浙江省嘉興市南湖中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

浙江省嘉興市南湖中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—參考答案：A2.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C3.（不定項(xiàng)）常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：BD考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：-A、由圖象可知，點(diǎn)①反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液pH＞7，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知②處pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由圖象可知，點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當(dāng)NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①處，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、②點(diǎn)pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)NH3?H2O物質(zhì)的量較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關(guān)系．4.下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A.分子式為C2H6O

的有機(jī)物具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.分子式為C8H10的芳香烴共有3

種C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯參考答案：CA.分子式為C2H6O，該有機(jī)物可能是乙醇、甲醚，化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.分子式為C8H10的芳香烴共有4種（二甲苯的鄰、間、對(duì)三種，加上乙苯），B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯和乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，但乙酸與水形成氫鍵，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正確；D.乙烯與用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會(huì)引入CO2雜質(zhì)氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。5.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色

②淀粉溶液遇碘離子——藍(lán)色

③溴化銀見光分解——白色

④熱的氧化銅遇乙醇——紅色

⑤新制氯水久置后——無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色

⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D．硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．【解答】解：A．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N02，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．7.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略8.一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-

B.至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C.肯定含有HCO3-和Br-

D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+參考答案：A①將固體溶于水，溶液呈無色,且pH=9呈堿性，說明溶液中有弱酸根離子。②向溶液中滴加氯水產(chǎn)生氣泡,證明有HCO3-,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色，說明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO32-或SO42-，則沒有Ba2+，一定含有Na+；④過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判斷原溶液中有沒有Cl-，故選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數(shù)為參考答案：A略10.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是

（

）A．設(shè)計(jì)該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2B．電解池A中離子反應(yīng)方程式：

H2+I22H++2I-C．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++I22Fe3++2I-D．該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)參考答案：C略11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是：A.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化B.二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌，可用作食物和干果的防腐劑C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C參考答案：BA.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化，A正確；B.二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌，但不能作食物和干果的防腐劑，B錯(cuò)誤；C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放，C正確；D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C，D正確。12.兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯(cuò)誤；元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結(jié)構(gòu)。高考考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的共價(jià)化合物和離子化合物、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表的結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)提醒：有的同學(xué)掌握知識(shí)不全面，對(duì)于一些特殊的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不熟悉而錯(cuò)選D。備考提示：在復(fù)習(xí)時(shí)，不僅要掌握一般的規(guī)律，而且也要記住特殊的物質(zhì)，以便于在作選擇題時(shí)進(jìn)行排除。15.下列離子方程式書寫不正確的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用濃鹽酸與MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.20．（16分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？

，判斷的理由是 _____________________________參考答案：(1)

不能確定；

Mg2＋、Ba2＋（2）CO0.2

；SO

0.1（3）存在；

C(NH4+)×1

<

C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根據(jù)溶液電中性原理，必有陽離子K+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應(yīng)式

。②寫出除去甲醇的離子方程式

。③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH

mol。參考答案：（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）Co2+—e—

＝Co3+（2分）

6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（2分）

2（2分）略18.（14分）在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)==pC(g)△H=？。反應(yīng)情況如下圖所示：

請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）m=

，n=

，p=

。

（2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率

第0min到第2min：v(C)=

第2min到第4min：v(C)=

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6