湖南省邵陽市周旺登峰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽市周旺登峰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使用化學(xué)手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除環(huán)境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.將某些廢舊塑料熔化后再成型C.把放射性核廢料深埋于地下巖層D.用多孔吸附劑清除水面油污參考答案：AA項反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;B、C、D三個選項都不涉及化學(xué)反應(yīng)。2.等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）C．達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：A3.（1）（4分）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。①如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2

________+2H2O②若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有

種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為

，（2）（5分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是

。Ⅰ的反應(yīng)類型是

，Ⅱ的反應(yīng)類型是

。②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

。（3）（6分）某有機物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：①該有機物的最簡式是

。②若符合該最簡式X物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系是

（填字母）。a．一定相互為同分異構(gòu)體

b．等質(zhì)量時完全燃燒氧氣的量相同c．等物質(zhì)的量時完全燃燒耗氧量相同③若X與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。④若X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

。⑤若X的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則其分子式為

。參考答案：(15分)（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）（2）（5分）①

（1分）取代反應(yīng)（1分）

加成反應(yīng)（1分）

②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）（3）（6分）①CH2O（1分）

②b

（1分）③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3

（1分）

⑤C6H12O6（1分）略4.由某氣態(tài)烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為11．25，取在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體4.48L,通入溴水中，結(jié)果溴水增重2.1g，通過計算回答：（1）混合氣由哪兩種烴組成；（2）它們的體積百分比各是多少？（3）寫出該烯烴發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）甲烷丙烯

（2）1：3

（3）略略5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（

）A.放電時負極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放電時正極反應(yīng)為：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略6.在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（

）

A.減小壓強

B.縮小體積

C.降低溫度

D.增大氫氣的濃度參考答案：B略7.17．（2分）（2014秋?安達市校級月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量燒堿溶液 B． 加入金屬鋅 C．加少量冰醋酸 D．加水參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動，結(jié)合影響平衡移動的因素解答該題．解答：解：A．加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO﹣，c（H+）減小，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故A錯誤；B．加入金屬鋅會促進電離，則比值增大，故B錯誤；C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故D正確．故選D．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．8.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(

)A．

B．C．D．參考答案：B略9.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（）

A．4.4g

B．2.2g

C．1.4g

D．在2.2g與4.4g之間參考答案：C略10.丙烯與某氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒時,所需氧氣的體積是混合氣體體積的5倍(相同狀況),則該氣態(tài)烴是()

A.C4H8

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4參考答案：C略11.埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中

B．在潮濕、疏松的土壤中C．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中D．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中參考答案：C略12.下列能級中軌道數(shù)為3的是（

)A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B略13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：AD略14.對于裝修房子及入住新房子，下列做法不正確的是A．房子裝修要選擇經(jīng)過嚴(yán)格檢測的、環(huán)保的裝修材料B．房子裝修好后不能立即入住，最好通風(fēng)透氣兩個月以上C．搬進新居后須日夜關(guān)好門窗，防止小偷進入D．室內(nèi)放些蘆薈、吊蘭、常青藤等綠色植物，防止裝修材料帶來的污染參考答案：C略15.酸雨及臭氧層空洞造成危害的共同點是A．都會造成溫室效應(yīng)

B．都會使土壤酸化C．都會對植被造成危害

D．對建筑物都有腐蝕作用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W(xué)小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應(yīng)開始時先點燃

處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式

，在一定條件下該反應(yīng)實際上是可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的

。（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應(yīng)，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產(chǎn)物H2進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉，所以需要將未反應(yīng)的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為了使上述反應(yīng)向右移動，根據(jù)平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+?？键c：考查鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。（1）寫出該有機物的分子式：

（2）推斷出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：①

；

②

；③

；

④

。參考答案：略18.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

回答下列問題：（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有

種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是

（填字母符號）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：

___

。（4）下列屬于苯的同系物的是

（填字母符號）參考答案：略19.元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A在基態(tài)時的外圍電子排布式為______________。（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。水分子中心原子價層電子對數(shù)為_______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+