河南省南陽市蒲山中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

河南省南陽市蒲山中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I參考答案：A略2.在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應，若最初加入A和B都是，A的平均反應速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（

）A．1.6mol

B．

C．

D．參考答案：C略3.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機羧酸④有機高分子化合物⑤芳香烴．A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④參考答案：C考點：芳香烴、烴基和同系物．

專題：物質的分類專題．分析：根據(jù)該物質的成鍵元素、成鍵類型、相對分子質量的大小可以判斷該物質所屬類型．解答：解：①芳香族是指碳氫化合物分子中至少含有一個帶離域鍵的苯環(huán)的一類有化合物，故①正確；②脂肪族化合物是鏈狀烴類（開鏈烴類）及除芳香族化合物以外的環(huán)狀烴類及其衍生物的總稱，故②錯誤；③分子中含有羧基，屬于有機羧酸，故③正確；④該分子相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故④錯誤；⑤分子中含有氧元素，不屬于烴，故⑤錯誤．故選C．點評：本題考查學生有機物和無機物的區(qū)別，注意根據(jù)官能團確定物質的類別，較簡單．4.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（

）

A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水

C.pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

D.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液參考答案：略5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B6.科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛弱

D.它的原子半徑比鉛小參考答案：A7.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol參考答案：D略8.下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是(1)糖類

(2)塑料

(3)石油

(4)蛋白質

(5)合成纖維

(6)棉花

(7)陶瓷

(8)玻璃(9)天然氣

(10)水泥

(11)合成橡膠

(12)煤

(13)油脂

(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)參考答案：C略9.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·

（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列關系式中正確的是

（

）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡的是

(

)A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的相對分子質量

D．C的物質的量參考答案：A略11.下列說法正確的是

A．25℃時，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4

B．25℃時，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，pH=9

C．25℃時，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH=7

D．90℃時，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性參考答案：B12.根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是A.C

B.Na

C.P

D.Cu參考答案：D略13.下列氣體中，只能用排水法收集的是（） A． NO B． NO2 C． HCl D． NH3參考答案：A考點：氣體的收集．分析：只能用排水法收集，說明該氣體能夠與空氣中的成分發(fā)生化學反應或者氣體的密度與空氣的密度接近，且該氣體不與水發(fā)生反應、不易溶于水，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．一氧化氮能夠與空氣的氧氣反應生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正確；B．二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，不能夠使用排水法收集，故B錯誤；C．HCl極易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空氣法收集，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氣體的收集方法，題目難度不大，注意實驗室收集氣體選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為難溶于水且不與水反應的氣體．14.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重ag時,在陽極上同時產生bL氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質量為().A.

B.

C.

D.參考答案：C略15.把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：下列說法正確的是(

)。

A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導管的作用是_______∧______。(2)觀察到________∧_________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜法是_____∧____、

_∧

_(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的產物是________∧_________，檢驗的方法是

∧

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。

參考答案：（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：（1）A是

，D是

，E是

．（2）寫出B元素原子的軌道表示式

．（3）寫出C元素原子的電子排布式

．（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是

．（5）寫出A和B形成的化合物的電子式

．參考答案：1.H

S

K2.3.1s22s22p63s23p14.離子鍵、共價鍵5.考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則D處于VIA族，B和D同族，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，結合原子序數(shù)可知C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，結合C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則D處于VIA族，B和D同族，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，結合原子序數(shù)可知C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，結合C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素．（1）由上述分析可知，A是H元素，D是S元素，E是K元素，故答案為：H；S；K；（2）B為O元素，原子的軌道表示式為：，故答案為：；（3）C為Al元素，原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；（4）E與B、D所形成的化合物為K2SO4等，屬于離子化合物，酸根離子中原子之間形成共價鍵，微粒間作用力是離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；（5）A和B形成的化合物為H2O、H2O2，電子式為、，故答案為：、．點評：本題考查結構性質位置關系，推斷元素是解答的關鍵，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握18.甲酸具有下列性質:①揮發(fā)性

②酸性

③比碳酸的酸性強

④還原性

⑤能發(fā)生酯化反應下列各實驗中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應性質的編號:(1)在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說明甲酸具有

；(2)在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明甲酸具有

；(3)與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有

；(4)在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍色，說明甲酸具有

；(5)在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有

。參考答案：③①⑤②④

略19.已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：（1）在①～⑥6個反應中，屬