湖南省永州市大麻中學高三化學下學期摸底試題含解析

湖南省永州市大麻中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O－4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B試題分析：電解池中陰離子向陽離子移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生氫離子，所以正極區(qū)溶液pH減小，A錯誤。陽極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確。負極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負極區(qū)溶液pH升高，C錯誤。當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，D錯誤。2.（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2-S與HNO3的物質的量之比為（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9參考答案：答案：A3.對于密閉容器中合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。（題中涉及的反應速率均為用氮氣的濃度變化來表示的）下列說法錯誤的是(

)A.c點時正反應速率大于逆反應速率B.d點正反應速率等于e點正反應速率C.起始時加入的氫氣1.3molD.若其他條件不變，再加催化劑，則兩條曲線可能不相交參考答案：D略4.甲、乙、丙均為中學化學常見的不同物質，它們的轉化關系如圖所示。甲不可能是

A．NH4C1

B．Al2O3

C．SiO2

D．CO2參考答案：A5.將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀。則下列選項正確的是

A．反應中轉移電子1.0mol

B．產(chǎn)生NO2氣體0.26mo1C．原HNO3濃度為8.0mol／L

D．原HNO3濃度為6.0mol／L參考答案：B略6.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是(

)A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>XC．氫化物的沸點：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q參考答案：C略7.化學用語是學習化學的重要工具。以下化學用語表示錯誤的是（

）A．質量數(shù)之和是質子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：B．NaHCO3水溶液呈堿性的原因：C．硫離子的電子排布式：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：（熔融）→參考答案：B略8.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下，選項中關于橙花醇的敘述，錯誤的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C．橙花醇既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和氧化反應

D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D略9.25℃時，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（

）A．當pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．當pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)參考答案：D本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤。B項不符合溶液的的電中性原理，錯誤。C項二者恰好反映生成苯酚鉀和水，由于苯氧負離子水解，離子濃度之間關系為c(K＋)＞c(C6H5O－)>c(OH－)＞c(H＋)10.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色該溶液中一定含有Fe2+C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低D向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32—參考答案：CA、向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、高錳酸鉀加入到溶液中也會使溶液變?yōu)闇\紅色，錯誤；C、鋁加熱生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，則鋁箔熔化但并不滴落，故正確；D、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故錯誤。11.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案并將實驗結果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略12.下列有關工程塑料PBT（

）的說法中，正確的是

A．PBT是加聚反應得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應參考答案：B略13.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜XC．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，結合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．A．碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；B．非金屬性O＞C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；C．氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C錯誤；D．由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，屬于離子化合物，故D正確．故選：D．【點評】本題考查結構性質物質關系應用，側重對元素周期律的考查，A選項為易錯點，學生容易忽略最高價含氧酸．14.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D

略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與鹽酸反應

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物質的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是。②為什么要用離子選擇透過膜隔開

（任寫一點）③b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是。參考答案：(12分)（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（2）

（2分）

（3）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失（2分）

（4）①2Cl――2e―=Cl2↑

（2分）

②防止氯氣與氫氧化鋰反應，使產(chǎn)品不純；防止氯氣與氫氣發(fā)生反應，引起爆炸（2分）（合理就給分）③

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：①

□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O②

H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③

CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④

I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-請回答以下問題：（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內）：□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝_______________mol·。（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果________（填是或否）參考答案：（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝___mol·。（5）__否__（填是或否）18.②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有－C－O－結構的基團

參考答案：19.[化學——選修3：物質結構與性質]第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

。②下列敘述不正確的是

。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水