福建省南平市司前中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省南平市司前中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.液體二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，現(xiàn)用22.8gCS2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LO2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對(duì)分子質(zhì)量是Ａ.43.4Ｂ.51.1

Ｃ.57.3Ｄ.60.2參考答案：A2.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B.純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C.澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D.稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：B【詳解】A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是以下的：A、氯化鈉

B、固體硝酸銨

C、固體氫氧化鈉

D、生石灰參考答案：D4.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是參考答案：C略5.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會(huì)變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A6.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：D略7.（雙選題）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．CO2在反應(yīng)中是還原劑B．每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1molC．反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．上述反應(yīng)可用于潛水艇中提供氧氣參考答案：BD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：該反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由﹣價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，以此來(lái)解答．解答：解：A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1﹣0）=2mol，則每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故B正確；C．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，而碳酸鈉為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)生成氧氣，原料易攜帶，可用于潛水艇中提供氧氣，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．8.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2、H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體中只有CO2和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比可能為A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:2

D．2:2:3參考答案：B10.NH4H與水可以反應(yīng)生成H2，存在的化學(xué)鍵類型與NH4Cl相似，以下說(shuō)法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體C．NH4H是離子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略12.某烷烴含200個(gè)氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略13.已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（）A.小于9.2mol·L－1

B.等于9.2mol·L－1C.大于9.2mol·L－1

D.不能確定參考答案：A試題分析：先由計(jì)算濃H2SO4中溶質(zhì)的c1=、稀釋后H2SO4的c2=，再計(jì)算二者之比，即=；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且濃度越大，密度也越大，則=>，c2<18.4mol·L－1×="9.2"mol·L－1，答案選A。14.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸參考答案：B略15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵B.常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性參考答案：Dm、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素；A．物質(zhì)u為HClO是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，NO2為紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)N＜O，水的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．H、N、O三種元素形成的化合物如為硝酸或硝酸銨，水溶液顯酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，題給信息中m、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________________________；干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰

(2)a

NH3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣

(3)氨氣極易溶于水

氨氣與水反應(yīng)生成堿

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為________________________。為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。（1）工業(yè)上常用生石灰來(lái)處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于________氧化物的性質(zhì).。（2）近年來(lái)，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________________。②寫出反應(yīng)I的離子方程式：________________________________________________。參考答案：形成酸雨（1）酸性（2）①NaCl

②HSO3-+H+===H2O+SO2

（每空2分）18.（9分）某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。（1）甲溶液中一定存在的離子是

；（2）甲溶液中一定不存在的離子是

；（3）甲溶液中可能存在的離子是

；你得出此結(jié)論的理由是

。參考答案：略19.已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．（1）請(qǐng)寫出C元素的名稱；（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是

；（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

；（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式

．參考答案：（1）氮；（2）共價(jià)鍵；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2