2022年江蘇省連云港市灌南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省連云港市灌南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是（

）

A、與互為同位素

B、與的質(zhì)量數(shù)相同

C、與是同一種核素

D、與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略2.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng);⑥甲的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物。能說(shuō)明甲非金屬性比乙強(qiáng)的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據(jù)與氫化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱，以此來(lái)解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，則甲的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強(qiáng)，②正確；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，③錯(cuò)誤；④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，題目為指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯(cuò)誤；合理說(shuō)法是①②，故正確選項(xiàng)是C。3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：AA：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。4.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.2min末時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時(shí)間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項(xiàng)正確；B.2min時(shí)達(dá)到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是開始的壓強(qiáng)（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項(xiàng)正確，答案選C。5.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：B6.室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。7.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融時(shí)能導(dǎo)電參考答案：D略8.原子序數(shù)為1－18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子參考答案：CD9.下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾BFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾CH2CO2先后通過(guò)盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過(guò)濾參考答案：BC【分析】除雜可以從物理方法和化學(xué)方法入手，化學(xué)方法利用加入的物質(zhì)和雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀、氣體等，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物質(zhì)。【詳解】A.氫氧化鉀和氯化鐵可以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，可除去氫氧化鉀，但引入雜質(zhì)氯化鉀，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅和過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，過(guò)濾除去鐵粉和銅粉，B正確；C.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以除去二氧化碳，C正確；D.銅粉不和稀硫酸反應(yīng)，和稀硫酸反應(yīng)的是鐵粉，反而除去了要提純的鐵，D錯(cuò)誤。答案為BC。10.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略11.一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素(

)①擴(kuò)大容器容積

②使用正催化劑

③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量

④升高溫度

⑤縮小容器容積

⑥增大壓強(qiáng)A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④參考答案：D【詳解】①擴(kuò)大容器容積，反應(yīng)物濃度不會(huì)增大，則不能加快反應(yīng)速率；②使用正催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定增大，所以不一定加快反應(yīng)速率；④升高溫度，反應(yīng)速率一定會(huì)加快；⑤縮小容器容積，不一定會(huì)影響反應(yīng)物的濃度，故不一定會(huì)加快反應(yīng)速率；⑥沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不會(huì)加快反應(yīng)速率，故選D?！军c(diǎn)睛】掌握影響反應(yīng)速率的因素，其中壓強(qiáng)對(duì)速率的影響歸根結(jié)底是因?yàn)闈舛鹊淖兓?，依此分析解答?2.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（紅棕色）2NO（無(wú)色）+O2（無(wú)色），在恒壓密閉容器充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．反應(yīng)停止了B．NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．氣體的顏色不再變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO和O2的濃度之比可能為2：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、氣體的顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．13.某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是()A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)的速率最大B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變參考答案：B解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。14.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A~D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是A、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B15.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋?/p>

（填序號(hào)）①計(jì)算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出儀器名稱：

、

、

、

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：

，（填：“偏大”、“偏小”、“不變”）②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響

（填：“降低”“升高”“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)分別少4和3。（1）寫出下列元素的符號(hào)：B____________，C____________，F(xiàn)____________。（2）D氧化物與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

_

______。參考答案：略18.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的是

（填序號(hào)，下同）；反應(yīng)涉及到的方程式是

．（2）遇KSCN溶液顯紅色的是；（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是；（4）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是，反應(yīng)中涉及到的離子方程式（2個(gè)）

．參考答案：（1）①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）④；（3）③；（4）②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸?；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無(wú)色氣體；（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子；（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是濃硝酸、濃硫酸；（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水．【解答】解：（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無(wú)色氣體，反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子，故該物質(zhì)為FeCl3；故答案為：④；（3）常溫下，濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜，發(fā)生鈍化選項(xiàng)，故答案為：③；（4）Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中涉及到的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：

請(qǐng)回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____