A3演示文稿的設(shè)計與制作說明《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件_第1頁
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A3演示文稿的設(shè)計與制作說明以魯科版高一化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的利用》第二課時為例第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時

從能量轉(zhuǎn)換的角度解釋原因？交流研討化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能神州七號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片上有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑銅片上無氣泡銅與硫酸不反應(yīng)銅片上有氣泡鋅片溶解?實驗探究稀硫酸鋅片稀硫酸銅片稀硫酸鋅片銅片Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+e-e-銅鋅原電池裝置及其工作原理示意圖

利用氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一、原電池交流研討鋅銅原電池的工作原理？你能分別寫出鋅片、銅片上變化的離子方程式嗎？氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅銅原電池的工作原理實驗探究構(gòu)成原電池的（一般）條件（可以）（可以）（可以）（不可以）構(gòu)成條件一：活潑性不同的兩個電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗一般情況下（可以）（不可以）構(gòu)成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中第二組實驗實驗探究構(gòu)成原電池的（一般）條件第三組實驗構(gòu)成條件三：必須形成閉合回路（不可以）實驗探究構(gòu)成原電池的（一般）條件你認(rèn)為還有其它的條件嗎？（可以）④兩電極相連并形成閉合電路②有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極③電極材料均插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池的（一般）條件①必須自發(fā)進(jìn)行、放熱的氧化還原反應(yīng)神州七號利用上述原理可制成多種電池，電池的種類有哪些？電池干電池（一次電池）:鋅錳干電池蓄電池（二次電池）燃料電池鉛蓄電池鎳氫電池鋰電池鉛蓄電池鎳氫電池鋰電池化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能熱能機(jī)械能電能光能ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？√G√水果X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞

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