遼寧省沈陽市第一六六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

遼寧省沈陽市第一六六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()

A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B.根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

C.根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：C2.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：-圖象中能量變化分析可知反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷各選項(xiàng)．解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B、依據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)．3.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：分析條件的改變會(huì)導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動(dòng)．如果速率改變，平衡不一定移動(dòng)：（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動(dòng)；（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動(dòng)．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，故B錯(cuò)誤．C、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、只有平衡移動(dòng)才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷，難度較大，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來．4.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C6.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是()。A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。參考答案：CDA中如用鐵作陽極，則鐵會(huì)溶解，干擾實(shí)驗(yàn)，A不對(duì)；因陽極生成的Cl2與堿反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以陽極附近的pH降低，B錯(cuò)。7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：B略8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．x與y的差值為0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2參考答案：C略9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

（

）

A．HF的電子式：

B．8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：

C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略10.下列說法正確的是A.常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.常溫常壓下，pH=1的鹽酸中約含有6.02×1023個(gè)氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬參考答案：CD略11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出B實(shí)驗(yàn)II:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C. 實(shí)驗(yàn)III:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D. 實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出參考答案：AD12.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

（）參考答案：答案：BD13.如圖，在二個(gè)圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體。發(fā)現(xiàn)：

（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（

）A.CaCl2溶于水時(shí)放出熱量

B.燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變C.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D.燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大參考答案：A略14.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略15.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖K4－23－5。圖K4－23－5加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。A中殘留物聚乙炔寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：________________________________________、______________________。(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有________種。(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象________________________________________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________________。(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途__________________、________________。參考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黃色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有機(jī)化工原料(合理即可)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①為______________，③為___________；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（2）提取碘過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_____________

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)

溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處：①_______________________________；②_______________________________。

（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________________________________，最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。參考答案：18.關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，請(qǐng)回答下列問題：(1)若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是______________，反應(yīng)中每生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________。(2)若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學(xué)式為__________________，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為__________________。(3)若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)若A為一種淡黃色物質(zhì)，C為氣體單質(zhì)，D為Na2CO3。則A的電子式為__________，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（任意寫一個(gè)）參考答案：

略19.（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

，Y的空間構(gòu)型為

。D與C形成的化合物D2C2可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（2）E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）A、B、C三種元素可形成離子化合物W，W的水溶液顯酸性，結(jié)合離子方程式解釋原因：

。（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通人A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為

。（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3mol的C氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0．21mol／L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（14分，每空2分）（1）；倒V形；（2）SiO2+2CSi+2CO↑（3）銨根離子水解得到氫離子：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+；（4）H2—2e-+2OH-===2H2O（5）90％試題分析：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C為氧元素；C與F同主族，F(xiàn)為硫元素；D是所在周期原子半徑最大的元素，D為鈉元素；A、D同主族，A為氫元素；其余元素根據(jù)問題提