【公開課】碳酸鈉和碳酸氫鈉++課件人教版（2019）必修第一冊

第3課時碳酸鈉和碳酸氫鈉素養(yǎng)目標1.通過實驗,認識碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學變化過程,掌握它們的性質和用途,培養(yǎng)科學探究意識。2.運用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉化的途徑。3.了解焰色試驗的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋,提升自身的科學探究能力與創(chuàng)新意識。4.通過閱讀科學史話(侯德榜和侯氏制堿法)、參與研究與實踐“了解純堿的生產歷史”,認識化學在純堿生產中的貢獻,增強實驗探究與創(chuàng)新意識,提升科學態(tài)度與社會責任感?！局R鋪墊】1.純堿的化學式為Na2CO3,屬于鹽類,水溶液顯堿性。2.碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為3.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2,反應的化學方程式為

向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2,反應的化學方程式為2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O【必備知識】一、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.用途

請將碳酸鈉與碳酸氫鈉對應的用途用短線連接起來【情境鏈接】面包松軟可口,深受人們喜愛,這種美味的食物離不開一種原料——發(fā)酵粉。發(fā)酵粉主要用作面制品和膨化食品的生產。發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸。請分析碳酸氫鈉在面包制作中的作用是什么?化學反應原理是什么?提示

碳酸氫鈉在面包制作中的作用是膨松劑。發(fā)酵粉溶于水后,碳酸氫鈉與酒石酸和食物里含有的酸性物質發(fā)生反應生成水和二氧化碳氣體,并且碳酸氫鈉受熱分解也產生二氧化碳,二氧化碳可以起到膨松食物的作用。物理性質

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體溶解性易溶于水,水溶液顯堿性水中易溶,溶液呈堿性遇少量水變成晶體(Na2CO3·xH2O),放熱加少量水溶解吸熱溶解度:Na2CO3大于NaHCO3【微思考1】教材中描述“碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末”,該變化是物理變化還是化學變化?化學變化觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象和結論:物質Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁結論穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解不穩(wěn)定,受熱容易分解,化學方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O應用可利用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應

【微思考3】Na2CO3與NaHCO3相互轉化的條件如何?【微思考2】能否用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液?為什么?否,二者均與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀。Na2CO3NaHCO3與CO2與HCl與鈣鹽或鋇鹽溶液NaOH溶液Ca(OH)2轉化用途Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3—Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓Na2CO3

NaHCO3⑴CO2+H2O⑵少量H+⑴固體加熱

⑵加入NaOH溶液用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上治療胃酸過多【深化拓展】碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見物質的反應—Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3(少量)+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O—NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【自我小測】1.判斷正誤:(1)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。(

)提示×。發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打——碳酸氫鈉。(2)Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應。(

)提示×。NaHCO3與鹽酸、氫氧化鈉溶液都能反應,Na2CO3只能與鹽酸反應,不與氫氧化鈉溶液反應。(3)Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3的弱。(

)提示×。Na2CO3受熱不易分解,NaHCO3受熱易分解。2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別

依據現(xiàn)象熱穩(wěn)定性加熱固體有氣體產生的是NaHCO3,無明顯變化的是Na2CO3與CaCl2(或BaCl2)溶液反應有沉淀生成的是Na2CO3溶液,無明顯變化的是NaHCO3溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸立即產生氣體的是NaHCO3溶液,開始不產生氣體,滴加一會兒才產生氣體的是Na2CO3溶液3.除雜(括號內為雜質)混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱Na2CO3溶液(NaHCO3)適量NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體【素能應用】在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學提出簡便的鑒別方法。該班同學踴躍提出方法,其中不合理的是(

)①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.①②

B.①④C.③④ D.②③B為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉做膨松劑,因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是(

)A.②③

B.①③ C.①④

D.③④B關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是(

)A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反應產生氣體的速率:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3,而NaHCO3能轉化為Na2CO3C下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(

)A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體C解析取a克混合物充分加熱,減重b克,根據差量法可求出NaHCO3的質量,從而求出Na2CO3的質量分數(shù),A能測定;取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體氯化鈉,列方程組即可求出,B能測定;C中,取a克混合物與足量稀硫酸充分反應