湖南省永州市江村中學高一化學摸底試卷含解析

湖南省永州市江村中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要配制物質的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：AD2.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣通過盛有水的洗氣瓶

B.通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.混合氣與足量溴蒸氣混合

D.混合氣與過量氫氣混合參考答案：BA．常溫常壓下乙烯難溶于水，也不能與水發(fā)生加成反應，因此不能用水洗氣除雜，A錯誤；B．常溫常壓下乙烯能使溴水褪色，二者發(fā)生加成發(fā)反應，生成無色油狀液體1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能與溴水發(fā)生化學反應，因此能用溴水洗氣除雜，B正確；C．溴蒸汽不能鑒別乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C錯誤；D．常溫常壓下，乙烯不能和氫氣發(fā)生加成反應，且即使發(fā)生加成反應生成乙烷，也會除去舊雜質引入新雜質（過量的氫氣），D錯誤，答案選B。3.道爾頓的原子學說曾經起了很大作用．他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體．從現代觀點看，你認為這三個論點中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③參考答案：D【考點】原子構成．【分析】根據原子的結構、同位素的概念以及原子的特點知識來回答．【解答】解：①原子可分，還有更小的夸克，故①錯誤；②同種元素的不同原子互為同位素，同位素見質子數相等但中子數不等，質量數不等，所以質量不等，物理性質存在差異，故②錯誤；③原子不是實心的，有原子核和電子運動的空間組成，故③錯誤．故選D．4.下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略5.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(

)

A．KSCN

B．NaOH

C．HCl

D．BaCl2參考答案：B6.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

（

）

A．6.5g金屬鋅變成鋅離子時失去的電子數目為0.2NA

B．常溫常壓下，2g氫氣所含原子數目為NA

C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

D．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為NA參考答案：A略7.下列有關膠體的說法錯誤的是A.氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質無關B.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC.檢驗膠體能否透過濾紙的簡便方法：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現紅褐色D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水目的參考答案：B【詳解】A.氫氧化鐵是堿，能與酸發(fā)生中和反應，因此氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質無關，A正確；B.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式應該是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，B錯誤；C.由于氫氧化鐵膠體顯紅褐色，則檢驗膠體能否透過濾紙的簡便方法為：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現紅褐色即可，C正確；D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水目的，因此可用作凈水劑，D正確。答案選B。8.簡單原子的原子結構可用下圖表示方形象表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是（

）A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學性質不同的粒子

D．①②③具有相同的質量數參考答案：A略9.由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應：A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B10.下列有關氮元素的單質及其化合物的說法錯誤的是（）①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④參考答案：D考點：含氮物質的綜合應用．.專題：氮族元素．分析：①在放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮；②銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣；③亞鐵離子能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨．解答：①放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故錯誤；②NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，故錯誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，故錯誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯誤；故選D．點評：本題考查了氮及其化合物的性質，根據一氧化氮的穩(wěn)定性大小、銨鹽的性質來分析解答，易錯選項是③，注意酸性條件下，硝酸根有強氧化性，常常被學生忽略，為易錯點．11.由于發(fā)生化學反應而使溴水褪色的物質是（）A．乙酸

B．苯

C．甲烷

D．乙烯參考答案：D考點：有機化學反應的綜合應用．.專題：有機反應．分析：能和溴水反應的物質應具有還原性或含有碳碳雙鍵或含有酚羥基，據此分析解答．解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反應，故A錯誤；B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反應，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B錯誤；C、甲烷性質較穩(wěn)定不和溴水反應，故C錯誤；D、乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑，能和溴水反應加成反應而使溴水褪色，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機物的性質，難度不大，明確有機物含有的官能團是解本題的關鍵．12.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②稀硫酸

③蒸餾水

④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是A．①④B．②③C．①②D．②④參考答案：A試題分析：膠體有丁達爾現象，其中①④屬于膠體，②是溶液，③是純凈物，答案選A?！久麕燑c睛】本題考查膠體的性質和判斷常見的三種分散系。三種分散系分別為溶液、膠體、濁液，丁達爾現象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，據此解答即可。13.下列有關物質性質的比較中，正確的是（

）A．熔點：CO2<H2O<SiO2<KCl B．粒子半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+C．酸性：H2PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 D．穩(wěn)定性：H2O<NH3<PH3<SiH4參考答案：BA．SiO2屬于原子晶體，KCl屬于離子晶體，CO2、H2O屬于分子晶體，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，常溫下水為液態(tài)、二氧化碳為氣態(tài)，水的熔點較高,故熔點CO2<H2O<KCl<SiO2，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、Al3+電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小,K+電子層多離子半徑最大,故離子半徑K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正確；C．非金屬性Si<P<S<Cl,非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C錯誤；D．非金屬性Si<P<N<O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，故D錯誤。故本題選B。14.最近我國科學家研究發(fā)現人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥．下列有關H2S的說法正確的是（）A.H2S屬于非電解質B.人體內H2S可由含硫蛋白質降解產生C.大量吸入H2S對人體無害D.H2S只有還原性沒有氧化性參考答案：B試題分析：A、H2S為酸，屬于電解質，錯誤；B、人體內H2S可由含硫蛋白質降解產生，正確；C、H2S劇毒，大量吸入H2S會使人中毒死亡，錯誤；D、H2S中氫元素為+1價，為氫元素的最高價價態(tài)，只有氧化性，硫元素為—2價，為硫元素的最低價態(tài)，只有還原性，H2S既有還原性又有氧化性，錯誤。15.物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉很活潑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學來源于生活又服務于生活，化工生產是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實驗操作：①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質量分數：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為bg，則廢料中硫酸銅的質量分數為_______________(寫出表達式。)(5)某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。【詳解】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗固體是否洗凈，就是檢驗最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據硫酸銅和銅的關系分析，銅的質量為bg，則硫酸銅的質量為g=5b/2g，硫酸銅的質量分數為(5b/2a)×100%；(5)反應中亞鐵離子化合價從+2價升高到+3價，改變1價，過氧化氫中的氧元素的化合價從-1降低到-2價，所以二者的比例為2:1，再根據原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）

已知NaNO2能發(fā)生如下反應:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。________________該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol

電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數為_______。（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+

而中毒，可服用維生素C

解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A.NaNO2被還原

B.維生素C具有還原性C.還原性:

維生素C

>

Fe2+

D.NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl

的是______(填序號)。A.焰色反應

B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN

溶液C.在酸性條件下加入KI

淀粉溶液

D.分別滴加AgNO3溶液（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。參考答案：(1)

NaNO2

0.75NA

(2)D

(3)BC

(4)NO2-+

Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

點睛：注意氧化還原反應的分析思路，即判價