到飽和狀態(tài)時所100g溶解度的定義：在一定溫度下,某物質在1溶解的質量。s符號：水g/100g單位：三要素③狀態(tài)：達到飽和溶劑100g②標準：：①條件：一定溫度分類溶解度〔條件水g/100g>10易溶物質1~10可溶物質℃200.01~1微溶物質<0.01物質"不溶"難溶物質〔飽和溶液中,析出晶體和蒸發(fā)水的關系溶解度飽和溶液中溶質的質量ms100s析出晶體＝公式飽和溶液中溶劑的質量m100蒸發(fā)的水2溶解度的含義：21水的含義：36g/100g的溶液度為NaCl℃時20NaCl克36克水中最多能溶解100℃時,在20在在NaCl℃時,20或在克36克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為100②溫度影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質〔種類3KNO大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如3NaCl少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如※硫酸鈰、Ca<OH>如極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。2氣體的溶解度4體1〔一個大氣壓和一定溫度時,氣體溶解在101kPa①氣體溶解度的定義：在壓強為※積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。所以,氣體溶解度不但要標明一定的溫度,還要標明一定的壓強。②影響因素：溫度〔溫度越高,氣體溶解度越小氣體的性質〔起決定作用壓強〔壓強越大,氣體溶解度越大溶解度曲線5水80g/100g的溶解度為A℃時t1〔例：3的溶解度相同C和A℃時,T：在點的的含義P2〔物質,A加入,可通過的不飽和溶液A℃時t點為N3〔3的方法使它變?yōu)轱柡驼舭l(fā)溶劑降溫,>S>SS、溶解度由大到小的順序C、B、A℃時t4〔1ABC晶體可用降溫結晶A溶液中獲取A從5〔的方法獲取晶體。的方法獲取晶體蒸發(fā)結晶的溶液中獲取晶體,適宜采用B從6〔無B和A℃會析出晶體的有t克,降溫到W的飽和溶液各C、B、A時℃t7〔21C晶體析出的有A<C<B,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為〔含量少的混合物,用B與A法；分離過濾中的泥沙用A除去8〔法結晶22,在不改變濃度的情況下,如何使它變成飽和點M的不飽和溶液〔A℃時t9〔2℃,但沒有晶體析出T溶液？降溫到如何使它變成