江西省鷹潭市恒信中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江西省鷹潭市恒信中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()參考答案:D解析苯、汽油的密度均比水小,且二者混溶,故D項(xiàng)正確。2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(

)A.a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.a(chǎn)為陽極、b為陰極C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過程中,氯離子濃度不變參考答案:C略3.、某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn),將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻,分成相等三份,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下:第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無水硫酸銅1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),作出的推斷錯(cuò)誤的是A.水能加快鋁和碘的反應(yīng)

B.第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3C.第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中均放出熱量

D.第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案:D略4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù),按由大到小的順序排列正確的是

①0.3molNH3

②22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

③16g氧氣

A.①②③

B.③②①

C.②①③

D.①③②

參考答案:C略5.下列事實(shí)與膠體無關(guān)的是A.夏日的傍晚常??吹饺f丈霞光穿云而過,美不勝收B.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐C.“血液透析”利用了膠體滲析的性質(zhì)D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案:D【分析】A.夏日的傍晚時(shí)看到的云屬于膠體分散系,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象;B.膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉;C.血液是膠體,可用滲析提純膠體;D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),與膠體性質(zhì)無關(guān).【詳解】解:A.因云屬于膠體分散系,則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以夏日的傍晚常??吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收,與膠體有關(guān),故A不選;B.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐,膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉,與膠體有關(guān),故B不選;C.尿毒癥主要是血紅蛋白隨尿液排出,所以血液透析就是將血液通過半透膜,防止血紅蛋白流失,故C不選;D.三氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,兩種溶液之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),沒有膠體,所以與膠體的性質(zhì)無關(guān),故D選;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì),解題關(guān)鍵:明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等及其應(yīng)用,易錯(cuò)點(diǎn)A,云屬于膠體.6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中,正確的是(

)A.鋅與鹽酸完全反應(yīng)生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.通常條件下,NA個(gè)NH3中所占體積為22.4LC.0.5mol的CH4所含原子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下,22gCO2中所含分子數(shù)是0.5mol參考答案:AA.生成1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)氨分子所占體積為22.4L,故B錯(cuò)誤;C.0.5mol甲烷所含原子數(shù)為2.5mol,故C錯(cuò)誤;D.所含分子數(shù)應(yīng)為0.5NA,故D錯(cuò)誤;故選A。7.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。則有關(guān)說法正確的是A.元素A、C、D的單質(zhì)均能與E的單質(zhì)反應(yīng),且反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.元素D的最高價(jià)氧化物與B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能發(fā)生反應(yīng)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素B、D分別與E形成的化合物中每個(gè)原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案:A8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA B.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等 D.常溫常壓下,11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA參考答案:C解:A、標(biāo)況下,水為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C、依據(jù)氧元素守恒計(jì)算分析判斷,16gO2與16gO3含有的氧原子物質(zhì)的量相同,所以氧原子數(shù)目相等,故C正確;D、氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān),常溫常壓下無法求出氣體的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉錠,藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法錯(cuò)誤的是A.滿加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO2參考答案:B分析:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉錠,藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2;再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體,溶液變成無色,反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,據(jù)此解答。詳解:A、2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑,碘元素化合價(jià)升高,KI被氧化,I2是氧化產(chǎn)物,CuI是還原產(chǎn)物,A正確;B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,二氧化硫具有還原性,被碘水氧化,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,二氧化硫不表現(xiàn)漂白性,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,B錯(cuò)誤;C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI,C正確;D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2,D正確;答案選B。

10.耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是

A.二氧化硅和金剛石

B.石墨和氯化鎂

C.氧化鎂和氧化鋁

D.碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案:C略11.以下說法錯(cuò)誤的是A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈參考答案:C12.

將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應(yīng),收集到16g氣體,下列說法正確的是A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5g

B.原金屬鈉的質(zhì)量是46gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1%參考答案:BC13.下列化學(xué)方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

D.KOH+HCl=KCl+H2O參考答案:C略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案:C【考點(diǎn)】藥品的取用;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.依據(jù)取用粉末狀或小顆粒狀固體方法解答;B.依據(jù)滴加少量液體方法結(jié)合膠頭滴管使用解答;C.給試管內(nèi)液體加熱時(shí),液體容積不可超過試管容積的三分之一;D.依據(jù)從試劑瓶中傾倒液體的正確操作解答;【解答】解:A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體,故A正確;B.膠頭滴管用于滴加少量液體,故B正確;C.給試管內(nèi)液體加熱時(shí),液體容積不可超過試管容積的三分之一,故C錯(cuò)誤;D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心,防止試劑瓶標(biāo)簽被腐蝕,故D正確;故選:C.15.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是()A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用分液的方法分離汽油和煤油C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2參考答案:A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.Mg、Al均與鹽酸反應(yīng),而Cu不能;B.汽油和煤油互溶;C.KNO3和NaCl均溶于水;D.氫氣還原CuO生成Cu和水,但易引入新雜質(zhì)水蒸氣,且Cu與氧氣反應(yīng).【解答】解:A.Mg、Al均與鹽酸反應(yīng),而Cu不能,則加稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉,故A正確;B.汽油和煤油互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,故B錯(cuò)誤;C.KNO3和NaCl均溶于水,不能過濾分離,應(yīng)選結(jié)晶法,故C錯(cuò)誤;D.氫氣還原CuO生成Cu和水,但易引入新雜質(zhì)水蒸氣,且Cu與氧氣反應(yīng),則混合氣體通過灼熱的氧化銅不能除雜,故D錯(cuò)誤;故選A.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。填寫下列空白。【方案一】氣體吸收法:按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(堿石灰可吸收水、酸性氣體)1

實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先

;D裝置的作用是

。2

實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱

裝置(用字母表示)在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是

。【方案二】沉淀法:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:1

洗滌沉淀的方法是

▲2

已知稱得樣品5.7g,干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲

%(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。參考答案:①檢查裝置氣密性;防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置。②

C③

A裝置中產(chǎn)生的CO2未全部被C裝置吸收,有部分滯留在A裝置中。方案二:①向過濾器中加入蒸餾水至液面沒過沉淀,待水自然流凈后重復(fù)操作兩到三次;②

55.8%三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.

硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

(填序號(hào))(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式

說明濃硫酸具有

,制取CuSO4,

方法最好(填序號(hào)),(3)SO2是造成空氣污染,形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式為

。

驗(yàn)證二氧化硫的方法是

。(4)某溶液中含有Cl-、SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是

A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡單的方法是

。參考答案:(1)(1)(2)(5)

(2)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,

強(qiáng)氧化性,

(6)

(3)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

將某氣體通入盛品紅溶液的試管中,品紅褪色,再加熱,又出現(xiàn)紅色,證明是SO2。

(4)①C

②若溶液為無色,則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色,一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng),以證明Na+的存在。(其他合理答案也給分)

略18.將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1~20的元素組成的物質(zhì)中選擇:(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。(3)硬度最大的單質(zhì)是__________。(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。(5)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。(6)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。(7)水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是__________。(8)原子半徑最小的元素是__________。(9)含氫量最高的氣態(tài)氫化物是__________。(10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是__________。參考答案:(1)K

(2)F2

(3)金剛石

(4)F2、Cl2

(5)KOH

(6)HF

(7)HCl

(8)H

(9)CH4

(10)Al2O3【詳解】(1)原子序數(shù)為1~20的元素中K的金屬性最強(qiáng),則與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K。(2)原子序數(shù)為1~20的元素中F的非金屬性最強(qiáng),則與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2。(3)原子序數(shù)為1~20的元素組成的單質(zhì)中硬度最大的單質(zhì)是金剛石。(4)原子序數(shù)為1~20的元素組成的單質(zhì)中常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)。(5)原子序數(shù)為1~20的元素中K的金屬性最強(qiáng),則氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH。(6)原子序數(shù)為1~20的元素中F的非金屬性最強(qiáng),則最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF。(7)原子序數(shù)為1~20的元素組成的氣態(tài)氫化物中水溶液酸性最強(qiáng)的是鹽酸,其氣態(tài)氫化物是HCl。(8)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑最小的元素是H。(9)原子序數(shù)為1~20的元素組成的氣態(tài)氫化物中含氫量最高的氣態(tài)氫化物是甲烷,化學(xué)式是CH4。(10)原子序數(shù)為1~20的元素組成的氧化物中常溫下既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3。19.(9分)某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下:(1)配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶;

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