【公開課】碳酸鈉和碳酸氫鈉++課件人教版（2019）必修第一冊(cè)

第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)變化過程,掌握它們的性質(zhì)和用途,培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)。2.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。3.了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋,提升自身的科學(xué)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。4.通過閱讀科學(xué)史話(侯德榜和侯氏制堿法)、參與研究與實(shí)踐“了解純堿的生產(chǎn)歷史”,認(rèn)識(shí)化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn),增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí),提升科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任感?！局R(shí)鋪墊】1.純堿的化學(xué)式為Na2CO3,屬于鹽類,水溶液顯堿性。2.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O【必備知識(shí)】一、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.用途

請(qǐng)將碳酸鈉與碳酸氫鈉對(duì)應(yīng)的用途用短線連接起來【情境鏈接】面包松軟可口,深受人們喜愛,這種美味的食物離不開一種原料——發(fā)酵粉。發(fā)酵粉主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)。發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸。請(qǐng)分析碳酸氫鈉在面包制作中的作用是什么?化學(xué)反應(yīng)原理是什么?提示

碳酸氫鈉在面包制作中的作用是膨松劑。發(fā)酵粉溶于水后,碳酸氫鈉與酒石酸和食物里含有的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w,并且碳酸氫鈉受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳可以起到膨松食物的作用。物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解性易溶于水,水溶液顯堿性水中易溶,溶液呈堿性遇少量水變成晶體(Na2CO3·xH2O),放熱加少量水溶解吸熱溶解度:Na2CO3大于NaHCO3【微思考1】教材中描述“碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末”,該變化是物理變化還是化學(xué)變化?化學(xué)變化觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象和結(jié)論:物質(zhì)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁結(jié)論穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解不穩(wěn)定,受熱容易分解,化學(xué)方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O應(yīng)用可利用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

【微思考3】Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的條件如何?【微思考2】能否用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液?為什么?否,二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀。Na2CO3NaHCO3與CO2與HCl與鈣鹽或鋇鹽溶液NaOH溶液Ca(OH)2轉(zhuǎn)化用途Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3—Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓Na2CO3

NaHCO3⑴CO2+H2O⑵少量H+⑴固體加熱

⑵加入NaOH溶液用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上治療胃酸過多【深化拓展】碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見物質(zhì)的反應(yīng)—Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3(少量)+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O—NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【自我小測(cè)】1.判斷正誤:(1)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。(

)提示×。發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打——碳酸氫鈉。(2)Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(

)提示×。NaHCO3與鹽酸、氫氧化鈉溶液都能反應(yīng),Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng),不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(3)Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3的弱。(

)提示×。Na2CO3受熱不易分解,NaHCO3受熱易分解。2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別

依據(jù)現(xiàn)象熱穩(wěn)定性加熱固體有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3,無明顯變化的是Na2CO3與CaCl2(或BaCl2)溶液反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3溶液,無明顯變化的是NaHCO3溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液,開始不產(chǎn)生氣體,滴加一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3溶液3.除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱Na2CO3溶液(NaHCO3)適量NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體【素能應(yīng)用】在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是(

)①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.①②

B.①④C.③④ D.②③B為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉做膨松劑,因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是(

)A.②③

B.①③ C.①④

D.③④B關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(

)A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3C下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體C解析取a克混合物充分加熱,減重b克,根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量,從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A能測(cè)定;取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體氯化鈉,列方程組即可求出,B能測(cè)定;C中,取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)