2023年分析化學(xué)試題及答案B卷

1華西大學(xué)財(cái)寶學(xué)院2023-2023B一、填空題1201莫爾法是在 性或 性介質(zhì)中以 作為指示劑的一種銀量法而佛爾哈德法是在 性介質(zhì)中以 為指示劑的一種銀量法。2、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 。3氧化復(fù)原滴定曲線描述了滴定過(guò)程中電對(duì) 化規(guī)律滴定突躍的大小與氧化劑和復(fù)原劑兩電對(duì)的 有關(guān)，它們相差越大，電極電勢(shì)突躍范圍越 。4、在吸光光度法中，適宜的吸光度讀數(shù)范圍為 至 。5、分光光度計(jì)一般由 、 、 和 四局部組成。6、削減系統(tǒng)誤差的方法主要有 、 、 和 二、選擇題只有一個(gè)正確答案，每題1分，共20分)1在pH=10.0的氨性溶液中已計(jì)算出Zn(NH3)=104.Zn(OH)=102.Y(H)=100.，則在此條件下，lgˊZnY為〔lgZnY=16.〔 〕A8.9； B11.8； C14.3； D11.32、以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 。會(huì)產(chǎn)生正誤差共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會(huì)使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差偶然誤差可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)減小系統(tǒng)誤差后，周密度高的結(jié)果，其準(zhǔn)確度肯定高3、以下關(guān)于副反響系數(shù)的定義，正確的選項(xiàng)是〔 。A.Y(H)C.Y(H)

[Y];[Y];M

[M][M][M][M]

B.Y(H)D.Y(H)

;[Y] ;[Y]

[M][M][M][M]4、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是〔〕A濃、冷、慢、攪、陳B稀、熱、快、攪、陳C稀、熱、慢、攪、陳D稀、冷、慢、攪、陳5、某難溶物質(zhì)M2X，其溶解度s與溶度積Ksp的關(guān)系是〔 〕As=Ksp Bs2=Ksp C 2s2=Ksp D4s2=Ksp6、間接碘量法參加淀粉指示劑的時(shí)間是〔 。A.滴定一開(kāi)頭就參加 B.接近終點(diǎn)時(shí)參加C.滴定至中途參加 D.滴定至碘的顏色退去后參加7、以下表達(dá)中，哪個(gè)不是重量分析對(duì)稱量形式的要求〔 。A.稱量形式必需有確定的化學(xué)組成 B.稱量形式必需穩(wěn)定C.稱量形式的顆粒要大 D.稱量形式的摩爾質(zhì)量要大8MgNH4POMg2P2O7的形式進(jìn)展稱量，假設(shè)以Mg2P2O7MgO表示的含鎂量，則〔〔MMgOMMg2P2O7MgOMg2P2O7爾質(zhì)量。A．MMgO／MMg2P2O7 C．MMgO／2MMg2P2O7 D．3MMgO／2MMg2P2O79、以下表達(dá)的那個(gè)不屬于系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)〔 。A.單向性 B.隨機(jī)性 C.重復(fù)性 D.可測(cè)性10、分光光度法分析中，當(dāng)試樣有色而顯色劑無(wú)色時(shí)，應(yīng)承受〔 作為參比溶液。A.溶劑 B.試劑空白 C.試樣空白 D.蒸餾水11、人眼能感覺(jué)到的光稱為可見(jiàn)光，其波長(zhǎng)范圍是〔 〕nm。A.400~700 B.200~700 C.200~600 D.400~78012、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是由于它吸取了白光中的〔A。A.黃色光 B.青色光 C.藍(lán)色光 D.紅色光13、以下各組物質(zhì)在酸性介質(zhì)中能共存的是〔 。A.FeC3與B2水 B.FeC3與KIC.NaCl與NaClO3 D.KI與KIO314、對(duì)氨氣進(jìn)展枯燥的枯燥劑可以選擇〔 〕A.CaC2 B.2O5 C.濃H2SO4 D.15、作為定影液，Na2S2O3的作用是〔 。A.氧化劑 B.復(fù)原劑 C.配位劑 D.漂白劑16、隨機(jī)誤差也叫偶然誤差，以下表達(dá)不屬于隨機(jī)誤差特點(diǎn)的是〔 。A.可變性 B.可測(cè)性 C.聽(tīng)從正態(tài)分布 D.與周密度有關(guān)17、以下關(guān)于酸效應(yīng)的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是〔 。A.αY(H)隨著pH增大而增大 B.gY(H)隨pH減小而增大C.在pH低時(shí)，αY(H)約等于0 D.在pH高時(shí)，αY(H)約等于118、以下因素，不會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響的是〔 。A.催化劑 B.體系壓力 C.體系溫度 D.參加反響物19、以下元素不屬于鐵系元素的是〔 。A.Fe B.Ni C.Co D.Cu20、以下金屬，密度最大的金屬是〔 。A.Os B.Pt C.W D.Au三、是非題2分，共10分)1、一般狀況下，配位數(shù)與配位體數(shù)目是一樣的〔 〕2、一般來(lái)說(shuō)，EDTA與金屬離子形成的協(xié)作物的KMY越大，則滴定允許的最高酸度就越大〔 〕3、配離子的電荷數(shù)等于中心離子、配體和外界離子電荷的代數(shù)和〔 〕4、一般協(xié)作物的配離子和外界可以認(rèn)為是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中可以完全電離，而配離子本身則為弱電解質(zhì)，因此水溶液中存在配位平衡〔 〕四、簡(jiǎn)答題共20分)1、以下物質(zhì)溶于水，溶液是酸性、中性還是堿性？〔4〕NaBr (2)N4Cl (3)3PO4 (4)42〔5〕7+KI+

SO4→Cr2(SO43

I+2SO4+2O3→KCl+O2↑KMnO4→MnO2+2MnO4+2↑Au+HCl+HNO3→HAuCl4+NO2+2O3〔5(1)[Zn(NH3)6](OH)2(2)[Co(NH36]C3H2[PtC6]硫酸四氨合鎳(II)四硫氰·二氨合鉻4、漂白粉的主要有效成分是什么？它為什么有漂白作用？枯燥的Cl2有沒(méi)有漂白作用？〔3分〕〔3〕103010.1500gFe2+0.02023〔M(FeO)=71.5100ml1cm600nm測(cè)定吸光度，要求測(cè)量誤差最小，應(yīng)當(dāng)稱取試樣多少克？k＝1.68104Lmo-cm-，M(Cu)=63.5g.]30.2357gS2S3SO2FeC3〔SO24+2F3++22O=4

2-+2F2++4+0.002023molL-1

4溶液滴定SbM(Sb)=121.7go-)一、中 弱堿 鉻酸鉀〔或K2CrO4〕酸鐵銨礬〔或硫酸鐵銨，或減小 增大電極電勢(shì)40.2

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大光源單色器吸取池檢測(cè)系統(tǒng)比照試驗(yàn) 空白試驗(yàn) 儀器校正 方法校正二、1~5：ABCCD

6-10:BCBBC

16-20：BBADA〕(2)酸性〔強(qiáng)酸弱堿鹽，銨離子水解，溶液顯酸性〕(3)堿性〔弱酸強(qiáng)堿鹽，磷酸根水解，溶液顯堿性〕中性〔pKapKb數(shù)值接近，水解程度接近，中性〕2 (1)K2C2O7+6KI+SO4=C2(SO43+I42SO4+72O(2)S+22SO43S2↑+2HO2KClO3=2KCl+32↑2KMnO4=MnO2+2MnO4+2↑Au+4HCl+3HNO3=HAuC4+3NO2+32O(1)氫氧化六氨合鋅(II)三氯化六氨合鈷(III)4(5)NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]答：漂白粉的主要有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO2，由于次氯酸具有較強(qiáng)氧化性，可以使顏色退去。枯燥的氯氣沒(méi)有漂白作用。五、1解：化學(xué)反響式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OFeOMnO4-5:1故ωFeO=VCM/0.1500=×0.0150×0.02023×71.85/0.1500=0.7185=71.85%解：依據(jù)光度測(cè)量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A＝0.434時(shí)，誤差最小，b=1,k＝1.68104A=kbcc=04＝2.5810-5(mol/L)100mlCum=cVM＝2.5810-10010-63.5＝1.6410-4(g)某礦含銅約0.12％，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：ms=m/0.12%=0.14g2Sb2S3+92=2SO3+6S24SO2+2F3++22O=4

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