湖北省武漢市第二十中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖北省武漢市第二十中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略2.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：(

)

A．CO2的電子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的電子式：D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略3.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單陽離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結構的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結構的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體參考答案：D分散質粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見的分散質為高分子、分子集合體。分散質粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見的分散質為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體，溶液中分散質粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。5.

塊狀大理石與過量的3mol·L—1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化鈉固體

②改用6mol·L—1鹽酸

③改用粉末狀大理石

④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略6.下列實驗操作中錯誤的是()A．稱量氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在稱量紙上稱量B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上參考答案：A7.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A.A元素的最高正價不可能是+6價

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．A為S元素，S元素的最高正化合價為+6，故A錯誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，氧化性為C＞A，故D錯誤；故選B。8.下列物質之間的相互關系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略9.夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關系的是A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3參考答案：B略10.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略11.下列物質中，屬于共價化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO參考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等是共價化合物。12.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略13.在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是A.溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣參考答案：B【詳解】A．NaOH與Br2發(fā)生反應，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應在一定條件下進行，反應物不能完全轉化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷實現(xiàn)，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應，通過洗氣除去，D正確。答案選B。

14.對于反應2SO2+O2

2SO3下列判斷正確的是A．2molSO2和足量的O2反應，必生成2molSO3B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍參考答案：C15.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的量為一個常數(shù)的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用質量分數(shù)為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)mL，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為

。(2)下面是某學生的操作過程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、“無影響”)。①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：___________________。③定容時仰視觀察液面：_____________________________。④用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。⑤將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。⑥定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度。(4)本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______

_。

參考答案：(1)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應該在量筒中稀釋濃H2SO4，應用燒杯③不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥無影響(4)充分攪拌(給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應后產(chǎn)生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應時電子轉移的總數(shù)為

個。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（?。?=FeSO4+H2↑

；②Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：⑴反應①中

元素被還原，反應②中

是還原產(chǎn)物。（填元素符號或化學式）⑵當反應①生成標況下的44.8LH2時，消耗H2SO4的質量是

g。⑶反應②中生成32gSO2氣體時，被還原H2SO4的物質的量是

mol。(4)配平：

MnO4-＋

NO2-＋

H＋―→

Mn2＋＋

NO3-＋

H2O參考答案：⑴H；SO2

⑵196；

⑶0.5(4)

2

MnO4-＋

5

NO2-＋

6H＋―→

2

Mn2＋＋

5

NO3-＋

3

H2O略19.(６分）中學常見的單質A、B、C（其中A為金屬單質）和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質。