江西省贛州市橫溪職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省贛州市橫溪職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：C略2.將4molC氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測得A的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A略3.以下有機(jī)反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④酯化反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

⑥還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類型是（

）A．①②③

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②④⑤參考答案：C略4.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B是氣體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能為有顏色的氣體；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)；D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體．解答：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正確；B．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．5.下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是A.沉淀法是對污水處理的一種化學(xué)方法

B.常見非金屬氧化物都屬于大氣污染物C.澄清且顯中性的水一定是沒有被污染的水D.新裝飾居室中最常見的污染物是甲醛、苯等參考答案：AD略6.下列關(guān)于苯酚的敘述中，不正確的是()A．其水溶液顯酸性，俗稱石炭酸B．苯酚暴露在空氣中，會(huì)因與CO2作用而變質(zhì)C．在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可與水混溶D．其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗參考答案：B略7.若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）參考答案：A略8.可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B是氣體

B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：A略9.下列物質(zhì)中，有固定熔、沸點(diǎn)的是（

）。A．天然氣

B．石油

C．甲烷

D．汽油參考答案：C略10.由Cu、Zn和稀H2SO4組成的原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A．Cu為負(fù)極

B．Zn為負(fù)極C．溶液的H+濃度減小

D.

Cu極有H2產(chǎn)生參考答案：A略11.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用催化劑A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤

D．④⑥參考答案：C當(dāng)增加某反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，該反應(yīng)物的濃度增大；當(dāng)多種物質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)增加一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。12.下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子，且與H２發(fā)生加成反應(yīng)后仍含有手性碳原子的是A．CH3CH2CHOB．OHCCH(OH)CH2OHC.D．參考答案：D13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.(1?a)/7

B.3a/4

C.6(1?a)/7

D.12(1?a)/13參考答案：C14.下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是（

）

A、丙烷 B、己烷 C、3-甲基戊烷 D、十七烷參考答案：A 15.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為2.5mol/L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時(shí)，再達(dá)到平衡后，測得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（

）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．x+y<z

C．C的體積分?jǐn)?shù)提高

D．在平衡的重新建立過程中，氣體平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置中的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）裝置B的作用是

，裝置C中裝的液體試劑是

。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質(zhì)量將

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（5）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質(zhì)量將

參考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：①食鹽

②食用油

③青霉素

④雞蛋

⑤西紅柿

⑥塑料按要求用物質(zhì)序號填空：作調(diào)味劑的是

作抗生素的是

富含蛋白質(zhì)的是

富含維生素的是

富含油脂的是

屬于合成材料的是

（2）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．Ⅰ．在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作

（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．還原劑；氧化劑；Ⅱ．還原劑；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．試題分析：（1）①食鹽有咸味，可做調(diào)味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質(zhì)；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為：還原劑；氧化劑；Ⅱ．維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；Ⅲ．鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑．18.（1）有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個(gè)“面心立方體”（注：八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子），該單元平均是由個(gè)金屬原子組成的．（2）如果有一種立方晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)、面心、邊心、體心都各有一個(gè)金屬原子，則此晶胞有個(gè)金屬原子．參考答案：（1）4；（2）8．考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算．分析：在晶胞中，頂點(diǎn)上每個(gè)金屬原子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面上的金屬原子被兩個(gè)晶胞共用，邊心上的原子被四個(gè)晶胞共用，體心上的原子被一個(gè)晶胞占有，利用均攤法確定晶胞中金屬原子個(gè)數(shù)．解答：解：在晶胞中，頂點(diǎn)上每個(gè)金屬原子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面上的金屬原子被兩個(gè)晶胞共用，邊心上的原子被四個(gè)晶胞共用，體心上的原子被一個(gè)晶胞占有，（1）該晶胞中金屬原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以該晶胞中金屬原子個(gè)數(shù)為4，故答案為：4；（2）該晶胞中金屬原子個(gè)數(shù)=8×+6×+12×+1=8，所以該晶胞中金屬原子個(gè)數(shù)是8，故答案為：8．點(diǎn)評：本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、計(jì)算能力，明確每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞共用是解本題關(guān)鍵，利用均攤法分析解答，題目難度不大．19.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物I的分子式為______________。實(shí)驗(yàn)室可用銀氨溶液檢驗(yàn)化合物I中的醛基，相關(guān)反應(yīng)方程式為______________________________________。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）①化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_______?；衔铫笾械墓倌軋F(tuán)名稱為_