無機化工流程題的解題策略(陌生方程式的書寫)

化學工藝流程題的解題策略——陌生方程式書寫原料循環(huán)利用尾氣綜合利用無機礦物、廢水、廢渣核心化學反應目標產(chǎn)品原料預處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應條件控制

化學工藝流程題的結構(2020·全國卷Ⅰ，26)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：真題演練金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1(2)“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO2+，同時還有_____離子被氧化。寫出VO＋轉化為VO2+反應的離子方程式_______________________________________

Fe2＋(5)“調(diào)pH”中有沉淀產(chǎn)生，生成沉淀反應的化學方程式是_____________________________________。NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓例1：[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，16]用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：(1)

MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為__________________________________________。(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。MnO2＋BaSBa(OH)2＋MnO＋S

Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋＋H2O===范例研究核心反應原料預處理分離提純陌生方程式書寫策略1、確認反應物、生成物2、明確反應條件3、配平關注箭頭的指向：箭頭指入→反應物，箭頭指出→生成物。氧化還原反應：熟練應用氧化還原規(guī)律判斷產(chǎn)物。非氧化還原反應：結合物質(zhì)性質(zhì)和反應實際判斷產(chǎn)物。MnO2＋BaS＋H2O===Ba(OH)2＋MnO＋S

找前后，判氧還，有四步，管住手。四步法書寫陌生化學方程式1、根據(jù)化合價判斷兩劑兩產(chǎn)2、配平四種物質(zhì)3、根據(jù)電荷守恒或環(huán)境酸堿性，補充H+、OH-、H2O4、根據(jù)質(zhì)量守恒配平氧化劑Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO還原產(chǎn)物Cl－(X－)H2O、O2－、OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化劑濃H2SO4HNO3H2O2(H＋)PbO2(H＋)NaBiO3還原產(chǎn)物Cl－SO2NO2(濃)、NO(稀)H2OPb2＋Fe3＋Bi3＋常見的氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)Fe2＋H2S、S2－SO2、SHI、I－NH3N2H4CO氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3＋S、SO2SO3、SI2N2、NON2CO2例2：工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：反應Ⅰ的化學方程式________________________________________________

3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O1．(2020·皖江聯(lián)盟高三聯(lián)考)工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為____________________________________________________；“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O

精準突破A.放電時，溶液中的BF4-向負極移動②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，②項正確；D．發(fā)生4Na+CCl4C+4NaCl，為置換反應，故D正確。B.放熱反應的△H<0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；B．一定向逆反應方向移動C.υ（C）=0.03mol/（L·s） D.υ（C）=0.06mol/（L·s）A.使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2，要發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯誤；答案選C。2.在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)2．(2020·鄭州市中原聯(lián)考)工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5，含少量Fe2O3和FeO等雜質(zhì))為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：焙燒爐中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________________；也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進行焙燒，寫出對應反應的化學方程式_________________________________________。

高溫

高溫3．(2020·駐馬店模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：經(jīng)檢測“浸取液”中無Fe2＋，“浸取”時MnO2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________。MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

謝謝4、(2019·課標全國Ⅰ，26)以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為____________________________________________________________。在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為________________________________________________________________。NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3

課后鞏固5、

(2019·大連模擬)利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備NaBiO3和Bi2O3：海綿狀鉍與鹽酸、H2O2反應的化學方程式是__________________________________向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________

Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O

2Bi＋3H2O2＋6HCl===2BiCl3＋6H2O加入的NaClO可與Mn2＋反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是_______________________________________________。Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－6、利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，還含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]與廢酸反應制備七水硫酸鎂。7、(2016·全國卷Ⅰ，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：(1)NaClO2中Cl的化合價為_____。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________________________。＋32NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO27.強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：C.乙醇分子的比例模型：D.綠礬的化學式：CuSO4·5H2OA．煤的氣化與液化均為化學變化答案D考點：考查了化學平衡的移動和計算的相關知識。b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱反應移動；【答案】D【詳解】A錯誤，該反應是CH3COOH電離的逆反應，正確的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；C.正極反應式為KClO4(s)＋8e-===KCl(s)＋4O2-(l)C．小黑點多的區(qū)域表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大，不是電子多，故C錯誤；【詳解】A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；50～60℃時合成三鹽的化學方程式為___________________________________________________________8、三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。4PbSO4＋6NaOH=====3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O50~60℃9、(2015·全國卷Ⅰ，27)以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________________________________________________。2MgSO4＋2H3BO310、工業(yè)上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及鐵紅，其生產(chǎn)流程如圖：（1）溶液C中加入NH4HCO3，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。（2）煅燒FeCO3，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O

高溫9.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()試題分析：在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半的瞬間，A的濃度是0.40mol/L。但再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L，這說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，即正方應是體積減小的，因此選項ABC都是正確的，選項D不正確，C的體積分數(shù)增大，答案選D。A.c(H+)：①＞②故選：D。B、膠